2023届广东省新高考4月模拟冲刺化学卷（广东卷）含解析

这是一份2023届广东省新高考4月模拟冲刺化学卷（广东卷）含解析，共26页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，有关的说法不正确的是，设表示阿伏加德罗常数的值，6L气体转移电子数为4，下列实验装置和操作均正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023届新高考化学模拟冲刺卷（广东卷）
可能用到的相对原子质量： O—16 Si—28 Cl-35.5 Ti-48 Fe—56 U—238
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是( )




A .制作计算机芯片的高纯硅
B .作纳米汽车车轮的材料
C .高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D .制作航天服使用的聚酰胺纤维
A..A B.B C.C D.D
2.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是( )
选项
做法或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
钠元素的焰色为绿色
B
硝酸铵化肥安全改性处理后施用
硝酸铵受热或撞击易爆
C
食盐中添加碘酸钾
碘酸钾属于营养强化剂
D
铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
碱性物质能腐蚀铝制品
A.A B.B C.C D.D
3.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.《天工开物》中描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
B.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为
C.《酉阳杂俎》中：“高奴县石脂水，……燃灯极明。”“石脂水”是指石油
D.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分为NaOH
4.有关的说法不正确的是( )
A.分子中至少有12个原子共平面
B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C.与溶液作用显紫色
D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
5.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )

A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离
6.辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉麻和丝主要成分均为纤维素
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
实验室劳动：用处理残留硫黄的试管
硫黄易溶于中
D
班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒
NaClO溶液与反应生成HClO
A.A B.B C.C D.D
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4
B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9
C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4
D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.1
8.下列实验装置和操作均正确的是( )




A析出晶体
B制取并收集氨气
C牺牲阳极法保护铁
D除去中少量
A.A B.B C.C D.D
9.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )

A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液
10.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是( )

A.催化剂Pd参加了化学反应
B.中氮氧双键在Pd表面断裂
C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）
D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
B.向溶液中通入等物质的量的：
C.溶液中加入过量的HI溶液：
D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是( )

A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区
B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）
C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中
D.若的键长为，则晶胞参数为
13.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是( )

A.的空间结构为平面三角形
B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中X原子最外层均满足结构
D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
14.在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应速率方程为（、为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol（g）和1 mol（g），只发生上述反应。测得的物质的量如表所示。
t/ min
0
5
10
15
20
n/ mol
0
0.3
0.5
0.6
0.6
下列叙述正确的是( )
A.0~10 min内，
B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
C.净反应速率（）由大到小最终等于0
D.在上述条件下，15min时
15.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
D.充电时，N极的电极反应式为
16.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是( )


A.点溶液显中性
B.点溶液中存在关系：
C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D.点溶液中的水解离子方程式为
二、非选择题：本題共4小题，共56分。
17.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）

已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
（2）①；②。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为_______。
（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）该制备装置不足之处是_______。
（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。
（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（14分）在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应I
反应II
反应III
（1）已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键
O—H
H—H
C=O
C≡O(CO)
键能
463
436
803
1075
则___________，若反应III的正反应活化能，则逆反应活化能____。
（2）①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 molCO(g)和2 mol，发生反应III，欲使CO的转化率和的产率同时提高，可以采取的措施有___________。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。
A.体积百分含量 B.体系温度
C.CO与的物质的量之比 D.混合气体密度
（3）不同压强下，按照投料发生上述三个反应，的平衡转化率α()随温度的变化关系如图乙所示。

压强由大到小的顺序是___________，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
（4）一定温度下，向2 L容器中充入1 mol和3 mol，tmin后反应达到平衡，容器中CO为mmol，为nmol。则tmin内的消耗速率为___________，反应III的压强平衡常数___________。(用含m，n，t的代数式表示)
19.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：

（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。
（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。
（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。
（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。
（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。
20.（14分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是
（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。
（3）C→D的化学方程式是_____。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。
①包含；
②包含（双键两端的C不再连接H）片段；
③除②中片段外只含有1个
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为）




