福建省福州市2023届普通高中毕业班5月质量检测化学试题（Word版含答案）

（在此卷上答题无效）

2023年5月福州市普通高中毕业班质量检测

化学试题

（完卷时间75分钟；满分100分）

友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．国内科学家将添加琥珀酸甲铵的钙钛矿材料平铺在PEN塑料上制成柔性薄膜，应用于新型太阳能电池，创造同类产品光电转换效率的世界纪录。下列说法错误的是

A．琥珀酸甲铵是离子化合物      B．塑料是天然高分子化合物

C．该柔性薄膜属于复合材料      D．该电池将光能转化为电能

2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g肼（）分子中含σ键数目为5

B．标准状况下，11.2L 所含分子数为0.5

C．1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2

D．室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2

3．下列离子方程式错误的是

A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备

B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯

C．用醋酸清洗水壶中的水垢

D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇

4．采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿（含、，少量的等）为原料制备铜粉的流程如下：

以下说法错误的是

A．“废气”成分中含

B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH

C．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率

D．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

5．科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子（）结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．最高价氧化物的水化物的沸点：

C．元素的第一电离能：

D．该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为

6．我国科学家合成了一种光响应高分子，其中一种中间体合成路线如下：

下列说法错误的是

A．E的结构简式为      B．F的同分异构体有6种（不考虑立体异构）

C．在Cu做催化剂的条件下，F能被氧化   D．G能使酸性高锰酸溶液褪色

7．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是

8．铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．工作时透过质子交换膜由甲室向乙室移动

B．碳电极上的电极反应式：

C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D．若处理含6.2g 的废水，则有0.2mol的通过质子交换膜

9．南京理工大学的科研团队发现了一种烷基锆试剂（）能够用于可见光照射促进有机结构的连接，其典型反应机理推测如下图。

下列说法正确的是

A．该反应机理的含镍物质中Ni的配位数为2、3、4

B．该反应机理中存在极性键的断裂和非极性键的生成

C．为该反应的催化剂

D．根据该反应机理，和可以连接

10．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL 4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液pH变化如下图所示。

下列说法错误的是

A．溶液的原因：

B．铁钉表面产生气泡的原因：

C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀

D．推测溶液pH减小的原因：

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）

从某废旧电池正极材料（主要含钴酸锂（）及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等）制备、的工艺流程如下：

已知：

①“萃取”与“反萃取”可简单表示为

②

（1）“高温煅烧”的目的是                                                                    。

（2）“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有、、、、，酸浸时发生反应的离子方程式为                                                             。硫酸用量不宜太多的原因是                                                                    。

（3）“滤渣”的主要成分除外，还有                 。

（4）“反萃取”的目的是将有机层中的转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有                 （填一种）。

（5）“沉锂”时反应的离子方程式为                                                   。

（6）采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准溶液，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加Co（Ⅱ）标准液至终点电位，消耗Co（Ⅱ）标准液体积产品中钴的质量分数＝                 （列计算式）。

12．（14分）

在强碱性条件下，和能反应生成锰酸盐。某兴趣小组在实验室利用以下装置制备。

已知：溶液的颜色为绿色；的还原性较强。

实验Ⅰ 初步尝试制备

（1）仪器a的名称是                 。

（2）检验装置A的气密性时，加热双颈烧瓶之前应打开                 （填“”、“”或“”，下同），关闭                 。

（3）装置B的作用是                                                                    。

（4）该兴趣小组的某次实验现象记录如下

实验前，沉淀由白色变成棕黑色的原因是                                                   。

实验Ⅱ 探究制备实验失败的原因

为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验：

（5）①实验a中浅紫色溶液很快变成绿色的原因，用离子方程式表示为                                 。

②结合实验b，可推断制备锰酸钾的过程中氯气的用量                  （填“不足”或“过量”），理由是                                                                                     。

（6）结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是                                   （答2点）。

13．（13分）

含硫天然气制备氢气的流程如下：请回答下列问题：

Ⅰ．转化脱硫：利用T．F菌与含铁化合物共同脱硫，其中一种机理如图1所示。

（1）图1中，过程①反应的化学方程式为                                                   。

（2）25℃时，在T．F菌作用下，用0.1 溶液代替FeS，当pH不同时氧化成的速率如图2。在实际操作中，当pH大于2时，脱硫效率明显降低，其可能的原因是                

                                                   。

（已知：25℃时，）

Ⅱ．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将氧化。

（3）已知：

① 

② 

请写出蒸汽转化过程中，转化为的热化学方程式为                                       。

Ⅲ．CO变换：采用适当的方法使CO转化为容易分离的物质。

（4）向一恒容密闭容器中通入1mol CO、2mol ，在适当催化剂、不同温度下使其发生反应。测得反应过程中容器内总压变化如图3所示：

①由图像可得，               ，该反应的△H               0（填“＞”或“＜”）。

②温度下达到平衡时，               ，该温度下的平衡常数               。（用分压来表示浓度，速率与平衡常数均用分压来进行计算，分压＝总压×体积分数）

14．（7分）

金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。

Ⅰ．金的结构

（1）金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，金的价电子排布式为               。

（2）金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是               。

Ⅱ．金的提取

硫脲（）液相提金原理：

（3）硫脲易溶于水，原因是                                                            。

Ⅲ．金的应用

一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：

（4）该金团簇的化学式为               （填字母）。

a．Au     b．     c．

（5）该金团簇中有               种不同化学环境的金原子。

15．（13分）

美法仑F是一种抗肿瘤药物，其合成线路如下：

（1）F中含氧官能团的名称是               。

（2）A→B的化学方程式为                                             。

（3）设计步骤B→C的目的是                                                            。

（4）D→E涉及两步反应，已知第二步的反应类型为取代反应，第一步的反应类型为               。

（5）B的同分异构体中，满足苯环上有三个取代基且两个取代基为硝基的有               种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为               （写一种）。

（6）设计以甲苯和环氧乙烷（）为原料（无机原料任选）合成的路线。（苯甲酸在发生取代反应时羧基间位上的氢原子较容易被取代）

2023年5月福州市普通高中毕业班质量抽测

化学答案

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书答错误不得分。

第Ⅰ卷（选择题40分）

第Ⅱ卷（非选择题60分）

11．（13分）

（1）除去炭黑和有机黏合剂

（2）

防止增大溶液及后续步骤中溶液的消耗，降低成本

（3） 

（4）适当提高稀硫酸的浓度或用萃取剂分多次萃取或增加稀硫酸的量

（5）

（6）或

12．（14分）

（1）恒压分液漏斗

（2） （或、）

（3）除去氯气中的氯化氢气体

（4）被氧化成

（5）①

②过量“棕黑色沉淀逐渐减少且溶液绿色缓慢加深”，说明通入溶液中的氯气过量，能进一步内部使用不得外传2将氧化为

（6）通入氯气的量要适当、40% KOH溶液要足量

13．（13分）

（1）

（2）会转化为沉淀，与S共沉淀时会降低氧化能力

（3） 

（4）①＞ ＜

② 

14．（7分）

（1）

（2）12

（3）硫脲分子与水分子形成分子间氢键（或硫脲分子为极性分子，水为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂）

（4）c

（5）3

15．（13分）

（1）羧基

（2）

（3）保护氨基

（4）还原反应

（5）12  （）或（）

（6）