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精品解析：山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期教学质量检测（期末）化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期教学质量检测（期末）化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 实验室中下列做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度高一教学质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是
A. 黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应
B. 葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性
C. “长征五号”运载火箭使用高能清洁燃料液氢属于纯净物
D. 氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生反应生成二氧化碳、硫化钾和二氧化硫，有化合价升降，是氧化还原反应，故A正确；
B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，单宁与氧气反应，则说明它具有还原性，故B正确；
C．液氢是氢气的液态，属于纯净物，故C正确；
D．铝与氧化铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 下列物质应用正确的是
A. 维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收
B. 常用作治疗胃酸过多的药物
C. 生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 是激光打印机墨粉的主要成分之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化反应，则维生素C可以促进人体对铁元素的吸收，故A正确；
B．胃酸的成分是盐酸，医疗上常用NaHCO3与之反应，治疗胃酸过多，而不用碱性较强的，故B错误；
C．铁粉主要作用是与氧气反应，作脱氧剂，防止食品被氧化，不能用作干燥剂，故C错误；
D．是激光打印机使用的墨粉的主要成分之一，不是FeO，故D错误；
答案选A。
3. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确；
B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；
C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；
D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；
故答案为：C。
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量反应，转移电子数为
B. 和的混合气体中，O原子的数目为
C. 盐酸中，的数目为
D. 氮气中，分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与足量反应生成0.5molO2，转移了1mol电子，转移电子数为，故A错误；
B．和的混合气体中含有3.2gO原子，3.2gO原子的物质的量为0.2mol，O原子的数目为，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的物质的量及其离子数目，故C错误；
D．没有指明是在标况下，不能计算氮气的物质的量及其所含分子数目，故D错误；
答案选B。
5. 进行下列实验操作时，选用仪器错误的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.溶解固体
C.加热使胆矾失去结晶水
D.粗食盐水(含)的精制
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时要使用容量瓶，故A正确；
B．溶解固体要在烧杯中溶解，故B正确；
C．加热使胆矾失去结晶水时应在坩埚中加热，故C错误；
D．粗食盐水(含)的精制，过滤时要用漏斗，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7. 实验室中下列做法错误的是
A. 用浓硫酸干燥二氧化硫 B. 不能用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C. 容量瓶洗净后烘干 D. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和浓硫酸中硫的价态是相邻价态，两者不反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；
B．金属钠和水、二氧化碳反应，因此不能用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧，故B正确；
C．容量瓶洗净后不用烘干，故C错误；
D．浓硝酸见光分解，为防止浓硝酸见光分解，因此用棕色试剂瓶保存浓硝酸，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 溶液：
C. 的溶液：
D. 的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误；
B．0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl−、各种离子互不反应，B正确；
C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误；
D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误；
故答案为：B。
9. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
A.制备干燥纯净的
B.验证铁与水蒸气能发生反应
C.检验溶液是否变质
D.测定新制氯水的
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO在空气中和O2反应生成NO2，故应该用排水法收集，A错误；
B．铁和水蒸气加热条件生成四氧化三铁和氢气，肥皂液有气泡产生，B正确；
C．硝酸能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀硫酸钡，无法判断亚硫酸钠是否变质，C错误；
D．新制的氯水中有次氯酸，具有氧化性，能使pH试纸褪色，无法用试纸测pH，D错误；
故答案为：B。
10. 下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A
B
C
D
a
b
c
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌置换反应生成氯化锌和铁，都能一步转化，故A不符合题意；
B．稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成盐酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，都能一步转化，故C不符合题意；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成碳酸和氧气，盐酸不能变为次氯酸钙，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液
开始无明显现象，后生成白色沉淀
溶液中含有
B
将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
C
向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
试纸变红
溶液一定含有
D
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀
液面低于刻度线
溶液浓度偏高
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液，开始无现象，说明没有银离子、硅酸根等，后来有白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，则溶液中含有硫酸根，故A符合题意；
B．将添加食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液，淀粉变蓝，说明碘酸根和碘离子、氢离子发生反应生成单质碘和水，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B符合题意；
C．向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，则证明溶液一定含有，故C不符合题意；
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，溶液浓度不变，故D不符合题意。
综上所述，答案为AB。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 酸性条件下，与溶液反应：
