必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（上海专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷02
上海专用

从去年的试卷试题分布结构及学生反馈看，2023年化学等级考试卷的阅读量应该也是较大，但是难易题结构依然比较合理。2020、2021年等级考略简单，学生做题时间较充分，大部分同学可以在45-50min内完卷。本届是上海市高三化学等级考是倒数第一届以上海二期课改教材（以下简称“老教材”）为蓝本的等级考，为新老教材替代过程中（注：2021年9月，上海市普通高中新高一化学学科开始启用新教材）化学教学的平稳过渡奠定了良好的基础，对新教材的教学方向进行了指引。

2022年新高考地区解答题中， 新教材的指导思想之一就是突出学科主干，强调教学中的干货内容。19题涉及到了有机化学实验的综合应用，设计到利用有机物的沸点分离物质的应用；综合题第3题有机合成路线设计中需借鉴题干流程的设计能力等等；这些均是化学教学中的核心主干与难点问题，与新教材突出学科干货的理念保持一致。

本试卷满分100分，考试时间60分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 64
一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于天然高分子材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
【答案】C
【解析】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
【答案】A
【解析】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．O原子的电子排布图：
D．基态F—的电子排布式：
【答案】C
【解析】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr原子的价电子排布式： 3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图：，C正确；
D．基态的电子排布式： ，D错误；
故选C。
4．下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
【答案】D
【解析】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红

C
向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液
溶液依次变为橙色和蓝色
元素非金属性：Cl＞Br＞I
D
向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液
依次产生白色和黄色沉淀


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意；
B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意；
C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；
D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．给装有少量下列固体物质的试管 加热，试管底部物质不可能完全消失的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】A．NH4Cl加热分解产生氨气和HCl气体，试管底部物质完全消失，故A不符合；
B．在温度不太高时，NH4HSO4加热分解产生氨气和硫酸，试管底部物质为硫酸，若温度400度以上，加热分解产生氨气、水和三氧化硫，故B符合；
C．NH4HCO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故C不符合；
D．(NH4)2CO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故D不符合；
故选B。
7．下列对应离子方程式书写正确的是
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；
C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．CO2、CS2和SiO2的结构相似
B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；
B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确；
C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；
D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；
故选B。
9．括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是
A．氯化铁(氯化铜)铁粉 B．氯气(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液 D．溴苯(溴单质)氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A． 氯化铁、氯化铜均能与铁粉反应，除杂方法不正确，A不选；    
B．氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，氯气中混入新杂质二氧化碳，除杂方法不正确，B不选；
C． 乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，除杂方法不正确，C不选；    
D．溴苯不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应，溴单质能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，能形成互不相溶的两层，通过分液能得到溴苯，故除杂方法正确，D选；
答案选D。
10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；
故选C。
11．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物分子中含有3种官能团 B．该化合物遇FeCl3溶液发生显色反应
C．该化合物分子中含7个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与2molBr2发生加成反应
【答案】D
【解析】A．该化合物中有酯基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团，故A错误；
B．该分子中没有苯环，不属于酚类，遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B错误；
C．和四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，该有机物分子中有8个手性碳原子，故C错误；
D．该分子中有两个碳碳双键，能和溴发生加成反应，1mol该化合物最多能和2mol溴发生加成反应，故D正确；
故选D。
12．反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是

A．Ea≈53.2 kJ•mol−1
B．当使用催化剂时，同温下a点上移
C．②反应为S2O8I+I-→2SO+I2
D．①为决速步，增大c(S2O)，k增大，加快
【答案】D
【解析】A．由题干图示信息可知，直线a的斜率为：，故，A正确；
B．当使用催化剂时，同温下反应的活化能Ea减小，则图中直线的斜率增大，故a点上移，B正确；
C．由题干总反应反应结合反应①(慢)；③ (快)可知，②反应为，C正确；
D．由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应①为决速步，但k仅仅是温度的函数，故增大，k不变，加快，D错误；
故选D。
13．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：M>Y>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同
D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成
【答案】B
【分析】M在结构中形成6个共价键，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素；R的简单氢化物可用作制冷剂，R为N元素，简单氢化物为NH3, X、Y、Z、M、R为短周期主族元素， M与X同主族，则X为O元素，X、Y、Z与R同周期， Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素；综上，X、Y、Z、M、R分别为O、C、F、S、N；
【解析】A．电子层数越大原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：S>C>N，即M>Y>R，选项A正确；
B．Z为F，没有正价，选项B错误；
C．R的简单氢化物NH3与X单质O2反应时，条件不同，产物不同，可能产生氮气、一氧化氮、二氧化氮等，选项C正确；
D．M单质S在过量的X单质中O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成SO2，选项D正确；
答案选B。
14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
【答案】A
【解析】A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误；
B．由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确；
C．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确；
D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；
故选A。
15．侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 溶于水所得溶液中和数目之和为
B．1 mol 晶体中所含数目为
C．常温常压下，44 g 所含分子数目为
D．0.1 mol⋅L溶液中所含配位键数目为
【答案】C
【解析】A．氨气溶于水的可逆反应，17 g (物质的量为1mol)溶于水所得溶液中和数目之和小于，故A错误；
B．晶体中不含，故B错误；
C．常温常压下，44 g (物质的量为1mol)所含分子数目为，故C正确；
D．0.1 mol⋅L溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．①②③的操作均为过滤
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．Y和Z中都含有BaSO4
【答案】C
【解析】A．为了不引入新的杂质，应加入过量，试剂Ⅰ是，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的，B错误；
C．操作②为向含有和加入，除去，C正确；
D．根据以上分析，Y为和，Z为沉淀，D错误；
故选C。
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．漂白液中通入少量的：
B．溶液中加入过量的氨水：
C．溶液中通入等物质的量的：
D．溶液中加少量溶液：
【答案】A
【解析】A． 漂白液中通入少量的，发生氧化还原反应，得到硫酸钙和次氯酸、氯离子： ，A正确；
B． 溶液中加入过量的氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液：，B错误；
C． 碘离子还原性大于亚铁离子，溶液中通入等物质的量的，亚铁离子未反应：，C错误；
D． 溶液中加少量溶液产生碳酸钡沉淀：，D错误；
答案选A。
18．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
【答案】A
【解析】A．=10-5mol•L-1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根离子既能与酸溶液中的氢离子反应，也能与碱溶液中的氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
19．由和组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示，利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是
氯代物




沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76

A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用
B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围：
D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳
【答案】C
【解析】A．由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；
B．根据表格数据可知，实验时应用热水浴加热对四种氯代物进行分离，目的是便于控制温度且受热均匀，故B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗名，由表格数据可知，分离时应控制温度，故C错误；
D．由表格数据可知，四氯化碳的沸点最高，则蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳，故D正确；
故选C。
20．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：X>Y>Z
B．X点：
C．Y点：
D．对Z点溶液加热，一定增大
【答案】D
【解析】A．Z点盐酸和MOH完全反应生成MCl，MCl水解促进水电离，Z点水电离程度最大，MOH抑制水电离，X点到Z点，MOH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：X