2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）化学试题（4月）含解析

这是一份2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）化学试题（4月）含解析，共22页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

 2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）
化 学
本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Fe -56 Cu - 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是

2．位于广东的中国“散裂中子源”在分子离子结构研究、铁基超导、锂电池、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述不正确的是
A．SO42-的空间构型为正四面体
B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，半满状态比较稳定
C．基态锂原子的电子有3种不同的空间运动状态
D．分子识别和自组装都是超分子的特征
3．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应错误的是
选项
生产活动
化学知识
A
以油脂为原料制肥皂
油脂碱性条件下几乎完全水解
B
用粮食酿酒
淀粉水解得到乙醇
C
波尔多液可用于防治植物的病虫害
Cu2+使蛋白质变性
D
合成氨使用500℃左右的高温
该温度下催化剂活性最强
4．五一劳动节是劳动者的节日，下列的劳动过程没有运用相关化学原理的是
选项
劳动过程
化学原理
A
医生用双氧水消毒伤口
H2O2有强氧化性
B
厨师炸油条加入小苏打
NaHCO3受热分解产生CO2
C
粮站工人充N2保存粮食
N2性质非常稳定
D
农民用草木灰做肥料
草木灰中K2CO3显碱性
5．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是
A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B．中国高铁电动机车的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感性能
C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用
D．国产大飞机使用的合金具有高密度、硬度大、熔点高等特性
6．欲用下图装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是

A．烧瓶内装入的同体是MnO2
B．装置乙可干燥氯气，防止戊中水蒸气进入集气瓶
C．装置的连接顺序是aedcbgfcbh
D．可用装有无水CaCl2的干燥管代替戊装置
7．甲-戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法不正确的是
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．最简单氢化物的稳定性：丙>乙>戊
C．原子半径：丁>戊>乙>丙
D．甲-戊的最高价氧化物对应的水化物只有一种强酸，该酸与Cu反应没有H2生成
8．铁矿石的有效成分是Fe2O3，用下图装置测铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0. 10g，下列相关说法中正确的是

A．称量干燥管B后，直接加热硬质玻璃管A
B．没有干燥管C，会导致铁矿石有效成分的测量值偏小
C．在硬质玻璃管A中发生的反应，CO失去电子做氧化剂
D．铁矿石有效成分的含量为80.0%
9．如图所示两个原电池装置，下列相关说法正确的是

A．装置Ⅱ的能量利用率比装置Ⅰ高
B．装置Ⅰ和Ⅱ负极发生还原反应的电极反应式相同
C．装置Ⅰ和Ⅱ中阳离子都是移向锌电极
D．将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
10．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属，关于铁及其化合物，下列说法不正确的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是冶炼得到的
B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2C1－
D．将Fe (OH)3投入到足量氢碘酸溶液中的离子方程式：2Fe (OH)3+6H++2I-=2Fe2+ +6H2O+I2
11．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸
电负性：F> Cl >H
B
46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2
乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断
C
酰胺在酸或碱存在并加热时可水解
氨基酸有两性，能发生成肽反应
D
夜晚手电筒照射有一条光亮的通路
空气是胶体，所有粒子直径都是1~100 nm
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L乙醇的水溶液中含有0.6NA个氢原子
B．常温常压下，1 mol N：和3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C．100 mL l mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-
D．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为4：5
13．下列有关化学反应速率的说法错误的是
A．其他条件相同，用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌生成氢气的速率更快
B．恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，通入He使压强增大，反应速率加快
C．反应C (s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)达到平衡时，加入C(s)平衡不移动
D．200 mL 2.5 mol/L的盐酸跟锌片反应，加人适量的氯化钠溶液，反应速率减小
14．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述
不正确的是
A．③受热易分解生成②
B．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可
实现海水中提取镁
C．若④为氯盐，可用①与盐酸反应得到④
D．要除去④的水溶液中混有的Fe3+，可加入②除去
15．Cl2与红磷（熔点为863 K）反应的产物有PCl3（沸点为348 K）和PCl5（433 K升华），方程式为：
反应Ⅰ：2P +3C12 2PC13；反应Ⅱ：PCl3+Cl2 PCl5△H<0。
t/(s)
0
2
4
6
8
P/kPa
103.0
82.4
70.0
61.8
61.8
473 K时在恒容密闭容器中充入2 mol P（红磷）和5 mol Cl2，2.5 s后容器内无固体，容器内压强p随时间t的变化如表，下列说法不正确的是：
A．反应Ⅱ达到平衡状态时，PC15的分压PPCl5=20.6 kPa
B．473 K时，反应Ⅱ的分压平衡常数
C．8 s以后，升高温度，达到新平衡时，容器内压强大于61.8 kPa
D．向473 K，61.8 kPa的恒温恒压密闭容器中，通入一定量PCl5，达到平衡时，PCl5的分解率为33.3%
16．一种新型的电化学合成较纯H2O2溶液的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是