C. 澄清石灰水与少量溶液反应：
D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应，质量不守恒，应该为：，故A错误；
B．酸性条件下，与溶液反应，应该有氢离子参与反应：，故B错误；
C．澄清石灰水与少量溶液反应，根据“少定多变”即少的定位1mol分析：，故C正确；
D．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸：，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是
A. X能用来干燥氯气、氨气
B. 若A为铜，则与X的反应中X仅体现氧化性
C. 若A为碳单质，则B、C可用澄清石灰水鉴别
D. 将B气体通入溶液中，无白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂，则X为硫酸。
【详解】A．X能用来干燥氯气、但不能干燥氨气，故A错误；
B．若A为铜，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则硫酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C．若A为碳单质，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫、二氧化碳不能用澄清石灰水鉴别，都使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．将B(SO2)气体通入溶液中，不反应，因此无白色沉淀生成，故D正确。
综上所述，答案D。
14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂参与化学反应
C. “还原”过程中生成气体，转移电子
D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中， 化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；
B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确；
C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误；
D．“储存”过程中，当中时，4NO+ 3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。
综上所述，答案为BD。
15. 某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含
B. 肯定不含
C. 可能含有上述离子中的3种或5种
D. 若含有，肯定同时含有
【答案】BC
【解析】
【分析】某无色溶液，说明溶液中没有亚铁离子，加少量氯水，溶液仍呈无色，说明溶液中有亚硫酸根，说明溶液中没有氢离子。
【详解】A．由于加入少量氯水，氯水仅仅氧化亚硫酸根，因此不能确定是否存在，故A错误；
B．由于阳离子肯定没有亚铁离子、氢离子，还剩三种离子，都是带一个正电荷，溶液中存在亚硫酸根，所有离子物质的量浓度相等，因此若含有，则阳离子不够，溶液不呈电中性，故B正确；
C．一定含有，阳离子三种中的两种共3种或、和中一种共5种，故C正确；
D．若含有，则溶液中含有碘离子或，故D错误。
综上所述，答案为BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
（1）现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ③. 减弱
（2） ①. ②. ③. 正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；
故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。
【小问2详解】
Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；
故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。
17. 铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：
（1）在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。
（2）加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。
（3）某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：
步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。
步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。
由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 溶液或溶液
（2） ①. ②.
（3） ①. 强于 ②. 除去过量的 ③.
【解析】
【分析】将硫铁矿废水经过一系列过程转化为硫酸亚铁，加入氨水调节溶液的pH值至7～9，将亚铁离子变为氢氧化亚铁，再通入空气和氨水得到氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物，再经过一系列反应得到铁黑样品。
【小问1详解】
在实验室中，为防止溶液被氧化变质，亚铁离子易被氧化为铁离子，则需要往试剂瓶中加入铁粉，铁和铁离子反应生成亚铁离子，检验溶液是否变质，主要是看是否有铁离子生成，铁离子遇见溶液变红，因此常用试剂是溶液或溶液；故答案为：铁粉；溶液或溶液。
【小问2详解】
加入氨水调至7~9时，氨水溶液呈碱性，氨水是弱碱，则发生反应的离子方程式为； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为；故答案为：；。
【小问3详解】
加入过量的溶液将还原成，化合价降低，作氧化剂，则化合价升高，作还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性强于的还原性；有还原性，具有强氧化性，会氧化，因此加入溶液的目的是除去过量的；根据关系式，样品中元素的质量分数为；故答案为：强于；除去过量的；。
18. 常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备的反应化学方程式为_______；a处的实验现象为_______；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为_______。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为_______；二氧化硫的含量为：_______。
（3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为_______，_______。
【答案】（1） ①. ②. 变为红色 ③. 还原性
（2） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 64
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫。
【小问1详解】
是通过铜和浓硫酸加热反应制取，其制备的反应化学方程式为；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子，因此a处的实验现象为变为红色；b处观察到颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则体现的化学性质为还原性；故答案为：；变为红色；还原性。
【小问2详解】
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则一系列操作为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001mol，则根据硫守恒得到二氧化硫物质的量为0.001mol，则二氧化硫的含量为：；故答案为：过滤、洗涤、干燥；64。
【小问3详解】
钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，即，再鼓入空气，得到石膏即发生；故答案为：；。
19. 氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。
______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。
（2）实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。
（3）装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。
（4）装置B的作用是_______。
（5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。
【答案】（1）
（2）排除装置中的空气
（3） ①. ②. 防止与反应生成固体堵塞导管造成危险
（4）防止空气中的水蒸气进入A装置中
