2023年高考押题预测卷01（全国乙卷）-化学（考试版）

2023年高考押题预测卷01【全国乙卷】

化    学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   S-32   Na-23   Zn-65  

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 

7.“2022年中国十大科技”之一---谢和平团队开创全新原理海水无淡化原位直接电解制氢。该技术以疏水多孔聚四氟乙烯透气膜作为气路界面，以氢氧化钾溶液作为电解质溶液，将分子扩散、界面相平衡与电化学结合，破解科技界难题。下列说法正确的是

A．聚四氟乙烯可通过乙烯为单体制备，其孔径限制海水离子通过

B．KOH的电子式：，其浓度不影响制氢速率

C．该技术破解了析氯反应、钙镁沉积、催化剂失活等难题，有极大推广价值

D．有效控制水蒸汽的迁移速率大于水的电解速率时，可实现海水稳定制氢

8.下列装置能达到实验目的的是

A.实验室可利用装置甲制备SO2                                               

B.利用装置乙分离铁粉和I2

C利用装置丙合成氨并检验氨的存在          

D.实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置略)

9.维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是

A．维生素D3是一种水溶性维生素          

B．维生素D3分子式为

C．维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液褪色    

D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面

10.前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是

A．W的氧化物可用作干燥剂            B．简单离子半径：W<Z<T

C．X与Y在自然界主要以游离态存在            D．简单氢化物的稳定性：Y<Z

11.下列离子方程式书写不正确的是

A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋

B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O

D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

12.利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为 1L 1mol/L AgNO3溶液;  溶液B为 1L 4mol/L AgNO3溶液)

A．电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag＋ + e－= Ag

B．a电极的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b电极上发生的是还原反应

C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠

13.某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)=M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)==M(OH)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(M3+)与pH的关系

B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5

C．4.5≤pH≤9.3时，M主要以M(OH)3(s)形式存在

D．M(OH)与M3+在溶液中可以大量共存

二、非选择题

(一)必考题：共43分。

26.（14分）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：

i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；

ii．25°C时相关物质的Ksp如下表：

iii．Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125°C、300°C。

请回答下列问题：

(1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，写出生成FeOOH的离子方程式：___________；“氧化预处理”的目的是___________。

(2)若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)  K=1013，则[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化学平衡常数K1为___________。

(4)实验室模拟蒸氨装置如图。蒸氨时控制温度为95°C左右，在b中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___________(填字母)。

A．液面上方但不接触液面      B．略伸入液面下        C．伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___________(写出一种)。

③混合气体e可返回至“___________”阶段循环利用。

(5)研究发现Znx(OH)y(CO3)z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率()依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为___________。

27.（14分）某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验流程如下：

回答下列问题：

(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学___________(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。

(2)步骤Ⅱ制备，时，理论上CuSO4和NaHCO3物质的量之比为1：2时反应恰好生成，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比___________1：2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)操作步骤Ⅲ：向盛烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取___________操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选___________(填写序号)来洗涤。

A．冷水    B．乙醇    C．四氯化碳    D．饱和甲酸铜溶液

(4)晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是___________。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是___________，步骤C滴定时当观察到___________即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。

28.（15分）丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：

(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为  。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。

已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

则上述反应的_______。

(2)时，将充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：

①已知：。0~60min内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为_______。

②时，反应的平衡常数_______kPa。

(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行

B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气

C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度

D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率

(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为。

①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。则该反应的活化能_______。

②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填序号)。

a.升高温度       b.增大压强          c.增大

③当改变外界条件时，实验数据如上图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）磷、碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 ___________ ，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________ ，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。 已知晶胞体积为9.0 ×10 -29 m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

36.（15分）有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列问题：

(1)化合物B分子式______；有机物D的名称为______；化合物E的结构简式为______。

(2)试剂X中含有的官能团名称为_____；B→C的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化学方程式为______。

(4)(D)的同分异构体(M)，其沸点M_____D(填“高于”或“低于”)。

(5)有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有_____种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为______(写出一种)。

①分子中除苯环外不含其他环         ②能发生水解反应             ③能发生银镜反应