2023年高考押题预测卷01（广东卷）-化学（考试版）A4

2023年高考押题预测卷01（广东卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题  共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2.下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O

B．CaO2的电子式：

C．CO2分子的比例模型：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）

A．基态原子价层电子排布式为 

B．的熔点比低

C．的空间构型为正四面体 

D．第一电离能大小：

4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性

B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成

D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物

5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向溶液中滴加溶液：

B．向中投入固体：

C．向溶液通入：

D．用醋酸溶解石灰石：

6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与c反应生成b

B．c既可被氧化，也可被还原

C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d

D．可存在a→b→c→d→f的转化关系

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA

B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA

C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA

9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A．Ni电极与电源正极相连

B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2

C．工作过程中阴极附近pH增大

D．在电解液混合过程中会发生反应：

11.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)

B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．a为正极，放电时发生氧化反应

B．放电时OH-往b极迁移

C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气

D．该电池负极电极反应为：

13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性

B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为

14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．“母液”中主要成分是

B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率

D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应

C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

16.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

第II卷（非选择题 共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17.（14分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：

I.制备PbI2的悬浊液

(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。

①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。

②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。

II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响

【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；

ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。

(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响

26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

①实验装置中仪器X的名称为__________________。

②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是__________ (填标号)。

A．连续逐滴加入     B．分三次快速放入      C．一次性快速放入

③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。

(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响

26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表：

①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。

②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。

③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

18. （14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，，  。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。

(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。

(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。

19. （14分）Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为____________________________。

(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)

①T1_______T2(填“>” “<”或“=”)。

②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______ MPa2。

Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g) +2H2O(g) kJ/mol

反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g) kJ/mol

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。

②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为____________________________。

③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_____________________。

Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g) +H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) kJ·mol-1

ii.CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) kJ·mol-1

iii.CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) kJ·mol-1

(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______________(填化学式)。

②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图______________(只用画220℃以后)。

20. （14分）工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为__________________。

(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。

①只有3种环境的氢原子   ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环

(3)写出C→D转化的化学方程式_________________________。

(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_________________________。

(5)G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式__________________。