高中生物高考2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（福建卷，解析版）

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2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（福建卷，解析版）
第I卷（选择题 共108分）
本大题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质
A、都含有20种氨基酸 B、都是在细胞内发挥作用
C、都具有一定的空间结构 D、都能催化生物化学反应
【答案】C
【解析】本题主要考查蛋白质的结构和功能，人体中蛋白质不是每种都含有20种氨基酸，例如胰岛素含有16种51个氨基酸，A错误。分泌蛋白例如消化酶、抗体、蛋白质类的激素均在细胞外发挥作用，B错误。不是所有的蛋白质都属于酶，酶起催化作用，蛋白质在人体中结构多样性决定了其功能的特异性，人体中蛋白质具有运输、催化、免疫、调节等多种功能， D错误。蛋白质分子由多肽链组成，肽链的折叠盘曲糖基化使得蛋白质具有一定的空间结构，C正确。
2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列叙述正确的是：
A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病
B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平
C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡
D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病
【答案】A
3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。下列分析错误的是
A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质
B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行
C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法
D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高
【答案】B
【解析】由题意可知，该酶催化的过程为光合作用暗反应过程中的CO2的固定，反应场所是叶绿体基质，A正确；暗反应指反应过程不依赖光照条件，有没有光，反应都可进行， B错误；对14CO2中的C元素进行同位素标记，检测14C3的放射性强度，可以用来测定RuBP羧化酶的活性，C正确； 14C3的生成量的多少表示固定过程的快慢，可以说明该酶活性的高低，D正确。
4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J．m-2．a-1）。下列叙述正确的是

A、 该食物网中最高营养级为第六营养级
B、 该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25%
C、 太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J．m-2．a-1
D、 该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统
【答案】B
5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。下列分析正确的是

A、 X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列
B、 据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病
C、 妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病
D、 该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生
【答案】A

6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业
【答案】C
【解析】
试题分析：A．橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。B．铝合金片涉及金属的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。C．铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误。D．铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。故选项是C。
考点：考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
【答案】B
考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

实验目的
实验操作
A
称取2．0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C

考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
试题分析：A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。D．若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合上述转化关系，错误。
考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
【答案】B
考点：考查电解池反应原理的应用的知识。
12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
c/mol/L
v/mmol/(L
·
min)
T/K

0．600
0．500
0．400
0．300
318．2
3．60
3．00
2．40
1．80
328．2
9．00
7．50
a
4．50
b
2．16
1．80
1．44
1．08
A．a=6．00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318．2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D

考点：考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。
13．如图，一束光经玻璃三棱镜折射后分为两束单色光a、b，波长分别为λa、λb,该玻璃对单色光a、b的折射率分别为na、nb，。则 （ ）

A． λanb， B． λa>λb , na c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
知此时溶液pH=5，Mn2+开始沉淀。（3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO3-的电离平衡常数表达式是。②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-发生水解反应：SO32-+H2O HSO3-+OH-，水解产生的HSO3-又有部分发生水解反应：HSO3-+H2O H2SO3 +OH-，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子存在，所以0．10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。③由于H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是强酸制取弱酸的反应。其离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
考点：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。
24．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57．6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344．1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169．2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
【答案】（15分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe或铁 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174．9kJ/mol；
④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。


考点：考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。
25．（15分）
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15．0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操
作过程的细节)：______
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②硫酸浓度为0的对照实验；
③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
【解析】
试题分析：（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的杂质HCl气体，故能提高B中氯酸钾的产率。（3）①根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，可见研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15．0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。
考点：考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。
26．（12分）为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂，某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞的有丝分裂和种子萌发影响的实验研究，结果如下表。请回答：

（1） 本实验需要制作根尖细胞有丝分裂装片，制片过程中根尖解离需要用到的试剂是
。右图为显微镜下观察到的部分细胞图像，箭头所指的细胞处于分裂期的
期。
（2）实验结果显示，与对照组相比，当可可碱浓度到达1．0mmol．L-1时，在分裂期的细胞中，后期和末期的细胞数目相对 。产生这种结果的原因可能是 ，导致染色体无法移向细胞两极。
（3）实验结果表明，随着可可碱浓度的升高，种子发芽率 。为探究可可碱影响种子发芽率的可能原因，某同学提出假设：可可碱会降低种子中赤霉素的水平。现欲通过实验检验上述假设，请写出实验设计的基本思路： 。【答案】（1）盐酸（或盐酸和酒精） 中
（2）减少 可可碱能够抑制纺锤体的形成
（3）降低 以不同浓度的可可碱处理鬼针草种子，一段时间后测定各组种子中赤霉素的含量，分析可可碱浓度与赤霉素含量的关系
（2）由表可知，当可可碱浓度达到1．0mmol．L-1时，处于后期和末期的细胞所占比例明显低于其他浓度，说明处于该期的细胞数目相对较少。而前中期变化相对较小，所以可能是可可碱能够抑制纺锤体的形成。
（3）随着可可碱的浓度的升高，种子发芽率明显降低。实验目的为：探究可可碱会降低种子中赤霉素的水平。自变量为可可碱浓度，因变量为赤霉素的含量。实验设计基本思路是以不同浓度的可可碱处理鬼针草种子，一段时间后测定各组种子中赤霉素的含量，分析可可碱浓度与赤霉素含量的关系。
27．（14分）兴奋性是指细胞接受刺激产生兴奋的能力。为探究不同缺氧时间对中枢神经细胞兴奋性的影响，研究人员先将体外培养的大鼠海马神经细胞置于含氧培养液中，测定单细胞的静息电位和阈强度（引发神经冲动的最小电刺激强度），之后再将其置于无氧培养液中，于不同时间点重复上述测定，结果如图所示。请回答：

