必刷题11 电解池工作原理的应用——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷题（全国卷）（原卷版+解析版）

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2023高考化学考前名校必杀题（全国卷）
选择题基础必杀

必杀11 电解池工作原理的应用（20题）

1．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是

A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阳极的电极反应式为：
C．反应结束后阳极区pH减小
D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g
【答案】A
【分析】由题干电解池装置图可知，金属阳极DSA发生2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的主要电极反应式为，据此分析答题。
【详解】A．失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极，电子不会进入溶液，A错误；
B．由分析可知，阳极发生反应2H2O-4e-=O2+4H+，B正确；
C．由分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大，pH减小，C正确；
D．氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole-时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移2mole-时，阳极电解质溶液减少1mol水，质量为18g，D正确；
故答案为：A。
2．（2023·河南·统考三模）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的有机合成原料和高效消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：

下列说法正确的是
A．电极b接电源的正极
B．电极a发生反应为：CH2=CH2+H2O+Cl⁻+2e⁻=HOCH2CH2Cl+H+
C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2
D．当电路中转移2mol电子时，有22.4LCH2=CH2在阳极区发生反应
【答案】C
【分析】由图示反应流程可知，氯离子在a电极变为氯气，失电子化合价升高，发生氧化反应，所以电极a为阳极，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与乙烯发生加成反应生成HOCH2CH2Cl；氢离子在b电极放电生成氢气，阳极室中的钾离子透过阳离子膜进入阴极室，与氢离子放电后剩余的氢氧根结合变为氢氧化钾，HOCH2CH2Cl与氢氧化钾反应生成环氧乙烷和氯化钾。
【详解】A．由上述分析可知，电极b是阴极，与电源负极相连，A错误；
B．由上述分析可知，氯离子在电极a失电子发生反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2（或CH₂=CH₂+H₂O+Cl⁻-2e⁻=HOCH₂CH₂Cl+H+），B错误；
C．由上述分析可知，该反应的总反应方程式为CH2=CH2+H2O+H2，C正确；
D．未注明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误；
故选C。
3．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考一模）某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用如图电解分离装置使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是

A．用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因：电解时通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来
B．通电后阴极电极反应式为：
C．分离后含铬元素的粒子是
D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1
【答案】C
【详解】A．用惰性电极电解时，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，从而使从浆液中分离出来，故A正确；
B．阴极溶液为Na2SO4溶液，通电后阴极得到电子生成H2，电极方程式为：，故B正确；
C．由A可知，通过阴离子交换膜向阳极室移动，阳极失去电子生成O2和H+，和H+发生反应2+2H+ Cr2O+ H2O，分离后含铬元素的粒子是和Cr2O，故C错误；
D．阳极溶液为Na2SO4溶液，通电后阳极失去电子生成O2，电极方程式为：，当转移相同的电子时，阴阳两极产生气体体积之比为2：1，故D正确；
故选C。
4．（2023·广东湛江·统考一模）双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为，下列说法不正确的是

A．电极N连接直流电源的负极
B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低
C．电极M上的主要反应为
D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离
【答案】B
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，电极为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子，次碘酸根离子与乙醇反应生成三碘甲烷、碳酸根离子、碘离子、氢氧根离子和水，双极膜中氢氧根离子向阳极移动。
【详解】A．由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，故A正确；
B．由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，则电解一段时间后，电解一段时间后，阴极区硫酸浓度不变，故B错误；
C．由分析可知，电极为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子，电极反应式为，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，每制备三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根离子，外电路转移10mol电子，则理论上双极膜内解离180g水，故D正确；
故选B。
5．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
B．a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO4浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化不相同
【答案】C
【分析】根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。
【详解】A．根据图示知该燃料电池工作时，负极产物为CO2，电解质呈酸性，正极反应为O2+4H＋+4e－═2H2O ，故A正确；
B．a极是铜，b极是铁时，电解总反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸铜溶液浓度减小，故B正确；
C．a、b两极若是石墨，b极电极反应式为，原电池中乙烷反应：，根据串联电路中各电极转移电子守恒可知：b极生成氧气和电池中消耗乙烷的体积之比(相同条件下气体积之比等于物质的量之比)为：7：2，故C错误；
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，b极比铜活泼的金属优先失电子，两极质量变化不相同，故D正确；
故选：C。
6．（2023·河南·统考二模）随着中国双碳决策部署的有序推进，绿电发电规模逐年提升，为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始于2022年利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。电池的充放电总反应式为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H +，下图为全钒液流电池工作原理示意图。下列说法错误的是