A．负极产生1 mol H+的同时，正极产生1 mol HO2-
B．电极a为负极，CEM是阳离子交换膜
C．通过调控去离子水的流量，可以直接得到不同浓度的H2O2水溶液
D．正极的电极反应式为：H2O+O2+2e- HO2-+ OH-
二、非选择题：共56分。
17．（14分）硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，Fe(NO3)3具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；Na2SO3在空气中容易氧化变质。请回答以下问题：
(1) Fe、N、O、Na、S五种元素中，第一电离能最大的
是 。
(2)制备500 mL 0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液：
①用如右所示装置制得Fe (NO3)3溶液：用电子天平称取
g铁粉，加入b中，向a中加入25 mL 12.4 mol/L的硝酸（浓硝酸）溶液，将a中溶液全部注入b，关闭活塞，水浴温度保持70℃左右，b中观察到的现象是 ，控制水温的原因是 。
②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将该溶液稀释到500mL就得到0.1 mol/L的Fe (NO3)3溶液，下列仪器中，稀释过程需要用到的仪器有 。测得所配0.1 mol/L的Fe (NO3)3溶液pH=1.26

③室温下，取10 mL②中所配溶液，稀释至100 mL，测得pH=1.87，解释将该溶液稀释10倍，pH的增加范围 （填“大于1”，“小于1”或“等于1”），原因是 。
(3)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠（Na2SO3粉末未变质）的反应：
常温下，取5 mL制备的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，一边缓慢加入Na2SO3粉末，一边振荡（忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液绝对足量），再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明硝酸铁溶液氧化了Na2SO3。
甲认为是Fe3+氧化Na2SO3，乙认为是过量的HNO3氧化Na2SO3。
为验证Na2SO3溶液被Fe (NO3)3溶液氧化的原因，仅通过通入HC1气体或加入NaOH固体改变Fe (NO3)3溶液的pH（Cl-和Na+对反应无影响，忽略溶液体积变化），重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下：
Fe (NO3)3溶液的pH
现象、分析及pH变化
1. 87
产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH逐渐减小，减小至pH=1.52
左右维持不变
1. 52
产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH维持1.52不变
1. 26
产生白色沉淀，说明Na2SO3被氧化，pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变
据此分析Na2SO3不同pH值时被该Fe (NO3)3溶液氧化的原因
(4)含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并至少写出该盐的一种用途 。
18．（14分）药用辅料无水亚硫酸钠是一种无机化合物，水溶液呈碱性，放置于空气中逐渐氧化为硫酸钠。以下是药用辅料无水亚硫酸钠的生产流程：