（1）本实验的自变量是 。
（2）静息电位水平是影响细胞兴奋性水平的因素之一，图中静息电位是以细胞膜的 侧为参照，并将该侧电位水平定义为0mV。据图分析，当静息电位由-60mV变为-65mV时，神经细胞的兴奋性水平 。
（3）在缺氧处理20min时，给予细胞25pA强度的单个电刺激 （能/不能）记录到神经冲动，判断理由是 。
（4）在含氧培养液中，细胞内ATP主要在 合成。在无氧培养液中，细胞内ATP含量逐渐减少，对细胞通过 方式跨膜转运离子产生影响，这是缺氧引起神经细胞兴奋性改变的可能机制之一。
【答案】（1）缺氧时间 （2）外 降低 （3）不能 刺激强度低于阈强度
（4）线粒体（或线粒体内膜） 主动运输
28．（14分）鳟鱼的眼球颜色和体表颜色分别由两对等位基因A、a和B、b控制。现以红眼黄体鳟鱼和黑眼黑体鳟鱼为亲本，进行杂交实验，正交和反交结果相同。实验结果如图所示。请回答：

（1）在鳟鱼体表颜色性状中，显性性状是 。亲本中的红眼黄体鳟鱼的基因型是 。
（2）已知这两对等位基因的遗传符合自由自合定律，理论上F2还应该出现 性状的个体，但实际并未出现，推测其原因可能是基因型为 的个体本应该表现出该性状，却表现出黑眼黑体的性状。
（3）为验证（2）中的推测，用亲本中的红眼黄体个体分别与F2中黑眼黑体个体杂交，统计每一个杂交组合的后代性状及比例。只要其中有一个杂交组合的后代 ，则该推测成立。
（4）三倍体黑眼黄体鳟鱼具有优良的品质。科研人员以亲本中的黑眼黑体鳟鱼为父本，以亲本中的红眼黄体鳟鱼为母本，进行人工授精。用热休克法抑制受精后的次级卵母细胞排出极体，受精卵最终发育成三倍体黑眼黄体鳟鱼，其基因型是 。由于三倍体鳟鱼
，导致其高度不育，因此每批次鱼苗均需重新育种。
【答案】（1）黄体（或黄色） aaBB
（2）红眼黑体 aabb
（3）全部为红眼黄体
（4）AaaBBb 不能进行正常的减数分裂，难以产生正常配子（或在减数分裂过程中，染色体联会紊乱，难以产生正常配子）
【解析】本题考查基因的自由组合定律和减数分裂的相关知识，要求学生熟练掌握自由组合定律的特征比例，9:3:3:1及其表现型特殊时即本题出现的9:3:4的时候，仍然能快速准确的判断出F1为双杂合子相互交配类型，从而推断出亲本为两纯合子aaBB和AAbb，其后，顺利解决（1）到（3）的问题，第4小题，涉及到减数分裂异常导致三倍体形成以及三倍体不育的相关知识，要求对减数分裂的正常进行的基础上，对减I和减II异常可能会出现的结果有预分析处理，本题的解决就很顺利了。（1）孟德尔把F1中显现出来的性状，叫做显性性状，所以在体表颜色性状中，黄体为显性性状。亲本均为纯合子，颜色中黑眼位显性性状，所以亲本红眼黄体鳟鱼基因型为aaBB。
（2）符合自由组合定律会出现性状重组，则还应该出现红眼黑体个体，但实际情况是这种双隐性aabb个体表现为黑眼黑体。
（3）亲本红眼黄体基因型为aaBB，黑眼黑体推测基因型为aabb或A-bb，若子代全部表现为红眼黄体即说明有aabb。
（4）父本为黑眼黑体鳟鱼，配子应为ab或Ab，母本为红眼黄体，热休克法法抑制次级卵母细胞分裂，即配子为aaBB，形成黑眼黄体，两对均是显性性状，所以三倍体鱼的基因型为AaaBBb。三倍体在减数分裂时联会紊乱，难以形成正常配子，所以高度不育。
【选考部分】
第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，请从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若都做，则按每科的第一题计分；第33题为生物题，是必答题。
31．【化学-物质结构与性质】（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0． 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。
（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
【解析】
试题分析：（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为H