2022-2023学年河南省洛阳市高一上学期期末化学试题 Word版含答案

2022〜2023学年高一年级教学诊断性考试

化学(人教版）

全卷滿分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12 O —16 Na —23 Cl—35.5

―、选择题;本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是_ ( )

A.奧密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B.食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性 

C.Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物

D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜

2. 已知 S2-+H2O2+2H+==S↓+2H2O,下列说法错误的是 ( )

A. S2-结构示意图为             B.H2O2 的电子式为

C. H2O 的结构式为D.热稳定性：H2O>H2O2

3. 下列描述正确的是

A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应

B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物

C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质

D. 12C和14C互为同位素，其化学性质不同

4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. MnO4-、 Na+、A13+、SO42-    B.K+、HCO3-、OH-、NH4+

C. Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-      D. Na+、CO32-、OH-、SO42-

5. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是

A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的合碳量更高

B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性

C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等

D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题

6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）

A．16 g18O中含有的中子数为10NA

B． 1L1 mol/L乙酸(C2H8OH)溶液中含有的氢原子数为6 NA

C． 标准状况下，将22.4 L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2 NA

D．常温下，71g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA

7、 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）

A. 将燃着的钠伸入集有CO2的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性

B.向某工业废水中滴加AgNO3溶液，检验是否含有Cl -

C.将10.0g NaOH固体加入250 mL容量瓶中溶解、定容，配制250 mL 1 mol/L NaOH溶液

D. 将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到FeSO4溶液中制备Fe(OH)2

8.  铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 （)

  A.  a在纯O2中燃烧可直接转化为e 

B.  在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 

C.  c在空气中直接加热可转化为b 

D. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液

9. ClO2广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等域，因ClO2消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 下列说法错误的是              （）

A.  C1O2具有强氧化性 

B. 反应中HC1只是提供酸性环境

C. 反应中生成1 mol C1O2时，转移5 mol电子

D. 当还原产物均为Cl-时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍

10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元索，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少I.下列说法错误的是              (              )

A. 原子半径：Y>Z>W>X

B. 化含物中WX2含有非极性共价键

C. 单质的沸点：W>X

D. 单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成H2

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列陈述物质性质（类别）用途均正确且有因果关系的是

12. 高铁铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2 O3、Fe3O4等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和 A12O3的工艺流程如图所示。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是              （              )

A.“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4 

B.“还原”时，1 mol C发生反应一定转移4 mol电子

C. 矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 

D.“沉淀”时，主要反应的离子方程式为A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3-

13. 为了验证HC1O见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接,得到如图甲、 乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误的是              （              ）

A. 图甲中，氯水的pH减小可能是Cl2大量挥发所致

B. 图乙中，Cl-浓度增大说明HC1O分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离

C. 结合图甲、乙和丙分析可知：2HClO光照2HCl+O2↑

D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2 mol，则生成O2的物质的量约为0.076 mol (忽略其他物质挥发产生的气体）

14. 某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离 子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3

B. 加入 Ba(OH)2时会发生反应 Ba2++ HCO3-+OH-=BaCO3 ↓+H2O

C. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+

D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含

有Cl-

15. 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是

A. 与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快

B. 缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同

C. 反应后溶液中Na+的浓度:①=②

D.若加入稀盐酸的体积为5 mL，要使Na2CO3完全转化为CO2，则c(HCl)4 mol/L

三、非选择题：本题共4小题，共50分。

16. (10分)短周期主族元索a、b、c、d和N元素、Na元素的主要化合价及原子半径的关系如图所示。回答下列问题：

(1)N元素在周期表中的位置为________________,元素N和a形成最简单化合物的结构式为_____________.

(2) c元素和N元素的最髙价铽化物的水化物的酸性强弱顺序为_________ (用化学式表示）.

(3) 检验Na元素的操作名称为_________________ ,单质Na与b的简单氢化物反应的离子方程式为_______________。             

(4) 元素d的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________.

(5)元素a、N和c可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____.

17. (14分)NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题:

I.医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口

或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。

(1) 已知生理盐水的密度为1 g/cm3,计算该溶液中c(NaCl) =____ mol/L(保留到小数点后两位），配制500 mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____              和___ 。

(2)  配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度____ (填“偏高”或“偏低”）。

II.工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2。

(3)  根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为______ (填化学式），证明反应生成了 Cl2的实验操作为              _________________。

III.我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱Na2CO3,其部分工艺流程如图所示。

(4) 已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，可能造成的后果是

___________________.

(5) 煅烧时，发生反应的化学方程式为_____________________ 。

(6) 提取的NH4C1产品中含有少记Fe2+，将NIH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4C1纯品。加入稀盐酸和H2O2时发生反应的离子方程式为              ______________________              。

18. (13分)某化学实验小组的同学采用如图装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。 回答下列问题

(1)   仪器m的名称为___________________，A中制备CO2时发生反应的离子方程式为

______________________.

(2)  装置B中所盛放的试剂为___________ ，其作用为_____________________.  

(3) 装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为________.

(4) 要证明Na2O2可作供氧剂，其操作方法为____________ ，据此推测装置D中应盛放的试剂为________________________              。

19. (13分)高铁酸钾（K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒 剂和净水剂。在工业上，一种通过FeSO4溶液制备K2FeO4的工艺流程如图所示。回答下列问题:

(1)  FeOOH中Fe元素的化合价为____ ，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______

(2) “氧化、沉淀”时，证明通入的O2已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2滴____

溶液。

(3)  对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有  种，NaCIO的电子式为_______.

(4)  通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO____Na2FeO4 (填“>”“<”)。

(5)  “转化”时，发生反应的化学方程式为____________,说明物质的溶解度Na2FeO4 ____“>”或“<”)K2FeO4。