2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一上学期11月月考化学Word版含答案

  哈尔滨市第九中学校2022—2023学年度

高一上学期  11月考试  化学试卷

（考试时间：90分钟  满分：100分  共5页）

Ⅰ卷（选择题  25小题  共55分）

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）

1.下图是常见与实验有关图标，下列说法错误的是（    ）

图1 图2              图3               图4

A.图1代表禁烟，实验工作区域内禁止吸烟，尤其是产生易燃易爆气体的实验

B.图2代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物

C.图3代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源

D.图4代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人

2.胶体在日常生活中经常接触，下列常见的物质属于胶体的是（    ）

①石灰乳  ②水  ③稀豆浆  ④普通玻璃  ⑤溶液  ⑥云、雾

A.②④⑤ B.③⑥ C.①④⑥ D.①⑥

3.物质分类有多种角度，从不同角度对进行归类，不属于下列哪类物质（    ）

A.酸性氧化物 B.污染物 C.气体 D.非电解质

4.下列说法正确的是（    ）

A.电解质的电离不仅需要水溶液或熔融状态，还需要通电

B.物质熔化是吸热过程，溶解是放热过程

C.由同种元素组成的物质是纯净物

D.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应

5.关于反应，下列说法正确的是（    ）

A.发生氧化反应  B.KI是还原产物

C.生成时，转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，44.8L所含分子数为2

B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2

C.11.2LCO与混合后的气体分子数目为

D.2.3gNa与足量反应生成的分子数目为0.05

7.NaH与水发生反应：。现将0.1molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A.该反应中NaH失去电子的数目为0.2

B.0.1molNaH固体中，质子数为1.2

C.所得溶液中浓度为1mol/L

D.该反应中产生的体积约为2.24L（标准状况）

8.下列解释事实的方程式错误的是（    ）

A.用小苏打治疗胃酸过多：

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：

C.铁和稀硫酸反应：

D.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：

9.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（    ）

A.溶液显酸性，溶液也显酸性

B.少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀

C.碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钙受热也易分解

D.CaO是碱性氧化物，也是碱性氧化物

10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（    ）

A.饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B.久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多

C.新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO

D.向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，说明氯水中含有

11.100mL0.5mol/L溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）（    ）

A.0.5mol/L B.0.75mol/L C.1mol/L D.1.50mol/L

12.某混合气体的密度是相同条件下氢气密度的24倍，该气体可能为（    ）

A.CO， B.， C.NO， D.，

13.室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（    ）

A.溶液：、、、

B.溶液中：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液中：、、、

14.某学习小组需要用配制溶液480mL。下列说法正确的是（    ）

A.称量前应将用坩埚加热除去结晶水，避免引起误差

B.用托盘天平称取12.5g晶体

C.配制，溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

D.取200mL该溶液，则其物质的量浓度为

15.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是（    ）

A.用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液

B.用溶液除去中含有的HCl气体

C.用烧碱溶液鉴别溶液、溶液、溶液

D.除去溶液中杂质：通入

16.下列实验操作、方法和装置均正确的是（    ）

A.图①为制取少量并可以控制反应停止

B.图②为碳酸氢钠受热分解

C.图③为比较二氧化锰、氯气和硫的氧化性

D.图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液

17.标准状况下，现有①；②个HCl分子；③；④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中正确的是（    ）

A.物质的量：②>①>③>④ B.氢原子个数：①>④>③>②

C.电子数：②>①>③>④ D.质量：②>①>③=④

18.X、Y均为前18号的金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是（    ）

A.X、Y生成的物质的量之比一定为

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C.产物中X、Y化合价之比一定为

D.由一定能确定产物中X、Y的化合价

19.在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应，其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为（    ）

A.40.75 B.29.375 C.14.69 D.无法计算

20.查找资料得知：溴水（）显橙黄色，碘水（）显棕黄色；

还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解

下列关于无色溶液组成的判断正确的是（    ）

A.肯定含有、，可能含有、，肯定不含

B.肯定不含、，肯定含有，可能含有、

C.肯定不含、，肯定含有，可能含有、

D.肯定含有、，可能含有，肯定不含、

二、不定项选择题（本题有1~2个正确选项，全部选对的得3分，选对但不全得1分，有选错或不答得0分。5小题，共15分。）

21.常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是（    ）

A.分子数之比为1∶1  B.密度之比为8∶11

C.质量之比为11∶8  D.氧原子数之比为2∶3

22.已知氧化性，在含有、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（    ）

A.溶液中一定不含 B.溶液中一定含有

C.溶液中一定含有 D.剩余固体中一定含有Fe

23.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（    ）

A.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物充分加热，质量减少bg第4页共5页

24.白磷（）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：

反应①为和反应生成Cu、和；

反应②为。

下列说法正确的是（    ）

A.在反应①和②中，只作还原剂

B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C.反应②中每消耗，被硫酸铜氧化的为0.3mol

D.由于①②都产生硫酸，所以还应使用NaOH溶液做后续清洗

25.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况下）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为，则下列说法正确的是（    ）

A.溶质的质量分数 B.物质的量浓度

C.溶液密度 D.相对分子质量

Ⅱ卷（非选择题，共4题，共45分）

三、非选择题

26.物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

（1）中含0.4mol，则的摩尔质量为______。

（2）中含有的电子数为____________。

（3）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（；）为，此人1mL血液中含葡萄糖______mg。

（4）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收，所得溶液中的和的浓度之比为__________。

（5）在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中的物质的量为___________。

27.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）

①配制0.5mol/L的稀盐酸和0.5mol/LNaOH溶液

②向一粒研碎后的药片（1.0g）中加入20.0ml蒸馏水

③用0.5mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积

④加入25.0ml0.5mol/L的稀盐酸

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是__________________（填序号）

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为__________________；__________________

（3）该实验共进行4次，若需配制0.5mol/L的稀盐酸100mL，试回答下列问题

①完成本实验所必需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________、____________。

②配制时的操作的顺序是B→______→F（填字母）。

A.冷却B.量取C.洗涤2-3两次烧杯内壁和玻璃棒D.定容E.稀释F.摇匀G.转移H.振荡

③若配制过程中操作不当，可能会引起误差

在定容时俯视刻度线会造成配制溶液浓度______（填偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；

没有洗涤烧杯和玻璃棒会造成配制溶液浓度______；

摇匀后发现液面低于刻度线，补加水会造成配制溶液浓度______。

（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数是______。（结果保留3位有效数字）

28.实验室模拟工业上以石灰石和海水为原料制取漂白粉的流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）实验室中操作A的名称为_____________。

（2）操作B和操作C中都要使用玻璃棒，其作用依次是____________、_______________。

（3）氯气与滤液反应生成漂白粉溶液的化学方程式为________________________________。

（4）操作C采用低温蒸干的原因可能是___________________________________________。

（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________________________________________，分析此处食盐水采用饱和的原因：_____________________________________________。

29.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

实验步骤：

①装好实验装置；

②______________；

③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；

⑤停止加热；

⑥测量收集到的气体的体积；

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；

⑧测量实验室的温度。

请回答下列问题：

（1）实验步骤的第②步是_______。

（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：

①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；

②使装置内的气体都冷却至室温；

③读取量气管中气体的体积；

这三步操作的正确顺序是____→____→③（请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，

则室温下气体摩尔体积的计算式为_______L/mol（含a、b、c）。

（4）假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。

①高锰酸钾未完全分解：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；

②实验前未将装置内的空气排出：_______；

③未恢复至室温就读数：_______。