2021-2022学年江西省丰城市第九中学高一上学期期中考试化学试卷含答案

丰城市第九中学2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试题

一、单项选择题(每题3分，共16道题)

1. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是

A. 云、烟、雾均属于气溶胶

B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

2. 化学与生活，社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 化学是产生环境污染的主要原因，没有化学，就不会产生环境污染

D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”该过程中只涉及了化学变化

3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是

A. 酸：、、盐酸、

B. 碱：纯碱、、、

C. 碱性氧化物：生石灰、、、

D 酸性氧化物：、、、

4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3+

B. 在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋

C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、CO

D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO、Cl－

5. 下列有关胶体的说法，正确的是

A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为：

C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电

D. 用图2装置可以净化淀粉胶体

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O

B. 将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=H2O＋BaSO4↓

C. Mg与稀盐酸反应：Mg＋H＋=Mg2＋＋H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag

7. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是

A. A B. B C. C D. D

8. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在

B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解

C. 原溶液中一定存在，一定不存在

D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在

9. 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是

A. 反应①中的氧化产物一定只有一种 B. MnSO4可被O2氧化生成KMnO4

C. 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D. 还原性：H2O2>Mn2+>Cl-

10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A.  B.

C.  D.

11. F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4和 XeF6三种化合物。其中 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中不正确的是

A. XeF2、XeF4和 XeF6都不能在空气中长期存放

B. XeF6分子中 Xe 的化合价为+6 价

C. XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2

D XeF4按已知方式水解，反应中每生成 3molO2，转移 12mol 电子

12. 我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是

A. 生成物中只有是还原产物

B. 用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-

C. 该反应为离子反应

D. 该反应中只有C作还原剂

13. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Cu2+、Cl-、、、

B. b点对应的溶液中：Na +、Ba2+、、OH-

C. c点对应的溶液中：Na +、Ca2+、、Cl-

D. d点对应的溶液中： Fe3+、Ag+、Mg2+、

14. 下列叙述中正确说法有几个

①钠在自然界都是以化合物形式存在

②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1

③可用水来确定某粉末中是否含有

④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等

⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

15. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ③④

16. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+

二、填空题(每空2分)

17. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

（1）将分类依据代号填入相应的横线上：

①两种物质都不是电解质_______；

②两种物质都是钠的化合物_______；

③两种物质都是氧化物_______；

④两种物质都是盐_______。

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为_______。

②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是_______。

b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应离子方程式是_______。

18. 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

（1）已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________。A也能与水反应生成D，写出相应的化学反应方程式___________。

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（2）钠元素的金属活动性比铝的___________(填“强”或“弱”)。

（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____；可观察到的实验现象是____ (填序号)。

A.钠沉到水底　　B.钠熔成小球　　C.小球四处游动

用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下：

a.有O2生成；b.反应放热

（4）Na2O2与水反应的化学方程式是___________。

（5）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，___________。(填验证方法和步骤)

②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。

19. 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：

（1）在熔融状态下电离方程式为：_______。

（2）在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？_______。

（3）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？_______，其原因是_______。

20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。

（1）制备K2FeO4。

①C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_______。

②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。

（2）探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。

②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2_______(填“>”或“<”)

（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。

_______+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______

现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)

1-5:BBCDD 6-10:DBDCC 11-15:DDCBB 16.C

17.

【答案】（1）    ①. A    ②. C    ③. B    ④. D

（2）    ①. FeCl3    ②. 胶体中加入电解质，发生凝聚    ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

18.

【答案】（1）    ①. Na2O2    ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）强（3）    ①. 2Na+2H2O=2Na+ +20H- +H2↑    ②. BC

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（5）    ①. 使水流入试管，再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成    ②. 导管口有气泡冒出

19. 【答案】（1）

（2）盐（3）    ①. 灯泡变暗，然后又变亮    ②. 滴加氢氧化钡溶液后离子浓度减小但并没有消失，灯泡变暗；当硫酸氢钠反应完后继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，灯泡又变亮

20. 【答案】（1）    ①. K2FeO4在碱性溶液中稳定，有利于生成K2FeO4    ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）    ①. Fe3＋、不能    ②. 排除ClO-的干扰，防止干扰后续实验    ③. <

（3）    ①. 4、20、3、4、10H2O    ②. 79.2%