2022-2023学年福建省泉州市五中高三下学期5月适应性练习化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省泉州市五中高三下学期5月适应性练习化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了水相锌离子电池工作原理如图，的早期制备方法如下等内容，欢迎下载使用。
  泉州市2023届高三适应性练习卷化学满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1    O16    Cu64     Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（   ）A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.三七素是中药片仔癀的主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（   ）A.分子式为B.能够发生水解、消去反应C.可与溶液反应D.含有手性碳原子3.已知：设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.标准状况下，中含键数为B.溶液中离子总数大于C.若反应中消耗，则该反应转移的电子数为D.常温下，的溶液中含有的数目为4.W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是（   ）A.原子半径M>Z>X  B.工业上用热还原法制取M的单质C.简单氢化物热稳定性：Z<Y D.化合物XW具有强还原性5.“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是（   ）A.次氯酸钠溶液呈碱性：B.次氯酸钠溶液中能同时大量存在：C.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：D.实验室制备次氯酸钠：6.连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法错误的是（   ）A.实验开始时先打开，一段时间后，再打开B.加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高产率C.装置丙中可防止倒吸D.装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换7.下列实验所涉及的操作或叙述正确的是（   ） 实验操作或叙述A探究C和Si的非金属性强弱用湿润的pH试纸分别测定溶液和溶液的pHB探究S和P的非金属性强弱将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中C探究Na和K的金属性强弱将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶D探究Mg和Al的金属性强弱利用溶液与过量溶液反应制备8.水相锌离子电池工作原理如图。研究发现，往溶液中添加戊二酸，在电极表面生成戊二酸锌保护层，可避免生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环使用次数。下列说法错误的是（   ）A.放电时，定向移向碳纤维电极B.添加，充电时附着的戊二酸锌保护层被还原生成锌C.充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为D.放电时产生碱式硫酸锌的可能原因是与水反应使溶液升高9.的早期制备方法如下：下列说法错误的是（   ）A.可自发进行，无法利用逆方向制备B.步骤I的气体产物可能是和C.步骙III中发生复分解反应D.步骤操作方法为减压蒸馏10.常温下，选择合适的指示剂，用的溶液滴定的柠檬酸（用表示）溶液，溶液的变化随变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）A.可选择酚酞作指示剂B.的一级水解常数C.当混合溶液时，混合溶液中有D.时，溶液中有二、非选择题：共5小题，共60分。11.（13分）某小组同学探究加热条件下还原的反应产物，结合下列资料回答问题。资料：i.为红色固体，与稀硫酸能发生反应：。ii.可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。步骤1：还原称取ag ，利用下图装置进行实验（夹持装置略）。（1）A中分液漏斗盛放的试剂是_____________。（2）选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j（每空填一个接口标号）。（3）实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体，F中收集到无色气体。该无色液体是_______。（4）还原的化学方程式为_____________。（任写一个）步骤2：探究固体产物的成分i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。方案I：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。方案Ⅱ：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。方案Ⅲ：称量红色固体的质量为bg.（5）方案I不能证明红色固体含有，说明理由___________。（6）方案Ⅱ中，若红色固体是和的混合物，现象是__________。