(1)向Na2CO3溶液中通入SO2，要提高SO2吸收效率的可行措施有 （填正确选项的编号）。
①加快烟气的通入速率 ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化
③在高温条件下吸收 ④适当增加Na2CO3的浓度
(2)上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是 。分析表1可知，pH的范围为 时，亚硫酸钠的含量及产率均达最佳水平（90%以上）；反应终点的pH值代表反应进行的程度，终点pH值较低时，Na2SO3含量较低的原因是 ；终点pH值较高时，Na2SO3含量也较低的原因是是 。
(3)“分离”步骤中的操作顺序是， ，过滤。分离后的样品置于250~300℃气流中的目的是 。
(4) NaHSO3可用于处理酸性废水中的（转化为Cr3+），写
出反应的离子方程式 。
(5) SO2在低于- 76℃时结晶，晶胞结构如右图；SiO2熔点超过
1600℃。
①SO2比SiO2熔点低得多的原因是 。
②SO2分子的半径为r nm，计算SO2晶体的密度 g/cm3（用含r和NA的代数式表示）；该晶胞的空间利用率为 （用含π的代数式表示）
19．（14分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。
(1)反应2NO(g)+2H2(g)N2 (g)+2H2O( g) △H= - 664 kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两分子），前两步如下：
第1步：2NO(g)N2O2 ( g) △H = -103 kJ/mol；
第 2步：N2O2 ( g)+H2 (g)N2O(g) +H2O ( g) △H = -17 kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：
②基元反应aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(g)，正反应速率v正=kca(A)·cb(B)。
2NO(g) +2H2( g)N2(g)+2H2O(g) 正反应速率v正=k1．c2( NO)，总反应速率，是平衡转化率，是瞬时转化率，均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最 （填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。
Ⅱ．温度升高，α （填“变大”、“变小”或“不变”），在时，一系列温度下的总反应速率 - 温度曲线如图，分析曲线先升后降的原因 。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应，1110 K时，向一恒温恒容密闭容器内充入NH3和O2，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H20 (g) △H<0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是 。（填字母序号）
a．6v (NH3) =4v (H2O)
b．相同时间生成N—H键的数目与生成O—H键的数目相等
c．容器内压强不再发生变化
d．混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1 K（填“>”、“<”或“=”）。
(3)反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)常用于处理汽车尾气，480 K时，在装有催化剂的恒容密闭容器中充入0. 40 mol CO和0.60 mol NO，容器内压强为，保持480 K充分反应达到平衡后容器内压强变为0.85 P0。计算480K达到平衡时CO的转化率，写小计算过程 。
20．（14分）一种多巴胺(H)封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下

回答下列问题：
(1)化合物D的名称是 。
(2)反应Ⅰ的副产物C6H10O为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为 。
(3)反应Ⅱ中，SriCl4代替浓硫酸做催化剂的优点是 。
(4)请判断E在水中的溶解度（“难溶于水”或“易溶于水”），并说明原因 。
(5)除H外，化合物L的单体是HOOCNH(CH2)6NHCOOH和 （填写结构简式）。
(6)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的无机试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—NH、
HC1
—NH3+Cl-
取代反应
②



