2023年6月浙江省高考化学仿真模拟卷03（考试版）

2023年6月浙江省高考仿真模拟卷03

化学试题

(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11   C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Mg-24   Al-27  Si-28   P-31   S-32  Cl-35.5   Ca-40   Ti-48  Mn-55   Fe-56   Ni-59  Cu-64  Zn-65  Br-80   I-127  Ag-108  Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)

  1．下列物质中，能够导电的化合物是(    )

A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸

2．硅酸钠溶液应用广泛，下列说法不正确的是(    )

A．Si原子价层电子排布式为3s23p2 B．硅酸钠溶液可作织物防火剂、建筑粘合剂

C．水玻璃属于强电解质 D．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

3．下列化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为16的磷原子：

B．羟基的电子式：

C．SO2的VSEPR模型：(平面三角形)

D．基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图：

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )

A．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

B．SiO2晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C．BaCO3能与HCl溶液反应，可用于治疗胃酸过多症

D．Na2CO3易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污

5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是(   )

A．HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl

B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子

C．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体

D．若发生，则发生

6．利用次氯酸钠等物质制备高铁酸钠的原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是(    )

A．Na2FeO4有杀菌消毒的作用

B．氧化剂为NaClO，还原产物为Na2FeO4

C．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1

D．1.5molNaClO参加反应，理论上转移3mol电子

7．下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液；H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

C．Na2NH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH3↑

D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2

8．下列说法不正确的是(    )

A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子

B．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油

C．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖

D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

9．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是(    )

A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个

B．Y分子中所有碳原子可能共平面

C．Z分子存在手性异构体

D．W分子可发生水解、加成和消去反应

10．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是(    )

A．电负性：Y＞X＞R

B．原子半径：Z＞M＞Y

C．氢化物的沸点：R＜Y

D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

11．与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许CF3SO3-通过)下列说法不正确的是(    )

A．放电时d为正极，充电时b为阴极

B．c电极的电极方程式为：

C．放电时，电路中每通过NA个电子，负极区质量增加149g

D．充电时，总反应方程式为：

12．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是(    )

A．电负性N＞H＞C

B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种

C．咔唑的沸点比的沸点高

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

13．四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )

A．常温时，四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5

B．n点溶液中，c(Na+)=c(AuCl4-)

C．p、n、q三点对应的AuCl4-水解平衡常数：

D．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)

14．1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量随反应历程的变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是(    )

A．1，2-丙二醇中C-C键的强度相同

B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快

C．产物CH3CH=CHOH比产物CH3C(OH)=CH2更稳定

D．可用红外光谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物

15．室温下，用过量0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：Ksp(CaSO4)=5.0×10-5，Ksp(CaCO3)=3.0×10-9)，下列说法正确的是(    )

A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3

B．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+c(H2CO3)

C．反应CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行，需满足

D．过滤后所得清液中一定存在：且

16．下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是(    )

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为___________，熔、沸点：NiO___________(填“<”“>”或“=”)FeO

(2)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水

①氨硼烷分子中B原子采取___________杂化

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、__________、___________

(3)氨硼烷受热析氢的过程之一如图甲所示

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为___________

②CDB的结构简式为___________

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图乙所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的最简式表示)。图丙是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明B原子的相对位置___________

18．(10分)固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要。

(1)固体C由_______(填元素符号)元素组成。

(2)固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式_________________________。

(3)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________________________。

(4)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式_______，该反应中涉及到的金属离子与OH-结合的能力从大到小排序为_______。

(5)有人提出气体单质D与Fe2O3的反应产物中可能含有，请设计实验方案验证之_____________________________________。

19．(10分)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

总反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH

该反应可通过如下步骤来实现：

反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2

请回答：

(1) ΔH =_______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(2)、的条件下，平衡时CO2转化率和2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2的选择性随温度变化如图1所示。其中：2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2的选择性％。

①下列说法正确的是_______。

A．ΔH、ΔH1、ΔH2均大于0

B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应I、Ⅱ均达到平衡状态

C．提高氢碳比，平衡时CO2的转化率增大，2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2的选择性减小

D．工业上应选择在200～220℃下具有较高催化活性及2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2选择性的催化剂

②360℃时，2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2的平衡选择性可视为0，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数_______。

③、的条件下，CO2催化加氢反应一段时间，不同温度下CO2实际转化率和实际选择性数据如表：

该体系合成二甲醚的最佳反应温度为_______。

④由上表数据可知，240～300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡时CO2转化率和2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH2收率与进料气中体积分数(/％)有关，其变化如图2所示，其中：

CH3OCH3的收率％；

CO的收率％。

请在图2中画出在0～14％之间平衡收率的变化趋势_____。

20．(10分)PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见如表。

完成下列填空：

(1)仪器D的名称是_______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。

(2)实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_______。

(3)装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为_______。

(4)装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

(5)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；

第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；

第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。

第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______。

21．(12分)Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①(，，)

②

③R−CHO+R′−NH2→R−CH=N−R′R−CH2NH−R′

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是___________。

(2)化合物B的结构简式___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．C→D的反应类型为加成反应

B．化合物E中存在1个手性碳原子

C．化合物G的分子式为C22H26N2O2S

D．化合物H有碱性，易溶于水

(4)写出F→G的化学方程式_____________________________。

(5)设计以乙炔为原料，合成HOOCCH=CHCOOH的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____ ____________________________________。

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有两个环；②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无−O−O−键。