相关反应为：①②_____________（写离子方程式）（7）方案Ⅲ，当_________________（以含的表达式表示），证明红色固体是和的混合物。12.（14分）以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如下：已知：含钒钢渣中主要含和少量；钛白废酸中含、等离子。回答下列问题。（1）在空气中“焙烧”时，转化为，写出反应的化学方程式：______________。（2）滤渣（1）主要成分是______________、______________和。（3）“溶浸”过程，有一部分转化为，可能的原因是______________。（4）“氧化”过程，被氧化成，参与反应的与物质的量之比为______________。（5）“萃取反萃”后溶液的不同，会造成钒的存在形态不同，有、等，若升高溶液的，有利于______________（“”或“”）的形成。（6）室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。①“沉钒”过程中，转化为的离子方程式______________。②已知，。“沉钒”后溶液中______________。（列计算式）（7）经煅烧得到，其他产物可以返回______________工艺，充分利用原料。13.（13分）通过苯和环已烷之间的可逆反应可实现氢能的储存和释放。反应的热化学方程式为：      （1）氢化焓是指一种不饱和有机化合物变为完全饱和有机物时反应过程的焓变。已知：，据此估算苯的氢化焓______________。实测苯的氢化焓大得多，原因是______________。（2）保持总压为p kpa，测得反应达到平衡时随温度、苯氢比变化的图像如图。①图中曲线a、b、c中，苯氢比最大的为___________。判断的理由是___________。②a为苯氢比1：2时的变化曲线。曲线上M、N对应的苯的平衡体积分数：M________N（填“>”、“=”、“<”）。（3）实际加氢工艺中常通入适量水蒸汽。若按混合反应气体，并控制体系总压为，后测得的分压为，则消耗的平均反应速率为_______（3）苯转化为环已烷存在副反应：①温度下，该反应平衡常数为K，则环已烷的平衡转化率为_______。②为了降低甲基环戊烷的百分含量，可以采取的措施是_______、_______（写出两种）。14.（8分）白钨矿常伴生有方解石、茧石和氟磷灰石，具有良好的发光性，可用于生产苂光材料。（1）已知元素W的原子序数为74，与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位置为_______。（2）元素C、O、F的第一电离能由小到大的顺序为_______，从原子结构角度解释_______。（3）与的中心原子杂化方式分别为_______。（4）的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。图1                     图2（1）晶胞中氧原子的数目为_______。（2）1号的分数坐标为_______。15.（12分）药品Tapinarof可用于治疗斑块状银屑病。其合成路线如下：回答下列问题。（1）A转化为B的化学方程式为_______。（2）C的结构简式为_______。（3）C转化为D的反应类型为_______。（4）由D转化为E，不可选用酸性溶液的原因是_______。（5）E的官能团名称为_______。（6）芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件：（1）Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：3：2：2：2。（2）Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一。（3）最多可与反应。则的结构简式为_______（任写一个）。（7）有机物A可用下列方法合成：试剂甲为_______，G的结构简式为_______。
泉州市2023届高中毕业班适应性练习卷化学试卷参考答案总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。1~10：BBDDB DCCAC11.（13分）（1）浓氨水（2）f g b c（说明：其他合理答案均给分）（3）氨水（4）或（5）或都可与浓硝酸反应，且现象相同。（6）固体部分溶解，溶液初呈无色，置于空气后变成深蓝色。（说明：体现“固体剩余”、“溶液最终呈深蓝色”各给1分）（说明：均给分）（7）0.8a，0.9a（其他合理答案均给分，各1分，共2分）12.（14分）（1）（2）、、（说明：给1分、任写一个给1分）（3）钛白废酸中含，将还原为。（4）2：1（5）（6）①（说明：或均给分）②（7）沉钒13.（13分）（1）－408苯环中存在大键，比单双键交替结构稳定。（说明：体现结构稳定、能量低或苯环中碳碳键键能大等才给分）（2）①a当温度不变时，随苯氢比增大，苯的转化率减小，w增大。（说明“随苯氢比增大，苯的转化率减小”或其他合理答案均给分）②=③0.5（2分）（3）①②降温，使用合适的催化剂（说明：“降压”等合理答案均给分）14.（8分）（1）第六周期VIB族（2）C<O<F元素C、O、F电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。（3）（说明：两个都写对才给分）（4）①16②15.（12分）（1）（说明：写“（2）（3）还原反应（4）会氧化醛基、还会氧化异丙基（说明：写“会将羟基氧化成羧基”、“会与醛基或异丙基反应”均给分）（5）醚键、醛基（6）（说明：写“”其他合理答案均给分）（7）浓，浓（说明：写“浓，浓，加热”均给分）