加成反应
③





(7)参考上述信息，将以乙烯为主要原料合成 的路线补充完全（不用注明反应条件）。




化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．答案：D
解析：A中大理石主要成分是CaCO3，不是合金；B中水晶杯主要成分是二氧化硅，不是合金；C中清明上河图纸张的主要成分是纤维素，不是合金；D中中国“天眼”采用的是铝合金，所以选D。
2．答案：C
解析：S042-的中心S的价层电子对数为4，其空间构型为正四面体形，A正确；基态铁原子的价电子为3d64s2。失去3个电子为3d5半满结构，比较稳定，B正确；根据人教版选择性必修二教材，空间运动状态就是电子的轨道数，基态锂原子只有1s和2s两个轨道有电子，只有两种不同的空间运动状态，C错误；根据人教版选择性必修二教材，超分子具有分子识别和自组装的特征，D正确。
3．答案：B
解析：A选项油脂有酯基，发生皂化反应可生产肥皂，正确；B选项淀粉水解只能得到葡萄糖，乙醇是葡萄糖在酒化酶作用下发酵得到的，错误；波尔多液防治植物病虫害是因为Cu2+能使蛋白质变性，C正确；合成氨工业催化剂在500℃活性最强，D正确。
4．答案：D
解析：D选项中利用草木灰做肥料主要是利用草木灰中含有K2CO3，是钾肥，与碳酸钾显碱性没有关联。
5．答案：C
解析：A选项，石英做生产原料生产的是硅，不是砷化镓，错误；B根据题意利用的是石墨的导电性能，错误；C完全正确；D选项中合金的性质是密度小，熔点低，错误。
6．答案：B
解析：MnO2与浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热条件，A错；乙装置是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中、空气中水蒸气进入，装置的连接顺序是aedcbfgbh。B正确；收集方法应为向上排空气法，C中矿的位置调换，错误；戊装置的作用是吸收尾气C12，无水CaCl2只能吸水，不能吸收Cl2，D错。
7．答案：A
解析：因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素，根据周期表中的位置关系及甲、乙、丙都是非金属元素，这三种元素都是第二周期的，乙可能是C，也可能是N；甲~戊有两种可能，①B、C、N、A1、Si，②C、N、O、Si、P。丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不与酸反应，A错误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，B正确；丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以C正确；甲~戊的最高价氧化物对应的水化物，只有HNO3是强酸，因为HNO3是氧化性酸，与活泼金属反应时没有H2放出，D正确。
8．答案：D
解析：硬质玻璃管内空气中含CO2，应该先通CO能排出CO2和水蒸气，再称量干燥管B，结果才准确，A错误；没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入装置B，导致装置B质量增加偏大，会导致铁矿石有效成分的测量值偏大，B错误；根据反应3CO+Fe2O32Fe +3CO2，CO失去电子做还原剂，C错误；装置B增重1.32 g即生成
1.32 g CO2 (0.03 mol)，根据方程式知有0.01 mal Fe2O3，即1.6 g，所以Fe2O3含量为1.60/2. 00= 80. 0%，D正确。
9．答案：A
解析：A选项Ⅱ中因Zn未与硫酸铜溶液接触，能量利用率高，正确；B选项负极发生氧化反应，不是还原反应，错误；C选项锌傲负极，阳离子离子移向正极，错误；D选项精炼铜因为阳极有比铜活泼的金属参与电极反应，错误，
10．答案：A
解析：教材中提到，人类最早使用的铁是陨铁，自然界中有少量单质铁，A不正确；铁单质是金属单质，属于金属晶体，根据“电子气”理论，金属由金属阳离子和自由电子组成，B完全正确；因为还原性Fe2+大于Br-，少量Cl2只氧化亚铁离子，C正确；氢氧化铁是碱，碘化氢是酸，酸碱中和后，Fe3+能氧化I-，D的离子方程式完全正确。
11．答案：B
解析：A为选择性必修三教材表格内容，酸性应是三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，错误；B完全正确，教材中的内容，因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键中的氢变成H2，46 g乙醇只能与Na反应生成1gH2；C中两个陈述均正确，但没有因果关系，不能选；胶体只是分散质粒子直径在1~100nm之间，空气中大量的气体分子达不到，D错误。
12．答案：D
解析：A选项水分子中也有氢原子，错误；B选项因为N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，错误：C选项因为CH3COO-会水解，错误。D选项CH4与NH3有相同的原子数，则两者的物质的量之比为4：5，同温同压条件下，气体的物质的量之比等于体积比。D正确。
13．答案：B
