2022-2023学年辽宁省锦州市高二上学期期末考试化学试题含答案

  2022~2023学年度第一学期期末考试

高二化学

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列反应中属于放热的氧化还原反应的是

A. 火药爆炸 B. 水煤气的制取 C. 中和反应 D. 煅烧石灰石

2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 自来水中加入明矾可以净水消毒

B. 工业合成氨，常采用将NH3液化分离的方法来提高反应速率

C. 白色颜料TiO2可利用TiCl4的水解反应制得

D. 打开可乐时放出气体是熵减的过程

3. 下列溶液一定呈中性的是

A. 的溶液 B. 时的氯化钠溶液

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液

4. 下列说法正确的是

A. 2p和3p轨道形状均哑铃形，能量也相等

B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区

C. 第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C. Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6. 利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是

A. 外电路中电流的方向为：M极→导线→N极

B. H+透过阳离子交换膜由右向左移动

C. 有机废水微生物作用下发生了还原反应

D. 正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

7. 下列说法正确的是

A. BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释

C. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa

D. 分子中无手性碳原子

8. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。

下列说法错误是

A. 过程①→②中C的杂化方式没有发生改变 B. 过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C. 生成1molCO，转移2mol电子 D. CO2催化转化的产物是CO和H2O

9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 催化剂为Cl，能提高反应物O3的平衡转化率

B. 决定催化反应速率的是催化反应②

C. (E2+∣△H∣)是催化反应②对应的逆反应活化能

D. 因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

11. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B. a电极上先后发生的反应为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑

C. 当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D. 曲线O~P段表示H2的体积变化，曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化

12. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀

B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O

C. 图③中M可用石墨代替

D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

13. 在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是

A. t3时反应达到平衡状态 B. 该反应为吸热反应

C. t3～t4：v正因温度降低而降低 D. t4时SO2的转化率达到最大

14. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 足量SO2通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3溶液中存在以下关系：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH依次升高

15. 常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 电离平衡常数：K(HX)>K(HY)

B. KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C. 当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-)

D. 分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16. 离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：

（1）正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。

（3）正离子中存在的作用力有_____(填标号)。

a.极性共价键      b.非极性共价键        c.氢键         d.离子键

（4）基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。

（5）负离子的空间结构为_____形。

（6）分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

17. 工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ•mol-1。请回答下列问题：

（1）已知：

则1molN－H键断裂吸收的能量为______kJ。

（2）制备原料气氢气的原理之一为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H。该反应化学平衡常数K和温度T的关系如表：

①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。

②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合5c(CO2)•c(H2)=3c(CO)•c(H2O)，判断此时的温度为_____℃。

（3）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由大到小的排序为______。

②在T3、60MPa条件下，A点的v正______v逆(填“>”“<”或“=”)。

③在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为______%(保留小数点后一位)；平衡常数Kp=_____MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

18. 水溶液中离子平衡是自然界中各类物质相互依存、相互制约复杂平衡体系之一。请回答下列问题：

（1）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①同温度下，pH相等的a.NaCN溶液  b.HCOONa溶液  c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(用字母标号表示)。

②25℃时，HCOONH4溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)；计算反应NH3•H2O+HCOOH=NH+HCOO-+H2O的平衡常数K=_______。

（2）某温度下，0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。

（3）25℃时，向0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)=]。

①pH由3~5时，发生反应的离子方程式为_______。

②pH=2.2时，溶液中c(H2A)：c(HA-)=_______。

③所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

19. 合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如图(部分产物已略去)。

已知：①溶度积(25℃)：Ksp(PbSO4)=2.25×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

请回答下列问题：

（1）过程i中，物质a表现______(填“氧化”或“还原”)性。

（2）过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理______；饱和PbSO4溶液中c(Pb2+)=______mol/L。

（3）过程iii发生反应的离子方程式为______。

II.工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，装置示意图如图。

（4）①阴极材料为______(填“粗铅”或“纯铅”)。

②电解时产生的阳极泥的主要成分为______(用元素符号表示)。

（5）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中Pb2+浓度的稳定，同时需要调控好溶液中H2SiF6的浓度。

①电解工作一段时间后电解液中会混入______(用离子符号表示)而影响Pb2+的浓度。

②H2SiF6的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是______(用电极反应式表示)。

答案

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

【1题答案】【答案】A

【2题答案】【答案】C

【3题答案】【答案】B

【4题答案】【答案】D

【5题答案】【答案】A

【6题答案】【答案】D

【7题答案】【答案】B

【8题答案】【答案】A

【9题答案】【答案】A

【10题答案】【答案】C

【11题答案】【答案】B

【12题答案】【答案】D

【13题答案】【答案】D

【14题答案】【答案】D

【15题答案】【答案】C

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）    ①. H<C<N    ②. sp2(杂化)、sp3(杂化)   

（2）    ①. +    ②. -   

（3）ab    （4）   

（5）正四面体    （6）π

【17题答案】

【答案】（1）391.0(或391、391.03)   

（2）    ①. <    ②. 1200   

（3）    ①. T3>T2>T1    ②. >    ③. 66.7    ④.

【18题答案】

【答案】（1）    ①. b>a>c    ②. 酸    ③. 3.24×105   

（2）6    （3）    ①. HA-+OH-=A2-+H2O    ②. 1∶10或    ③. c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

【19题答案】

【答案】（1）还原    （2）    ①. PbSO4溶液中存在PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，加入(NH4)2CO3溶液，使PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)平衡正向移动    ②. 1.5×10-4   

（3）PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O   

（4）    ①. 纯铅    ②. Cu、Ag   

（5）    ①. Fe2+、Zn2+    ②. 2H++2e-=H2↑