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
制取氨水应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，故顺序为b→e→f；
故答案为：b→e→f。
【小问2详解】
实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置A，目的是排除装置中的空气；
故答案为：排除装置中的空气。
【小问3详解】
装置A玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则A中发生反应的化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险；
故答案为：4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险。
【小问4详解】
装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入A装置中；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入A装置中。
【小问5详解】
该装置有一个缺陷，缺少尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置。
20. 硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下：
已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题：
（1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为_______(填标号)。
①醋酸二氨合亚铜溶液 ②碱石灰 ③连苯三酚碱性溶液
（2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为_______。
（3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是_______(填化学式)。
（4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______；若，则会导致_______。
（5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则_______g。
【答案】（1）③①② （2）
（3）
（4） ①. ②. 排放气体中含量升高 ③. 产品中含量升高
（5）5.76
【解析】
【分析】粗氮，净化得到氮气，与氢气反应生成氨气，催化氧化得到一氧化氮，与空气中的氧气反应得到二氧化氮，和水反应生成硝酸，生成一氧化氮，不断加入氧气，一氧化氮接近完全转为硝酸，通入氨气生成硝酸铵，尾气用熟石灰吸收，得到亚硝酸钙。
小问1详解】
粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，连苯三酚碱性溶液能吸收O2先通③，醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化从而失效，则后通①，最后碱石灰干燥 ，通入 ②；
故答案为：③①②。
【小问2详解】
氨气催化氧化生成一氧化氮和水，“氨氧化炉”中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问3详解】
硝酸铵受热分解为氮气、二氧化氮和水，N2既是还原产物，还是氧化产物，NO2是还原产物，故还原产物有N2、NO2两种；
故答案为：N2、NO2。
【小问4详解】
石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，吸收尾气生成亚硝酸钙是溶于水的，则滤渣成分是Ca(OH)2；若n(NO):n(NO2)>1:1，NO在反应中过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则反应中NO2过量，二氧化氮与熟石灰反应生成硝酸钙和一氧化氮，则会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
故答案为：Ca(OH)2；排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。
【小问5详解】
448mL NO气体的物质的量为n=0.02mol，根据方程式可知
，第一次反应消耗铜0.03mol，生成硝酸铜0.03mol，混合物中加入稀硫酸硝酸铜中的硝酸根都转化为一氧化氮，硝酸铜中硝酸根的物质的量为0.06mol， 根据反应方程式可知，则第二次消耗铜的物质的量为0.09mol，m1−m2为第二次消耗铜的质量，质量为0.09mol×64g/mol=5.76g；
故答案为：5.76。
2022—2023学年度高一教学质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是
A. 黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应
B. 葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性
C. “长征五号”运载火箭使用高能清洁燃料液氢属于纯净物
D. 氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生反应生成二氧化碳、硫化钾和二氧化硫，有化合价升降，是氧化还原反应，故A正确；
B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，单宁与氧气反应，则说明它具有还原性，故B正确；
C．液氢是氢气的液态，属于纯净物，故C正确；
D．铝与氧化铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 下列物质应用正确的是
A. 维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收
B. 常用作治疗胃酸过多的药物
C. 生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 是激光打印机墨粉的主要成分之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化反应，则维生素C可以促进人体对铁元素的吸收，故A正确；
B．胃酸的成分是盐酸，医疗上常用NaHCO3与之反应，治疗胃酸过多，而不用碱性较强的，故B错误；
C．铁粉主要作用是与氧气反应，作脱氧剂，防止食品被氧化，不能用作干燥剂，故C错误；
D．是激光打印机使用的墨粉的主要成分之一，不是FeO，故D错误；
答案选A。
3. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确；
B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；
C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；
D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；
故答案为：C。
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量反应，转移电子数为
B. 和的混合气体中，O原子的数目为
C. 盐酸中，的数目为
D. 氮气中，分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与足量反应生成0.5molO2，转移了1mol电子，转移电子数为，故A错误；
B．和的混合气体中含有3.2gO原子，3.2gO原子的物质的量为0.2mol，O原子的数目为，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的物质的量及其离子数目，故C错误；
D．没有指明是在标况下，不能计算氮气的物质的量及其所含分子数目，故D错误；
答案选B。
5. 进行下列实验操作时，选用仪器错误的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.溶解固体
C.加热使胆矾失去结晶水
D.粗食盐水(含)的精制
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时要使用容量瓶，故A正确；
B．溶解固体要在烧杯中溶解，故B正确；
C．加热使胆矾失去结晶水时应在坩埚中加热，故C错误；
D．粗食盐水(含)的精制，过滤时要用漏斗，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7. 实验室中下列做法错误的是
A. 用浓硫酸干燥二氧化硫 B. 不能用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C. 容量瓶洗净后烘干 D. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和浓硫酸中硫的价态是相邻价态，两者不反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；
B．金属钠和水、二氧化碳反应，因此不能用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧，故B正确；