解析：A选项用粗锌可以形成原电池，加快化学反应速率，正确；B选项容器体积不变，通入He时，因He不参与反应，反应物浓度不变，反应速率不变，错误；C选项碳是固体，增加固体的量，平衡不移动，正确；D选项加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，正确。
14．答案：C
解析：Cu (OH)2和Mg (OH)2都可以受热分解为CuO和MgO，A正确；海水中提取镁，首先是海水中镁盐与石灰乳反应得到Mg (OH)2，Mg (OH)2与盐酸反应得到MgCl2，分离得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，B正确；Mg可与盐酸反应得到MgCl2，但Cu不与盐酸反应，C错误；Cu2+或Mg2+溶液中若混有Fe3+，可通过加入CuO或MgO，调节溶液pH，从而让Fe3+生成Fe (OH)3除去，D正确。
15．答案：D
解析：反应Ⅰ不可逆，反应Ⅱ可逆，根据题意2.5 s以后反应Ⅰ进行完全，若不考虑反应Ⅱ，此时容器内有2 mol PCl3和2 mol Cl2，所以向容器中加入2 mol PCl3和2 mol Cl2，平衡状态相同，根据题意，6s以后达到平衡状态。恒温恒容时，压强和物质的量成正比，根据起始5 mol Cl2压强为103.0 kPa，平衡时61.8 kPa应有气体3 mol，利用三段式计算：mol PCl3+Cl2PCl5
始 2 2 0
转 x x x 即(2-x)+(2-x) +x=3 mol
平 2-x 2-x x 解得：x=1 mol
即平衡时，n(PCl3) =n(Cl2) =n(PCl3) =1 mol，进而得出：P(PCl3)=P(Cl2)=P( PCl5)=20.6 kPa，A正确；分压平衡常数，B正确；升高温度，压强本来就增大，加上反应Ⅱ △H<0放热，平衡逆向移动，气体分子数增加，压强也增大，C正确；D和原平衡是等效平衡，据此判断，PCl5的转化率为50%，D错误。
16．答案：A
解析：负极的电极反应式为H2 -2e-=2H+，正极产生两种阴离子，结合图示一种是HO2–，不产生杂质，另一种一定能与H+生成水，应是OH–，正极的电极反应式为H2O+O2+2e-HO2- +OH-，即正极产生1 mol HO2-时，负极产生2 mol H+，A选项错误，D选项正确；正极产生的HO2-、OH-与负极产生H+进入多孔固态电解质中结合成双氧水，所以CEM是阳离子交换膜，AEM是阴离子交换膜，B选项正确：去离子水流量大，所得H2O2浓度低，反之浓度大，C选项正确。
二、非选择题：共56分。
17．答案：(1)N（1分）
(2)①2.8（1分） 铁粉溶解，溶液逐渐变黄，有红棕色气体产生（2分） 温度太低，铁遇浓硝酸会钝化，温度太高，浓硝酸会分解（2分）
②AB（2分） ③小于1（1分） Fe3+会水解产生H+，稀释时，Fe3+水解程度会增大（2分）
(3) pH>1.52时，Fe3+氧化亚硫酸钠为主，pH<1.52时，HNO3氧化亚硫酸钠为主，pH=1.52时，Fe3+和HNO3同等氧化亚硫酸钠（2分）
(4) FeCl3刻蚀印刷电路板（1分，FeSO4用作净水剂，合理即可）
解析：(1)这几种元素中，N和O的第一电离能比较大，N因为半满，第一电离能更大。
(2)①根据元素守恒n(Fe) =500 ×10-3×0.1 =0.05 mol，m(Fe) =0.05×56 =2.8 g。硝酸与Fe加热能反应生成NO2或NO，有O2时NO也会转化为NO2，现象是铁粉溶解，溶液逐渐变黄，有红棕色气体产生。温度太低，Fe会钝化，温度太高，会导致硝酸分解挥发，所以要控制温度。②稀释需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶头滴管等，烧瓶和分液漏斗不用。③溶液呈酸性：一是过量的HNO3，二是Fe3+会水解，稀释时，水解程度会增大，导致溶液酸性增强，所以稀释10倍，pH增加小于1。
(3)Fe3+氧化SO32-的离子方程式为2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++ SO42-+2H+，c(H+)增大，溶液pH减小；HNO3氧化SO32-的离子方程式为2H++2NO3-+3SO32-2NO↑ +3SO42- +H2O，c (H+)减小，溶液pH增大，结合表中数据可以得出：pH>1.52时，Fe3+氧化亚硫酸钠为主，pH<1.52时，HNO3氧化亚硫酸钠为主，pH =1.52时，Fe3+和HNO3同等氧化亚硫酸钠。
(4) FeCl3用于刻蚀印刷电路板、FeSO4作净水剂等合理答案均可
18．答案：(1)②④（2分）
(2) NaOH +NaHSO3NaSO3 +H2O（1分） 12. 01~12. 36（1分） 氢氧化钠加入量少，亚硫酸氢钠转化不完全（1分） 亚硫酸根离子的水解，导致部分产品转化为NaOH（1分）
(3)蒸发浓缩、降温结晶（1分） 干燥脱去结晶水以便得到无水亚硫酸钠产品（1分）
(4)++5H+ +2Cr3+ +4H2O (2分)
(5)①SO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，分子间作用力比共价键弱得多（1分）
②（2分） （1分）