A．放电时电极A的电势比B的高
B．放电时正极的电极反应式为VO +e-+ 2H+ =VO2+ +H2O
C．在220V电压下，用恒定的1A电流充电1小时，电池中增加的化学能为7.92 105J
D．充电时H +由A极室通过质子交换膜向B极室迁移
【答案】C
【分析】电池的充放电总反应式为VO2+ +V3+ +H2OVO +V2+ +2H +，由图可知，放电时A极室VO转化为VO2+，得到电子，则A电极为正极，B极室V2+转化为V3+，失去电子，则B极为负极，故充电时A极为阳极，B极为阴极。
【详解】A．据分析可知，放电时电极A为正极，电极B为负极，则电极A的电势比B的高，A正确；
B．根据总反应可知，放电时正极的电极反应式为VO +e-+ 2H+ =VO2+ +H2O，B正确；
C．充电过程中，电能不会完全转化为化学能，则无法计算，C错误；
D．据分析可知，充电时电极A为阳极，电极B为阴极，则H +由A极室通过质子交换膜向B极室迁移，D正确；
故选C。
7．（2023·湖南·校联考二模）中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是

A．溶液中的的移动方向：电极a→电极b
B．阴极区的电极反应式为
C．电路中转移2mol时，理论上会消耗苯酚的数目为
D．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%
【答案】C
【分析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a发生氧化反应，是阳极，b发生还原反应，是阴极，据此分析解题。
【详解】A．阳离子移向阴极，溶液中的的移动方向：电极a→电极b ，A正确；
B．阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为，B正确；
C．阳极区的反应式为，可知电路中转移2mol时，理论上会消耗苯酚(两边均要消耗)的数目为，C错误；
D．根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为100%，D正确；
故选C。
8．（2023·安徽宿州·统考一模）我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是

A．参与的电极反应为：+8e-+6H2O=NH3+9OH-
B．生成HCOO-的电极反应为： +H2O-2e-=HCOO-+2OH-
C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移
D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器
【答案】B
【分析】由题干装置图可知，左侧装置中转化为NH3的电极反应为：+8e-+6H2O=NH3+9OH-，该电极反应为还原反应，故为阴极，另一极为阳极，电极反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，右侧装置中NH4HCO3参与的电极反应为： +H2O+2e-=HCOO-+2OH-，为还原反应，故为阴极，另一极为阳极，电极反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，参与的电极反应为：+8e-+6H2O=NH3+9OH-，A正确；
B．由分析可知，生成HCOO-的电极反应为： +H2O+2e-=HCOO-+2OH-，B错误；
C．由分析可知，装置Ⅱ中左侧为阴极，右侧为阳极，故OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移，C正确；
D．由题干装置可知，空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器，D正确；
故答案为：B。
9．（2023·辽宁·校联考一模）某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A．M极为阳极
B．理论上迁移1mol时，海水质量净减9g
C．M极的电极反应式为
D．电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L
【答案】B
【分析】电解池中阴离子向阳极移动，OH-由M极移向N极，则M极为阴极，N极为阳极，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，以此解答。
【详解】A．由分析可知，M极为阴极，故A错误；
B．由分析可知，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，理论上迁移1mol时，转移1mol e-，则生成0.5mol H2和0.25mol O2，海水质量净减0.5 mol×2g/mol+0.25×32g/mol=9g，故B正确；
C．由分析可知，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；
D．未说明气体所处状态，不能计算生成氢气的体积，故D错误；
故选B。
10．（2023·河北唐山·统考一模）水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．闭合时，右侧电极反应为
B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低
C．闭合时，从复合膜流向Zn电极
D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L
【答案】A
【详解】A．由图可知，闭合时，右侧的物质转化为，则右侧电极反应为，故A正确；
B．由A分析知，闭合时，右侧电极反应为，左侧电极反应为，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的pH左侧降低，右侧降低，故B错误；
C．闭合时，该装置为电解池，左侧为阴极，右侧为阳极，从Zn电极流向复合膜，故C错误；
D．没有标明为标准状况，无法计算的体积，故D错误；
故选A。
11．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。下列有关说法正确的是

A．N极为阴极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D．理论上该装置在工作时，、缓冲溶液的pH保持不变
【答案】D
【分析】该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+═CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，N极为阳极，A错误；
B．由分析可知，阴极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+═CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．由分析可知，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C错误；
D．缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中c(H3PO4)不变，c(KH2PO4)不变，即理论上该装置在工作时，H3PO4、KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变，D正确；
故答案为：D。
12．（2023春·山东青岛·高三统考专题练习）八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是