C．容量瓶洗净后不用烘干，故C错误；
D．浓硝酸见光分解，为防止浓硝酸见光分解，因此用棕色试剂瓶保存浓硝酸，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 溶液：
C. 的溶液：
D. 的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误；
B．0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl−、各种离子互不反应，B正确；
C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误；
D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误；
故答案为：B。
9. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
A.制备干燥纯净的
B.验证铁与水蒸气能发生反应
C.检验溶液是否变质
D.测定新制氯水的
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO在空气中和O2反应生成NO2，故应该用排水法收集，A错误；
B．铁和水蒸气加热条件生成四氧化三铁和氢气，肥皂液有气泡产生，B正确；
C．硝酸能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀硫酸钡，无法判断亚硫酸钠是否变质，C错误；
D．新制的氯水中有次氯酸，具有氧化性，能使pH试纸褪色，无法用试纸测pH，D错误；
故答案为：B。
10. 下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A
B
C
D
a
b
c
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌置换反应生成氯化锌和铁，都能一步转化，故A不符合题意；
B．稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成盐酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，都能一步转化，故C不符合题意；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成碳酸和氧气，盐酸不能变为次氯酸钙，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液
开始无明显现象，后生成白色沉淀
溶液中含有
B
将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
C
向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
试纸变红
溶液一定含有
D
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀
液面低于刻度线
溶液浓度偏高
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液，开始无现象，说明没有银离子、硅酸根等，后来有白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，则溶液中含有硫酸根，故A符合题意；
B．将添加食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液，淀粉变蓝，说明碘酸根和碘离子、氢离子发生反应生成单质碘和水，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B符合题意；
C．向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，则证明溶液一定含有，故C不符合题意；
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，溶液浓度不变，故D不符合题意。
综上所述，答案为AB。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 酸性条件下，与溶液反应：
C. 澄清石灰水与少量溶液反应：
D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应，质量不守恒，应该为：，故A错误；
B．酸性条件下，与溶液反应，应该有氢离子参与反应：，故B错误；
C．澄清石灰水与少量溶液反应，根据“少定多变”即少的定位1mol分析：，故C正确；
D．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸：，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是
A. X能用来干燥氯气、氨气
B. 若A为铜，则与X的反应中X仅体现氧化性
C. 若A为碳单质，则B、C可用澄清石灰水鉴别
D. 将B气体通入溶液中，无白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，常用作干燥剂，则X为硫酸。
【详解】A．X能用来干燥氯气、但不能干燥氨气，故A错误；
B．若A为铜，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则硫酸体现氧化性和酸性，故B错误；
C．若A为碳单质，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫、二氧化碳不能用澄清石灰水鉴别，都使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．将B(SO2)气体通入溶液中，不反应，因此无白色沉淀生成，故D正确。
综上所述，答案D。
14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂参与化学反应
C. “还原”过程中生成气体，转移电子
D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中， 化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；
B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确；
C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误；
D．“储存”过程中，当中时，4NO+ 3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。
综上所述，答案为BD。
15. 某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含
B. 肯定不含
C. 可能含有上述离子中的3种或5种
D. 若含有，肯定同时含有
【答案】BC
【解析】
【分析】某无色溶液，说明溶液中没有亚铁离子，加少量氯水，溶液仍呈无色，说明溶液中有亚硫酸根，说明溶液中没有氢离子。
【详解】A．由于加入少量氯水，氯水仅仅氧化亚硫酸根，因此不能确定是否存在，故A错误；
B．由于阳离子肯定没有亚铁离子、氢离子，还剩三种离子，都是带一个正电荷，溶液中存在亚硫酸根，所有离子物质的量浓度相等，因此若含有，则阳离子不够，溶液不呈电中性，故B正确；
C．一定含有，阳离子三种中的两种共3种或、和中一种共5种，故C正确；
D．若含有，则溶液中含有碘离子或，故D错误。
综上所述，答案为BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
（1）现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ③. 减弱
（2） ①. ②. ③. 正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；
故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。
【小问2详解】
Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；
故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。
17. 铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：
（1）在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。
（2）加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。
（3）某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：
步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。
步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。
由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 溶液或溶液
（2） ①. ②.
（3） ①. 强于 ②. 除去过量的 ③.