解析；(1)①加快烟气的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化，增大吸收面积，提高吸收率；③在高温条件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率：④适当增加Na2CO3的浓度，提高吸收率。
(2)上述流程中，加入NaOH后，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3、H2O，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O。分析表1可看出：pH的范围为12. 01~12. 36时，亚硫酸钠的含量及产率均达90%以上。反应终点的pH值代表反应进行的程度，终点pH值较低时，表明氢氧化钠加入量少，亚硫酸氮钠转化不完全；终点pH值较高时，虽然亚硫酸氢钠转化完全，但因亚硫酸根离子的水解。导致部分产品转化为NaOH。
(3)通过蒸发浓缩，降温结晶以及过滤可得到亚硫酸钠晶体。分离后的样品置于250~ 300℃气流中，干燥脱去结晶水即得到无水亚硫酸钠产品。
(4) NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的（转化为Cr3+），二者发生氧化还原反应产生、Cr3+及H2O，可得该反应的离子方程式为：3HSO3-++5H+ +2Cr3++4H2O。
(5) (1)SO2为分子晶体，依靠分子间作用力结合，SiO2为共价晶体，以共价键结合，分子间作用力比共价键弱得多，所以SO2比SiO2熔沸点低得多。②晶胞参数a和分子半径r有关系：，密度;
空间利用率为。
19．答案；(1)①N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) △H=-544 kJ/mol（2分，“=”也给分）
②I 慢（1分） 1（1分） Ⅱ 变小（1分） 温度升高，k2增大，仅变小。低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢（2分）
(2)bc（2分） <（2分）
(3)设CO转化了x mol，有： mol 2CO (g) +2NO (g)2 CO2 (g) +N2 (g)
始 0.40 0. 60 0 0
转 x x x x/2
平 0.40-x 0.60-x x x/2
所以，解得，即转化率（3分）
解析：(1)解析：(1)①根据盖斯定律，第3步反应为总反应一第1步－第2步，方程式为：N2O (g) +H2 (g)N2（g）+H2O（g），△H= -664 -(-103) –(-17) kJ/mol= -544 kJ/mol。②I复杂反应决定反应速率的肯定是基元反应中的慢反应，根据v正=k1·c2(NO)可知，决定反应速率方程式的反应物为2NO，恰好是第1步，所以第1步是慢反应，活化能最高。Ⅱ总反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率α变小：温度升高，k2增大，α变小，结合图像不难得出：低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢。
(2)①6v (NH3) =4v (H2O)未说明反应方向，a不能判断是否达到平衡状态：生成N—H键是逆反应方向，生成O—H键是正反应方向，相同时间生成N—H键的数目与生成O—H键的数目相等说明正逆反应速率相等，b可以判断反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，c混合气体的压强不变能够说明反应达到平衡状态；容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，d不能说明反应达到平衡。②该反应为放热反应，若改为恒容的绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向移动，化学平衡；常数减小。
(3)可利用三段式计算。计算过程见答案。
20．答案：(1)环己烯（1分）

(2) （2分）
(3)防止原料和产品碳化（1分）
(4)易溶于水，因为E分子中的羟基与水分子间能形成分子问氢键（2分）
(5) HO (CH2)5OH（1分）
(6)合理即可 ②—HC=CH— H2 —H2C—CH2—（2分）
③—OH NaOH —ONa中和反应(2分)

(7) （要求结合信息，第1步

不能先卤代后水解；但可用乙二醇先转化为乙二醛再转化为乙二酸。3分，每步1分，互不关联）
解析：(1)官能田为碳碳双键，成环，故名称为环已烯。
(2)环状，含有羰基，结合等效氢数目，可知融产物为环己酮。
(3)浓硫酸具有脱水性，做催化剂时，常使有机物碳化。
(4)易溶于水，因为E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键。

(5)根据化合物L的结构片段 分析，可知化

合物L的单体之一为HO (CH2)5OH。
(6)化合物G中含有的宫能团有碳碳双键、酚羟基，故可发生加成反应、取代反应等，答案合理即可。
(7)根据逆合成分析法可知，得到产品需得到乙二醇和乙二酸，结合反应Ⅲ，乙烯可得到乙二醉，乙二醇继续氧化可得到乙二酸，进而得到合成路线。