A．a连接电源正极
B．生成的反应为
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的移向左侧
【答案】C
【分析】由图可知，b为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，则a为阳极，水放电生成氧气和氢离子；双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成；
【详解】A．由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；
B．双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成，生成的反应为，B正确；
C．电解一段时间后，b极附近生成的氢氧根离子和左侧迁移过来的铵根离子生成一水合氨，氨水的浓度变大，C错误；
D．阴离子向阳极迁移，双极膜附近的移向左侧，D正确；
故选C。
13．（2023春·山东青岛·高三统考专题练习）双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A．a为阳极，b为阴极
B．b极上草酸发生的反应为
C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g
【答案】D
【分析】根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，a为阳极，b为阴极，A正确；
B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、，B正确；
C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介，C正确；
D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，，解得b-a=0.1mol，理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误；
故答案为：D。
14．（2023·湖北·高三统考专题练习）1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．b电极是阴极
B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-
C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体
【答案】D
【分析】金属钠可与水银形成钠汞齐，说明在水银处有Na生成，发生还原反应，则水银为阴极，Na++e-+nHg=Na·nHg，石墨为阳极，2Cl--2e-=Cl2↑；
【详解】A．b电极处与水银相连，为阴极，选项A正确；
B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-，选项B正确；
C．因形成钠汞齐，故电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升，选项C正确；
D．没有注明标准状况下，故无法计算气体体积，选项D错误；
答案选D。
15．（2023·广东广州·统考一模）新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确是

A．充电时，极为阴极
B．放电时，从I室向II室迁移
C．放电时，II室溶液的浓度增大
D．每消耗，电极a质量理论上增加
【答案】C
【详解】A．放电时电极a的反应为：，a为正极，为负极，所以充电时为阴极，A正确；
B．放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，所以向II室迁移，B正确；
C．放电时电极a的反应为：，消耗，所以溶液的浓度减小，C错误；
D．放电时发生反应：，当有发生反应时，转移，电极a质量理论上增加，质量为：，D正确；
故选C。
16．（2023·四川凉山·统考二模）科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是

A．高温下不利于该电池的使用
B．电池工作一段时间后， NaCl溶液浓度将降低
C．d电极的电极反应为：H2O-e-=·OH+H+
D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：7
【答案】D
【分析】由图可知，a极铬得到电子发生还原反应，为正极，反应为；b极苯酚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，为负极，反应为；则c为阴极、d为阳极；
【详解】A．高温下微生物会失去活性，故高温下不利于该电池的使用，A正确；
B．电池工作一段时间后，a侧氢氧根离子、b侧氢离子迁移到中间室中生成水，导致氯化钠溶液浓度将降低，B正确；
C．d为阳极，水失去电子发生氧化反应，电极反应为：H2O-e-=·OH+H+，C正确；
D．c为阴极，水放电生成氢气；d极苯酚和羟基自由基发生氧化还原反应生成二氧化碳，根据电子守恒可知，，故相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为14:6=7:3，D错误；
故选D。
17．（2023·山东济宁·统考一模）在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是

A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
【答案】C
【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。
【详解】A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，质量减轻，A正确；
B．电极A作阴极，a极是电源的负极，B正确；；
C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，C错误；
D．电极A的电极反应为，D正确；
答案选C。
18．（2023春·河南·高三统考专题练习）一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol
【答案】B
【详解】A．膜a为阳离子膜，放电过程中1室发生氧化反应，钠离子交换到2室；b为阴离子交换膜；故A错误；
B．充电时，氢氧根氧化得到氧气，被还原为，总反应为4OH-+2=4+O2+2H2O，故B正确；
C．放电时，转化为，所以含的多硫电解质增加，故C错误；
D．放电时，氧气和水反应产生氢氧根，所以NaOH增加，故D错误；
故答案选B。
19．（2023·福建漳州·统考三模）南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是

A．放电时，b为负极，发生氧化反应
B．放电时，a极上的电极反应：
C．充电时，由a极区向b极区迁移
D．充电时，在阴极被还原
【答案】D
【分析】充电过程中，聚对苯二酚被氧化，a为阳极，放电时为正极，b电极充电时的阴极，放电时的负极；
【详解】A．充电过程中，聚对苯二酚被氧化，a为阳极，b为阴极，所以放电时b为负极，发生氧化反应，A正确；
B．放电时，a极为正极，发生还原反应，电极反应为：　，B正确；
C．充电时，阳离子向阴极移动，a为阳极，b为阴极，所以由a极区向b极区迁移，C正确；
D．充电时，阴极发生还原反应生成，D错误；
故选D。
20．（2023·甘肃·统考一模）电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸(  ) 的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极电势低于b极电势
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8 g
D．生成 的 总反应为：
【答案】C
【详解】A．根据装置示意图可知，碘单质在N极得电子生成碘离子，故N极为阴极，b极为负极，则a极电势高于b极电势，A错误；
B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸需要1.2molI-和1.2molH+,根据电极反应式I2+2e-=2I-可知电路中要转移1.2mol电子，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极要产生0.3molO2，迁移向N极1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g， C正确；
D．生成对氨基苯甲酸的总反应为：+6I-+6H+=+3I2+2H2O，D错误；
答案选C。