必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（江苏地区专用）（原卷版+解析版）

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷01江苏地区专用江苏高考试题型为13（单选题）+4（解答题），其中反应过程描述是这两年新增题型，主要涉及化学反应原理，反应方程式等内容。所谓反应过程描述，就是给出反应原理（图片形式）以及一些条件，进行解题。需要注意的是：根据图片所呈现的过程，描述出每一步发生怎么反应的，产物是什么，只要推理严谨、过程规范，都会得分。 预测2023年江苏地区将以反应过程描述出现在17题的可能性较大，难度中等，例如本卷第17题。同时应特别注意以化学生活为背景的新情景问题，此类试题蕴含浓厚的人文气息，将化学知识与生活等融为一体，能有效考查学生在新情景下对知识的理解以及迁移到不同情境中的能力，一般出现在选择题第1题、第2题、第10题、第11题的位置，难度中等偏下。可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N14  O 16   Na 23  Ca 40  Co59  I127一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是A．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应            B．酒曲在酿酒过程中起催化作用C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液     D．米饭的主要成分属于糖类   2．下列化学用语表述不正确的是A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．O基态离子的价层电子排布式为C．水分子的电子式： D．碳酸氢钠的水解离子方程式：HCO+H2OH3O++ CO3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂C. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器4．实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是A．装置甲生成SO2 B．装置乙干燥SO2 C．装置丙收集SO2 D．装置丁吸收SO2阅读下列资料，完成5~6题：硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)            ②2NO2(g)=N2O4(1)       ③2N2O4(1)+O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)5.下列说法正确的是A.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性           B.NO的空间构型为三角锥形C. NO2溶于水能生成硝酸              D.常温下可用铝制容器盛装稀硝酸6.下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是A. 使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率B. 反应①达到平衡时v正(O2)=v逆(NO) C.反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应D.标准状况下，反应③中每消耗22.4LO2,转移电子的数目约为4×6.02×10237．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．XY的空间构型为三角锥形B．第一电离能：I1(W)＜I1(Z)＜I1(X)C．简单离子半径：Y＜W＜ZD．工业上采用电解熔融W的氯化物的方法制取W的单质8．下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解池中的离子交换膜应为阳离子交换膜C．阳极的电极反应式为HNO2＋2e−＋H2O ==  3H+＋NO D．每2 mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为44.8 L（标准状况下）9．有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．中含有碳氧键B．Y分子中所有的碳原子可能共平面C．X、Y可用酸性溶液鉴别D．Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子10．以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3）为原料，制备碲的流程如图所示：已知：I．锡酸钠（Na2SnO3）和亚碲酸钠（Na2TeO3）均易溶于碱；Ⅱ．TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法正确的是A．“碱浸”时增大碱的用量可提高浸出效率B．“氧化”时发生的离子方程式为2Na＋＋TeO＋H2O2=Na2TeO4↓＋H2OC．“沉碲”时加入过量硫酸，生成TeO2沉淀D．TeO2晶胞如右图所示，Te的配位数为211． 某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法正确的是A．每步中只存在铜和氮元素之间的电子转移B．该催化循环中Cu的成键数目不变C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成D．总反应的化学方程式为2NH3 +2NO +O23H2O + 4N212．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 当时，溶液的pH=5.75B. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mLC. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c13．向恒压密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3通入CO2和H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为K = B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性二、非选择题：共4题，共61分。14．一种以冷热镀管废料锌灰（主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有少量SiO2、CuO、PbO和FeO）制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程如图所示：(1)  写出Zn2+的基态核外电子排布式  ▲  (2) “酸浸”时，硫酸浓度不能过高，原因是  ▲  (3)  滤渣1的主要成分为SiO2和  ▲  (4) “沉铜”时得到CuCl沉淀，写出发生反应的离子方程式  ▲  (5) “氧化”时需调节pH约为5.6的原因是  ▲  (6) 该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/(mol·L－1)0.100.050.10处理后的废水的c(Zn2＋)＝  ▲  。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]15．一种药物中间体G的合成路线如下：(1) E分子中采用sp3杂化的原子数为   ▲   (2) A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式   ▲   。(3) 写出D的结构简式   ▲   (4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式   ▲   。①属于芳香族化合物；②可发生银镜反应；③分子中有3种化学环境不同氢原子。(5)设计以和 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16．Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业.一种以铬铁矿（含FeO·Cr2O3及少量Si、Al等的氧化物）为原料制备Cr(OH)3实验流程如下：(1)氧化。将一定量铬铁矿与Na2CO3、NaNO3搅拌混合均匀，高温下充分焙烧。焙烧是将FeO·Cr2O3转化为Fe2O3 、Na2CrO4，并将Si、Al等的氧化物转化为可溶性钠盐。①当消耗n(FeO·Cr2O3)∶n(NaNO3)＝2:7，则反应后氮元素的化合价为  ▲  。②焙烧不能选择陶瓷坩埚的原因：  ▲  。(2)除杂。将灼烧所得固体水浸后，调节溶液pH=7、过滤、进一步净化得Na2CrO4溶液。为提高水浸时Cr的浸出率，实验中可采取的措施有  ▲  （任写一个）。(3)制备CrCl3。向Na2CrO4溶液中加入稍过量的CH3OH和稀盐酸混合溶液。反应装置如题16图-1所示。写出Na2Cr2O7氧化CH3OH生成CO2的离子方程式：  ▲  。(4)制备Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题16图-2所示.请补充完整由步骤(3)得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(3)得到的CrCl3溶液，  ▲  ，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。(实验中须使用的试剂：2mol·L－1 Ba(OH)2溶液、0.1mol·L－1 AgNO3wwpqip溶液、0.1mol·L－1HNO3溶液、蒸馏水。)（5）测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O72 －，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O72 －＋6I－＋14H+=3I2＋2Cr3+＋7H2O；I2＋2S2O32 －=S4O62—＋2I－)。计算Cr(OH)3样品的纯度（写出计算过程)17．资源化利用碳氧化合物能有效减少CO2排放，实现自然界中的碳循环。(1)以CO2、C2H6为原料合成CH4涉及的主要反应如下：I. CO2(g)+C2H6(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)  H=+177 kJ·mol-1(主反应)II.C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g)+C(s)                 H =+9kJ·mol-1(副反应)反应I的反应历程可分为如下两步：i.C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g)                 H1ii. H2(g)+CO2(g)===H2O(g)+CO(g)   H2=+41 kJ·mol-1①H1=  ▲  。②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应Ⅰ速率影响更大，原因是  ▲  。(2) CO2在熔融K2CO3中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为  ▲  。(3) CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如题17图-1所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是  ▲  。(4) CO2催化加氢合成甲烷常使用CeO2作催化剂。①CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示，步骤（ii）中生成中间产物的物质类别属于  ▲  。②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是  ▲  。