山东省曹县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

山东省曹县2022-2023学年高二下学期期中考试

化学

                                         2023．4

考试范围：物质结构与性质；考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D．基态铜原子的价层电子排布图：

2．在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是

A．能量最低原理 B．泡利不相容原理

C．原子轨道能级图 D．洪特规则

3．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在(　　)

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

4．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．、平面三角形、 B．、正四面体形、

C．、角形、 D．、三角锥形、

5．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A．电负性

B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种

C．咔唑的沸点比的沸点高

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．五氯化磷(PCl5) D．三氟化硼(BF3)

8．关于如图结构的说法不正确的是

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

9．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是

A．的中心离子是

B．配位化合物中只有配位键

C．中的提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D．中含有配位键

10．下列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)

11．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是

A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．沸点：

B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体

13．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

14．下列说法中，错误的是

A．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子

B．非金属元素不可能形成离子化合物

C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

D．离子化合物一定不含有共价键

15．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z

B．M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为

C．中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体

第II卷（非选择题）

三、非选择题：本题包括5小题，共54分。

16．X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为。回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置是第___________族，___________区。

(2)基态Z原子的简化电子排布式为___________。

(3)比较第一电离能：Z_______Q(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：X______Y。

(4)下列说法不正确的是___________。(填字母)

A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得

B．共价键具有方向性和饱和性

C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一

D．X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同

E．Z的氟化物的空间结构为三角锥形

17．I．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)③原子的核外电子轨道表示式是___________。

(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：________，该元素属于________区元素。

(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。

(6)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(7)N、P、As、Sb均是第VA族元素，As的逐级电离能如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为___________。

(8)某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。

18．依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态Cr原子的电子排布式是_________；基态的价电子排布图为_________。

(2)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是________。

(3)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。

A．元素的电负性：P<O<F B．元素的第一电离能：C<N<O

C．离子半径： D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(4)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。

A． B．

C． D．

(5)O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。

19．(1)元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____________。

A．404.4    B．553.5    C．589.2  D．670.8   E．766.5

基态原子中核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________。

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能．第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈现异常的原因是_______

(3)基态原子核外电子排布式为_________．元素与中，第一电离能较大的是_________；基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

20．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)铜单质属于_______晶体，铜晶胞如图I所示，一个铜晶胞含有_______个铜原子；铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图Ⅱ，则化合物中铜元素的化合价为_______。

(2)配合物是深蓝色晶体，在配合物的配离子中，中心离子是_______(填化学式)，配体是_______(填化学式)，配位数为_______，中的N_______(填“给出”或“接受”)孤电子对。

(3)与形成的配合物可表示成，该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化与成键，则中与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。

(4)与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，不考虑相对分子质量的影响，其原因是：_______。

②配合物中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。

A．配位键                B．极性键                C．离子键

D．非极性键                E.范德华力                F.金属键

参考答案：

1．C    2．D     3．D    4．B     5．C     6．A    7．A    8．B    9．B

10．A   11．C    12．C   13．B   14．BD    15．AD

16．(1)     Ⅷ     d

(2)[Ne]

(3)     <     <

(4)DE

17．(1)

(2)     [Ar]3d10     ds

(3)O

(4)H2O＞H2S＞PH3

(5)Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O

(6)N＞O＞C

(7)As4+：[Ar]3d104s1，能失去4s上的电子，而As5+：[Ar]3d10，全满，稳定，难失电子

(8)X2+

18．(1)     1s22s22p23s23p23d54s1    

(2)     K     F

(3)B

(4)D

(5)     5     小于

19．  A   N    球形          同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大    原子的轨道为半充满状态相对稳定，故不易结合一个电子     (或)   O   Mn

20．(1)     金属     4     +1

(2)               4     给出

(3)     直线     2

(4)     乙二胺分子含有-NH2，分子间能形成氢键，三甲胺分子间没有氢键。  EF