【解析】
【分析】将硫铁矿废水经过一系列过程转化为硫酸亚铁，加入氨水调节溶液的pH值至7～9，将亚铁离子变为氢氧化亚铁，再通入空气和氨水得到氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物，再经过一系列反应得到铁黑样品。
【小问1详解】
在实验室中，为防止溶液被氧化变质，亚铁离子易被氧化为铁离子，则需要往试剂瓶中加入铁粉，铁和铁离子反应生成亚铁离子，检验溶液是否变质，主要是看是否有铁离子生成，铁离子遇见溶液变红，因此常用试剂是溶液或溶液；故答案为：铁粉；溶液或溶液。
【小问2详解】
加入氨水调至7~9时，氨水溶液呈碱性，氨水是弱碱，则发生反应的离子方程式为； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为；故答案为：；。
【小问3详解】
加入过量的溶液将还原成，化合价降低，作氧化剂，则化合价升高，作还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性强于的还原性；有还原性，具有强氧化性，会氧化，因此加入溶液的目的是除去过量的；根据关系式，样品中元素的质量分数为；故答案为：强于；除去过量的；。
18. 常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备的反应化学方程式为_______；a处的实验现象为_______；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为_______。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为_______；二氧化硫的含量为：_______。
（3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为_______，_______。
【答案】（1） ①. ②. 变为红色 ③. 还原性
（2） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 64
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫。
【小问1详解】
是通过铜和浓硫酸加热反应制取，其制备的反应化学方程式为；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子，因此a处的实验现象为变为红色；b处观察到颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则体现的化学性质为还原性；故答案为：；变为红色；还原性。
【小问2详解】
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则一系列操作为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001mol，则根据硫守恒得到二氧化硫物质的量为0.001mol，则二氧化硫的含量为：；故答案为：过滤、洗涤、干燥；64。
【小问3详解】
钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，即，再鼓入空气，得到石膏即发生；故答案为：；。
19. 氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。
______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。
（2）实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。
（3）装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。
（4）装置B的作用是_______。
（5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。
【答案】（1）
（2）排除装置中的空气
（3） ①. ②. 防止与反应生成固体堵塞导管造成危险
（4）防止空气中的水蒸气进入A装置中
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
制取氨水应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，故顺序为b→e→f；
故答案为：b→e→f。
【小问2详解】
实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置A，目的是排除装置中的空气；
故答案为：排除装置中的空气。
【小问3详解】
装置A玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则A中发生反应的化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险；
故答案为：4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险。
【小问4详解】
装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入A装置中；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入A装置中。
【小问5详解】
该装置有一个缺陷，缺少尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置。
20. 硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下：
已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题：
（1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为_______(填标号)。
①醋酸二氨合亚铜溶液 ②碱石灰 ③连苯三酚碱性溶液
（2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为_______。
（3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是_______(填化学式)。
（4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______；若，则会导致_______。
（5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则_______g。
【答案】（1）③①② （2）
（3）
（4） ①. ②. 排放气体中含量升高 ③. 产品中含量升高
（5）5.76
【解析】
【分析】粗氮，净化得到氮气，与氢气反应生成氨气，催化氧化得到一氧化氮，与空气中的氧气反应得到二氧化氮，和水反应生成硝酸，生成一氧化氮，不断加入氧气，一氧化氮接近完全转为硝酸，通入氨气生成硝酸铵，尾气用熟石灰吸收，得到亚硝酸钙。
小问1详解】
粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，连苯三酚碱性溶液能吸收O2先通③，醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化从而失效，则后通①，最后碱石灰干燥 ，通入 ②；
故答案为：③①②。
【小问2详解】
氨气催化氧化生成一氧化氮和水，“氨氧化炉”中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问3详解】
硝酸铵受热分解为氮气、二氧化氮和水，N2既是还原产物，还是氧化产物，NO2是还原产物，故还原产物有N2、NO2两种；
故答案为：N2、NO2。
【小问4详解】
石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，吸收尾气生成亚硝酸钙是溶于水的，则滤渣成分是Ca(OH)2；若n(NO):n(NO2)>1:1，NO在反应中过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则反应中NO2过量，二氧化氮与熟石灰反应生成硝酸钙和一氧化氮，则会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
故答案为：Ca(OH)2；排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。
【小问5详解】
448mL NO气体的物质的量为n=0.02mol，根据方程式可知
，第一次反应消耗铜0.03mol，生成硝酸铜0.03mol，混合物中加入稀硫酸硝酸铜中的硝酸根都转化为一氧化氮，硝酸铜中硝酸根的物质的量为0.06mol， 根据反应方程式可知，则第二次消耗铜的物质的量为0.09mol，m1−m2为第二次消耗铜的质量，质量为0.09mol×64g/mol=5.76g；
故答案为：5.76。
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