（统考版）2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型2 阿伏加德罗常数判断应用

这是一份（统考版）2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型2 阿伏加德罗常数判断应用，共17页。试卷主要包含了5NA，6 kJ，则转移电子的数目为0等内容，欢迎下载使用。

题型2　阿伏加德罗常数判断应用
真题·考情
全国卷
1.[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA
3．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
4．[2019·全国卷Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的数目为0.1 NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

省市卷
1.[2022·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01 NA
B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4 NA
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4 NA
2．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA
3．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

考情分析

考向
考点
考情1
微粒的结构
分子、原子的组成
物质的原子、分子或离子数、价键数
考情2
物质的量浓度溶
液中反应程度和
微粒数变化
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
由于浓度的改变，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
考情3
转移电子数目
基本氧化还原反应分析
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
考情4
气体摩尔体积和
阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
阿伏加德罗定律推论的应用


题型·练透
精准备考·要有方向——研析题型角度
题型角度1微粒结构与微粒数目
例1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
练1　用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个
D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA
练2　NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

题型角度2气体及反应中体积与微粒数目
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA
B．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NA
C．14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
练1　设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
练2　NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
B．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA

题型角度3化学反应与电子转移及微粒变化
例3 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO，转移电子总数为3NA
练1　NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素发生裂变反应：nn，净产生的中子)数为10NA
练2　NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol I－被氧化为I2时失去电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA


精准备考·要有方案——高考必备基础
一、微粒组成结构分析中的微粒数目

举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA

④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA

化学
键数
①1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA

有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含、均是1 mol；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8NA S—S键
②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA

③1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

④1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)

⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA


二、化学反应中转移电子数

举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

非常
规反
应　
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA

铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA


三、化学反应中微粒数目的变化

举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3

③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

电离
水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目

举例
判断
正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA

③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子

④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA

浓度
变化
①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA






五、“N”判断中的“四类”模糊题设

举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA

(2)未标明标准状况与非标准状况
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA

③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子

④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

(3)不能完全反应
①50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

(4)盐类
水解、弱
电解质的电离程度
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA

③2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA


模考·预测
1.下列叙述正确的是(　　)
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
6．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA













题型2　阿伏加德罗常数判断应用
真题·考情
全国卷
1．解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 mol Cu），则外电路中转移0.20 mol电子，错误。
答案：C
2．解析：D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·mol－1＝0.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·mol－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2＋H2O⇌2Cr＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2数目少于0.1NA，D项错误。
答案：C
3．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L（标准状况）氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
答案：C
4．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于P在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的P的物质的量小于0.1 mol，即P数目小于0.1 NA；C项，据关系式K22O7～2Cr3＋～6e－可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为＝1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。
答案：B
省市卷
1．解析：在25 ℃时，pH＝12的溶液中c（OH－）＝1012－14 mol·L－1，则1 L该溶液中n（OH－）＝10－2mol，OH－数目是0.01 NA，A项正确；一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20 g·mol－1，则1.8 g D2O中所含质子数是×10×NA＝0.9 NA，B项错误；MnO2＋2e－―→Mn2＋，8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐酸反应转移0.2 NA个电子，C项错误；32 g甲醇（CH3OH）是1 mol，含3 mol C—H键，D项错误。
答案：A
2．解析：22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c（）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1 mol·L－1，则c（）＋c（H＋）>1 mol·L－1，故1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
答案：C
3．解析：CHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
答案：A
4．解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H218O分子中含有10个中子，H218O的相对分子质量为20 g·mol－1，故18 g H218O的物质的量为0.9 mol，则18 g H218O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA，D正确。
答案：D
题型·练透
题型角度1
【例1】　解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案：C
练1　解析：OH－为10电子微粒，A错误；石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；碳酸氢钠晶体中不含C，C错误；1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。
答案：B
练2　解析：16.25 g FeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
答案：B
题型角度2
【例2】　解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
答案：D
练1　解析：A项：乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项：N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项：Fe与过量的硝酸反应生成Fe（NO3）3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项：标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
答案：A
练2　解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO－少于3 mol，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L（0.25 mol）NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案：A
题型角度3
【例3】　解析：CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；44 g CO2气体的物质的量n＝＝＝1 mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4和CO的混合气体，假设全部是CH4气体，物质的量为>1 mol，假设全部是CO气体，物质的量为>1 mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 mol，故C原子数大于NA，C项错误；制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2（g）＋C（s）===2CO（g），生成2 mol一氧化碳时，转移2 mol电子消耗1 mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4（g）===C（s）＋2H2（g），甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1 mol碳原子转移的电子的物质的量为4 mol，要生成2 mol一氧化碳共需要转移6 mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3 mol，转移的电子数为3NA，D项正确。
答案：D
练1　解析：60 g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、和离子数之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235 g核素即1 mol发生裂变反应：＋＋＋10，净产生的中子（）数为9NA，D错误。
答案：C
练2　解析：A项，1 mol I－只能失去1 mol e－，生成0.5 mol I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2―→2，因而生成1 mol O2转移2 mol e－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2⇌N2O4。
答案：C
高考必备基础
一、×　√　√　×　√　×　√　×　√　√　√　√　√　√
二、×　×　×　×　×　×　×　√　×　×　×　×
三、×　×　×　×　×
四、×　×　×　×　√　×　×　×
五、×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×
模考·预测
1．解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同（设为m g）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有6 mol共价键，D项错误。
答案：B
2．解析：乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案：C
3．解析：A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5（g）的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加的P—Cl键的数目小于2NA。
答案：A
4．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g（即1 mol）混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案：D
5．解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。
答案：B
6．解析：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1 mol CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；10.1 g N（C2H5）3的物质的量为＝0.1 mol，1个N（C2H5）3分子中含有3个C—C非极性键，则0.1 mol N（C2H5）3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46 g，物质的量为1 mol，故含2NA个氧原子；而水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确。
答案：D