山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2021级普通高中学科素养水平监测试卷

化学

2023.4

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ca 40  Ti 48  Br 80  Ga 70

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（    ）

A．研发催化剂将CO2还原为甲醇 B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

2．是常见的补铁剂。下列说法正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子：

B．该补铁剂中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

C．-NH2的名称：胺基

D．基态的价电子的排布图：

3．下列说法正确的是（    ）

A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构

B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的

C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D．NH3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化

4．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．的名称：2-乙基丙烷 B．一氯甲烷的电子式：

C．聚丙烯的结构简式： D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol环氧乙烷（）含有的共价键数目为

B．标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为

C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为

D．中含有的配位键数目为

6．氯化硼（BCl3）熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关叙述错误的是（    ）

A．氯化硼晶体属于离子晶体

B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长

C．氯化硼分子呈正三角形

D．氯化硼分子属非极性分子

7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种

B．的键角大于的键角

C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态

D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形

8．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）能达到实验目的的是（    ）

A．证明乙块使溴水褪色 B．探究CH4和Cl2反应

C．除去甲烷中的乙烯 D．分离硝基苯和水

9．2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学，反应示例如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．化合物X与互为同分异构体

B．化合物Y的所有原子均在同一条直线上

C．化合物Y能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D．利用质谱法可获得Z的分子中所含有的化学键或官能团的信息

10．的同分异构体（不考虑立体异构）中苯环上的一氯代物只有一种的有（    ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（    ）

12．有机化合物Z的合成路线如下图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．X的结构简式为 B．反应①还可能生成

C．反应①②③均为加成反应 D．Z在水中的溶解度远大于苯

13．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．第一电离能：W<X<Z<Y B．简单氢化物的还原性：Z>Y>X

C．阴、阳离子中均有配位键 D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

14．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大键。下列相关叙述错误的是（    ）

A．阳离子中至少10原子共平面 B．阴离子呈正四面体形

C．该离子液体存在共价键、配位键、离子键 D．阳离子中键数目是键数目的10倍

15．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．格林绿的化学式为 B．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白

C．普鲁士蓝中与个数比为1∶2 D．普鲁士白中Fe元素全部以形式存在

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）已知元素X、Y、Z、M、R均属前四周期且原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同；Y的基态原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；M的原子序数是Z的两倍；R的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

（1）在第2周期中，第一电离能大于Z的元素有__________种。

（2）基态M原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。

（3）的键角__________（填“大于”或“小于”）X2Z的键角，原因是____________________。

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的所有酸是__________（填化学式，下同）；酸根呈平面正三角形结构的酸是__________。

（5）难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式__________；NF3不易与形成配离子，其原因是__________。

17．（12分）1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下：

可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。

回答下列问题：

（1）装置A使用冷凝管的目的是__________；装置B中玻璃管a的作用是__________；装置C中盛装的试剂X是__________。

（2）实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是__________。

（3）判断该制备实验已经结束的现象是____________________。

（4）将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。

①水洗的主要目的是__________。

②加入无水MgSO4的目的是__________。

③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

a．圆底烧瓶    b．温度计    c．吸滤瓶    d．球形冷凝管    e．接收器

④本实验的产率是__________。

18．（11分）铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用。请回答下列问题：

（1）Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________，其中Fe的配位数为__________。

（3）血红素是铁卟啉配合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。

血红素分子中非金属元素的电负性最大的是__________（填元素符号）；与通过配位键结合的氮原子有__________个。

（4）研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。钙钛矿晶胞如图所示。

①处于组成的__________空隙（填“四面体”或“八面体”）中。每个周围距离最近的有__________个。

②在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于__________位置。

19．（13分）某有机化合物F的合成路线（部分产物和部分反应条件已略去）如下：

已知：；

②D中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③。

请回答下列问题：

（1）A的系统命名是__________；X的结构简式__________；B分子中最多有__________个原子共平面。

（2）C中含有的官能团名称是__________；检验C是否完全转化为D可以选用的试剂是__________。

（3）D→E的化学方程式为____________________。

（4）符合下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3∶3∶2∶2∶2的是__________（写结构简式）。

①含有苯环且苯环上只有两个取代基 ②能与溴水反应加成反应

20．（12分）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一晶体类型。

（1）基态镓原子的价电子排布式是__________。

（2）GaN熔点比GaAs的__________（填“高”或“低”）。

（3）GaAs可由和AsH3在一定条件下制得，则AsH3分子的立体结构为____________________，其沸点比NH3的__________（填“高”或“低”），其判断理由是____________________。

（4）GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为__________。

②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为__________。

2021级普通高中学科素养水平监测试卷

化学试题参考答案与评分标准

2023.4

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A  2．B  3．D  4．D  5．C  6．A  7．C  8．D  9．A  10．B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BC  12．C  13．AC  14．D  15．AB

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）3  （2）1∶2或2∶1

（3）大于  中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形；H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形

（4）H2SO4、H2SO3     HNO3

（5）或

F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与形成配离子

17．（1）冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯  平衡气压  NaOH溶液

（2）减少副产物乙醚的生成

（3）D试管内液溴的颜色全部褪去

（4）①洗去可溶于水的杂质    ②干燥除水    ③cd    ④50%

18．（1）4s    （2）  4

（3）O  4   （4）①八面体  12  ②体心

19．（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）    18

（2）碳氯键、碳碳双键  溴水（或溴的CCl4溶液）

（3）

（4）12 

20．（1）4s24p1    （2）高

（3）三角锥形    ）低    NH3分子之间可形成氢键，而AsH3不存在氢键

（4）①  ②