答案以及解析
1.答案：D
解析：制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，A项不符合题意；作纳米汽车车轮的材料，属于无机非金属材料，B项不符合题意；高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，C项不符合题意；制作航天服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，D项符合题意。
2.答案：A
解析：A.钠元素的焰色为黄色，A错误；B.硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；C.碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；D.铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；故选A。
3.答案：C
解析：“丝、裘”的主要成分都是蛋白质，“麻”的主要成分为纤维素，A错误；“蛎房”即贝壳，主要成分为碳酸钙，灼烧分解后产生氧化钙，B错误；“石脂水”是指石油，C正确；精炼丝绸的“碱剂”的主要成分为碳酸钠，D错误。
4.答案：C
解析：A项，因1个苯（）分子中有12个原子共平面，则题给有机物分子中苯环上6个C原子、4个H原子，左侧与苯环直接相连的O原子及右侧与苯环直接相连的C原子共12个原子一定共平面，正确；B项，题给有机物完全水解生成的有机物为，该分子中有1个手性碳原子（标记*号），正确；C项，题给有机物不含酚羟基，遇溶液不显紫色，错误；D项，题给有机物完全水解生成和（或和），前者与NaOH溶液不反应，（或）与足量NaOH溶液反应生成，正确。
5.答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；
B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；
C.该配合物中的配位数为6，C正确；
D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；
故选D。
6.答案：A
解析：A.丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B.碳酸钠水解显碱性，可除去油污，且水解为吸反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B正确；C.硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以可用溶解试管内壁的硫，故C正确；D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故D正确；故选A。
7.答案：B
解析：本题考查阿伏加德罗常数。是原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个O原子，所以1 mol 中含有Si—O极性键数目为，A正确；常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能进行，转移电子数无法计算，B错误；反应中氢元素化合价由+1变为0，得1个电子，4mol氢原子转移电子数4mol，标况下收集气体的总物质的量为，即4mol气体中有2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为，C正确；由题知物质的量为0.1mol，根据物料守恒，含碳微粒的总数为，D正确。
8.答案：C
解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；
氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；
锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；
会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
则答案为C。
9.答案：C
解析：A.催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误；
B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；
C.氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确；
D.常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误；
故选C。
10.答案：B
11.答案：A
解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成，离子方程式为，D错误。
12.答案：D
解析：铝元素和砷元素均位于周期表中的p区，A正确；距离a处最近的砷原子的坐标为（，，），B正确；由晶胞结构可知，As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中，C正确；此种类型的晶胞：4×Al-As的键长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长（即晶胞参数）为，则根据上述关系可知，解得，D错误。
13.答案：D
解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。
14.答案：C
解析：0～10min内，A项错误；根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，增大的倍数小于增大的倍数，B项错误；根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，正反应速率由大到小，最终等于0（平衡），C项正确；15min时达到平衡，，故，，D项错误。
15.答案：C
解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；
B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；
C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；
D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；
故选C。
16.答案：C
解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A项错误；点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B项错误；点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C项正确；点溶液中溶质为和NaOH，水解的离子方程式为，D项错误。
17.答案：（1）浓硫酸
（2）a
（3）
（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
（5）
（6）；95%；偏小
解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；
（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
18.答案：（1）-41kJ/mol；124
（2）适当增大的浓度；微米CaO表面积比纳米CaO小，吸收能力比纳米CaO低；AB
（3）；反应I和II都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大
（4）；
解析：（1）由反应物总键能-生成物总键能，；根据，则；
（2）①在恒温、体积不变的条件下，反应Ⅲ是反应前后气体分子数相等的反应，则压强对平衡移动无影响，应考虑浓度对平衡移动的影响，欲使CO的转化率和的产率同时提高，即平衡正向移动，可以采取的措施有适当增大的浓度；
②加入CO可以消耗产物，在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CO表面积越大，就可以吸收更多的，使反应尽可能向生成的方向进行，使得体积分数上升；
③A.体积百分含量不变说明浓度不再发生变化，能说明该反应到达平衡状态，A选；
B.反应Ⅲ是放热反应，当体系温度不变时，说明反应到达平衡状态，B选；
C.CO与的物质的量之比保持不变不一定达到平衡状态，和起始量变化量和变化量有关，C不选;
D.混合气体总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，D不选;
故选：AB；
（3）反应I和Ⅱ都是气体体积增大的反应，则相同温度下，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则；反应I和Ⅱ都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大；
（4）根据反应I和Ⅱ的化学方程式可知，所以甲烷的消耗速率为；
列出三个反应的变化量如下：
，
由题可知、、、，反应Ⅲ的反应前后气体分子数相同，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则反应Ⅲ的压强平衡常数
。
19.答案：（1）PdO
（2）
（3）2:1
（4）80℃；5mol/L
（5）
（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成
（7）3~4.5
解析：（1）“还原I”后进行的操作是酸浸，而PdO难溶于酸，所以需将PdO还原为钯，由此得出加入甲酸的目的是还原PdO。答案为：PdO；
（2）“酸浸”过程中，Pd与盐酸、反应，生成等，离子方程式为。答案为：；
（3）“还原II”中，是用还原，氧化剂中Pd由+2价降低为0价，还原剂中N元素由-2价升高为0价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。答案为：2:1；
（4）从图中可以看出，当温度达到80℃时，钯的浸出率达到98%以上，温度再升高时，钯的浸出率变化不大，所以最佳的浸取温度是80C；当HCl浓度达到5mol/L时，钯的浸出率达到99%，再增大HCl的浓度，钯的浸出率变化不大，所以最佳的HCl浓度为5mol/L。答案为：80℃；5mol/L；
（5）因为用盐酸和进行“酸浸”后，只得到难溶物，所以浸出液中应含有，从而得出“离子交换”流出液中阳离子有。答案为；
（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，则加入的HCl应与结合为，从而得出加入盐酸的作用是加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成。答案为：加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成；
（7）加入氨水调节pH后，完全转化为，不参与反应，对来说，；对来说，，，所以需调节pH的范围是3~4.5。答案为：3~4.5。
20.（1）答案：CD
解析：A项，化合物B中存在亚甲基（），但不存在次甲基（），错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G→H的反应可以看作取代了—MgBr，为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分子式为，正确。
（2）答案：
解析：化合物A与HCl发生取代反应，3个—OH被3个—Cl取代之后得到物质B，根据A的分子式可以得出该物质是。由转化关系可知D的结构简式为，由已知信息可得E的结构简式为。
（3）答案：
解析：C→D为卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应。
（4）答案：；；
解析：H的分子式为，其同分异构体中包含了、和另外一个，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，可在环内也可在环外，碳碳双键应该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。
（5）答案：
解析：原料是、、HCHO，合成的目标物质为。参考题干中的F→G与第二条已知信息。首先利用已知信息使溴苯发生反应，再利用流程图中F→G的信息可获得以下流程：，接着再利用第二条已知信息的后半部分，，最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。