必刷卷04——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（浙江专用）（原卷版+解析版）

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷04浙江专用浙江省选考第20题为综合实验设计与评价，常以物质制备为载体，结合流程图或实验装置图考查化学实验基础相关内容，涉及化学仪器选择、化学方程式(离子方程式)的书写、操作步骤排序、实验装置连接、实验现象、物质检验、原因分析、定量分析、误差分析、化学计算等。其中操作步骤中常考物质的分离与提纯、滴定等细节进行考查。高考化学实验重点考查考生的实验操作能力(如仪器组装技能、仪器操作技能、实验安全技能等)和实验思维能力(如实验目的、实验原理、实验装置、实验操作、实验现象、实验评价等)。“试剂——装置——操作”能考查考生的实验操作能力和实验思维能力，其向内实验试剂和装置，向外连接实验原理和目的，是高考命题的高频点和主角度。浙江选考第20题与其它省市不同之处在于往往设置“实验排序”，注重考查实验细节，强化动手能力。2023年7月浙江选考第20题将创设真实生产、学术等情境，考查实践应用和学科思维能力；试题仍以元素化合物知识为依托，以陌生物质制备为背景，需理解题目给出的信息，理解陌生物质制备为背景，需理解提给出的信息，理解陌生物质的性质。充分体现了“源于教材，又不拘泥于教材”的命题指导思想，把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去，在一定程度考查创新思维能力。在重视基础的同时，做到稳中有变，变中创新，深入考查考生的信息整合能力，试题设问角度独特，信息呈现方式创新，凸显学科素养。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Mg-24   Al-27  Si-28   S-32  Cl-35.5   Ca-40   Mn-55   Fe-56   Cu-64  Zn-65  Br-80   I-127  Ag-108  Ba-137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是(    )A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石2．消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是(    )A．ClO2的摩尔质量为67.5gB．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：23．下列化学用语正确的是(    )A．二氧化碳的电子式：B．的形成过程：C．基态的价电子轨道表示式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．用于制造“山东舰”舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料D．食品包装袋中常用的硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．若5.6LCl2中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCS2含有的分子总数为NA6．连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列说法不正确的是(    )A．还原产物是NaIB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存D．Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应7．下列离子方程式书写不正确的是(    )A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8．下列说法正确的是(    )A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蔗糖和麦芽糖不可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C．氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料D．酚醛树脂制成的塑料制品是热塑性塑料9．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A在一定条件下可转化为B，下列说法错误的是(    )A．分子B中只含有3种官能团B．分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C．分子B能发生银镜反应，但不能发生水解反应D．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A10．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9，x=2(y+z)。下列叙述正确的是A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族B．简单离子半径： X>R>ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键11．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+ 和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(    )A．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连B．闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应C．闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动D．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)42-12．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O))5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是(    )A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形C．配离子为[Fe(NO)(H2O))5]2+，中心离子的配位数为6D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区13．常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO3-)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是A．L1表示pc(HPO32-)和-lg的关系B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性14．利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。下列说法正确的是(    )A．γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1B．忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•mol-1C．t1时刻x(H2O)=0.08D．改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量15．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列说法错误的是(    )A．图中a的数量级为10-2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀16．下列方案方案、现象和结论都正确的是(    ) 实验方案现象结论A往Na2SO3固体样品溶液中加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO3固体样品已变质B用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH值pH：CH3COONa＞NaClO酸性强弱： CH3COOH＞HClOC将稀硫酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中溶液出现黄色，H2O2的氧化性比Fe3+强D向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。(2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。(3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。(5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。18．(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。19．(10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，请分析并回答：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：序号热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)，ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH2K2③NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)，ΔH3K3则K3=___________(用K1、K2表示)。(2)25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol Cl2，发生反应：NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)，ΔH3。①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。A．B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内气体压强保持不变D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH3___________0(填“>”、“<”或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。③试求算m值为___________。在图Ⅱ中描绘上述反应平衡常数的对数值()与温度的变化关系趋势图线(m为起点)_____。④此时，NO的转化率为___________。(3)利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜(先分别生成FeO22-、Fe2O42-，再生成铁的氧化物)，试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式：___________。20．(10分)四羟甲基盐酸鏻(THPC)是一种高效、广谱、低毒、易生物降解的杀菌剂。某小组用白磷、锌粉、甲醛和盐酸为原料，以如下流程和装置开展实验(夹持仪器、加热装置等已省略)。已知：①锌与酸生成的强还原性的新生态氢与白磷反应生成活化的磷化氢，再与甲醛及酸反应得到四羟甲基盐酸鏻：2P+3Zn+8HCl+8HCHO=2P(CH2OH)4Cl+3ZnCl2。②P(CH2OH)4Cl+熔点为150℃，难溶于乙醇，与水以任意比例互溶，酸性环境中较稳定，pH在6.5~9.0时开始大量解离。③强酸型阳离子交换树脂含有大量强酸性基团，如磺酸基-SO3H等，可以吸附溶液中的阳离子，同时释放出等量的氢离子。请回答：(1)仪器a的名称是_______。(2)步骤I需要在四口烧瓶中进行反应，第4个瓶口连接的装置X的作用是_____________。(3)下列说法不正确的是_______。A．步骤I中温度计水银球应在液面下，不接触烧瓶底部B．步骤II、IV、V中蒸出的主要物质均为水C．步骤VI重结晶应选用无水乙醇作溶剂，冷却结晶，得到产品D．步骤VI重结晶应选用蒸馏水作溶剂，减压脱水，得到产品(4)用离子交换法和滴定分析法确定产品纯度。①下列选项选择合适操作并排序，将实验步骤补充完整：__________________准确称取2.00g产品于烧杯中，加入50mL蒸馏水稀释，转入100mL容量瓶，定容、摇匀。将已经用乙醇、蒸馏水、盐酸浸泡预处理的25g强酸型阳离子交换树脂装入离子交换柱，用蒸馏水洗至流出液呈中性。移取20.00mL溶液加入离子交换柱→(_______)→(_______)→(_______)→用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积V1mL→另取20.00mL产品溶液做空白实验→选择指示剂→直接用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积V2mL。a.控制流出液滴速约40滴/min；b.控制流出液滴速约20滴/min；c.弃去前面的20mL流出液，于锥形瓶中，得到50mL流出液；d.弃去前面的50mL流出液，于锥形瓶中，得到20mL流出液；e.加入几滴甲基橙作指示剂；f.加入几滴石蕊作指示剂；g.加入几滴酚酞作指示剂。②若NaOH标准液浓度为c，则该产品纯度为___________________。③空白实验的指示剂选择酚酞是否合适？理由是_______________________________。21．(12分)化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如图：已知：①②请回答：(1)下列说法正确的是______。A．化合物A中所有碳原子共平面B．1mol化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸C．化合物J到Ⅰ的反应为加成反应D．化合物Ｈ的分子式为C15H21N3O3S(2)请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子_____。(3)化合物C的结构简式_____；化合物E的结构简式_____。(4)写出G+I→H的化学方程式：_____。(5)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_____。①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢(6)以化合物甲苯()和氯仿(CHCl3)为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。(已知2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl)