黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷，共4页。试卷主要包含了下列能级符号表示错误的是，下列能级中轨道数为5的是，下列说法中不正确的是，下列粒子半径大小比较正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
鸡西四中2022-2023年度下学期期中考试2023.5.8高二化学试题姓名：          命题人：李翠      试题分值：100分    时间：60分钟              一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1.下列能级符号表示错误的是（   ）A. 2p      B. 3f     C. 4s      D.5d 2.下列能级中轨道数为5的是（   ）  A. S     B. p        c.d       D. f3.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（   ）A.6      B.10      C.14      D.15 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）A. C:1s22s22p2                      B. O2-: 1s22s22p6 C.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2    D. Al: 1s22s22p63s23p' 5.下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（   ）   A.5s>4s    B. 4s >3d     C. 5d >4f    D. 5p>4d 6.下列说法中不正确的是（   ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.4f4表示4f能级有四个轨道C.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大某元素原子价电子构型为3d54S2，该元素位于元素周期表的（   ）A.s区         B.p区        c.d区      D. ds 区 8.下列粒子半径大小比较正确的是（   ）A.Na+ <Mg2+ <O2-          B.Cl- >Na+>Al3+      C.Na<Mg<S            D.Rb<K<Na 9.下列所发生的想象与电子的跃迁无关的是（   ）A.燃放烟花       B.霓虹灯光      C.燃烧蜡烛    D.平面镜成像 10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）A.BF3        B. H20      C.SiCI4      D.PCI5 11..下列说法中，错误的是（   ）  A.键能越大，化学键就越牢固 B.键长与共价键的稳定性没有关关系C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D.共价键具有饱和性12.下列说法中正确的是（   ）A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔点、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰，体积膨胀与氢键无关13.下列分子中，属于含有极性共价键的非极性分子的是（   ）A. H2O     B. CI2    C. NH3       D. CCI414.下列过程与配合物的形成无关的是（  ）A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水15.下列粒子中不存在配位键的的是（   ）A.NH4+      B. [Cu(H2O)4]²+     C.CH3COOH     D. [Ag(NH3)2]+16.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是（   ）A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs17.下列说法错误的是（   ）A．CH4分子球棍模型：   B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱18．下列表述正确的是（   ）A．Na2O2的电子式：B．N2的共价键类型：σ键和π键C．中子数为30的Fe原子符号：FeD．SO3分子的立体构型：三角锥形19．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（   ）A.测定熔、沸点            B.观察外形 C.对固体进行x射线衍射     D.通过比较硬度确定 20.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（   ）     A.乙烯      B. 二氧化碳     c.氨    D.氢气 选择题：题号12345678910答案          题号11121314151617181920答案           二、非选择题（每空2分，共计40分）21.按要求回答下列问题:(1)写出O的电子排布式:_______________(2)写出P的价层电子排布式: ____________(3)写出Cu的简化电子排布式:____________(4)写出基态Fe2+的价电子排布图:______________ 22.有以下微粒:①H20 ②CH4③CO2， ④H20₂(填编号)(1)既有极性键又有非极性键的是__________；(2)既有σ键又有π键的是__________；(3)微粒中不含孤电子对的是__________；(4)立体构型呈正四面体的是__________。23.指出下列物质的晶体类型。（填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”或“分子晶体”）(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________。(2)五氧化二矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_________。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。(4)氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为________。24.某离子化合物的晶胞为正方体，如图所示，其棱长为a cm，最简化学式的摩尔质量为 M  g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则:   (1)两种离子“o”与“· ”的个数比为___________；(2)中心“o”与顶点“o”的距离为__________cm；(3)其密度为____________ g·cm-3。25.(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是_________，中心原子的杂化方式为 __________。 (2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为 _______。