2023届广东省新高考4月模拟冲刺化学卷（广东卷）含答案

2023届新高考化学模拟冲刺卷（广东卷）

可能用到的相对原子质量：  O—16  Si—28  Cl-35.5  Ti-48  Fe—56  U—238

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是(   )

A..A B.B C.C D.D

2.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.《天工开物》中描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

B.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为

C.《酉阳杂俎》中：“高奴县石脂水，……燃灯极明。”“石脂水”是指石油

D.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分为NaOH

4.有关的说法不正确的是(   )

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

5.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )

A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应

C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离

6.辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4

B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9

C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4

D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.1

8.下列实验装置和操作均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(   )

A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液

10.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.中氮氧双键在Pd表面断裂

C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）

D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

11.下列离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：

B.向溶液中通入等物质的量的：

C.溶液中加入过量的HI溶液：

D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

12.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是(   )

A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区

B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）

C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中

D.若的键长为，则晶胞参数为

13.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的空间结构为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足结构

D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

14.在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应速率方程为（、为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol（g）和1 mol（g），只发生上述反应。测得的物质的量如表所示。

下列叙述正确的是(   )

A.0~10 min内，

B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

C.净反应速率（）由大到小最终等于0

D.在上述条件下，15min时

15.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应

B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用

C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜

D.充电时，N极的电极反应式为

16.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是(   )

A.点溶液显中性

B.点溶液中存在关系：

C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：

D.点溶液中的水解离子方程式为

二、非选择题：本題共4小题，共56分。

17.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）

已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

（2）①；②。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为_______。

（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（4）该制备装置不足之处是_______。

（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。

（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18.（14分）在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：

反应I

反应II

反应III

（1）已知部分化学键的键能数据如下表：

则___________，若反应III的正反应活化能，则逆反应活化能____。

（2）①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 molCO(g)和2 mol，发生反应III，欲使CO的转化率和的产率同时提高，可以采取的措施有___________。

②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。

A.体积百分含量  B.体系温度

C.CO与的物质的量之比 D.混合气体密度

（3）不同压强下，按照投料发生上述三个反应，的平衡转化率α()随温度的变化关系如图乙所示。

压强由大到小的顺序是___________，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

（4）一定温度下，向2 L容器中充入1 mol和3 mol，tmin后反应达到平衡，容器中CO为mmol，为nmol。则tmin内的消耗速率为___________，反应III的压强平衡常数___________。(用含m，n，t的代数式表示)

19.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：

（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。

（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。

（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。

（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。

（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。

20.（14分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.G→H的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是

（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。

（3）C→D的化学方程式是_____。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。

①包含；

②包含（双键两端的C不再连接H）片段；

③除②中片段外只含有1个

（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

（也可表示为）

答案

1.答案：D

2.答案：A

3.答案：C

4.答案：C

5.答案：D

6.答案：A

7.答案：B

8.答案：C

9.答案：C

10.答案：B

11.答案：A

12.答案：D

13.答案：D

14.答案：C

15.答案：C

16.答案：C

17.答案：（1）浓硫酸

（2）a

（3）

（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解

（5）

（6）；95%；偏小

18.答案：（1）-41kJ/mol；124

（2）适当增大的浓度；微米CaO表面积比纳米CaO小，吸收能力比纳米CaO低；AB

（3）；反应I和II都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大

（4）；

19.答案：（1）PdO

（2）

（3）2:1

（4）80℃；5mol/L

（5）

（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成

（7）3~4.5

20.（1）答案：CD

（2）答案：

（4）答案：；；

（5）答案：