必刷题13 难溶电解质的沉淀溶解平衡——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷题（全国卷）（原卷版+解析版）

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2023高考化学考前名校必杀题（全国卷）
选择题基础必杀

必杀13 难溶物沉淀平衡图像的分析（20题）

1．（2023·四川凉山·统考二模）已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(MgF2)的数量级为10−9
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
【答案】A
【分析】根据lg越小，则氢离子浓度越大，根据H++F－(aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则−lgc(F－)越大，−lgc(Mg2+)越小，因此L1代表−lgc(F－)与lg的变化曲线，L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．lg=1时，−lgc(F－)=10−2.2，−lgc(Mg2+)=10−4，根据MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，，故A正确；
B．根据图中信息L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线，故B错误；
C．根据原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F－)，再根据H++F－(aq) HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故C错误；
D．c点lg＞0，则即，又由于2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)=c(HF)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．（2023·山西临汾·统考一模）25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小
D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR) 【答案】D
【详解】A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，平衡逆向移动，-lgc(OH-)增大，则-lgc()与-lgc()浓度成正比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系，A项正确；
B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，C项正确；
D．由曲线上的L1点的坐标推知， c()c(OH-)=10-20，则当溶液pH=7时，c(OH-)=10-7mol/L，则c()==10-13mol/L，因c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1，所以溶液中c(HR)，D项错误；
答案选D。
3．（2023·湖南张家界·统考二模）298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知101.4=25
A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B．U点坐标为(4，4.8)
C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)
D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04
【答案】B
【详解】A．离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，故A正确；
B．根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为，故B错误；
C．由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v(沉淀) D．结合V点可知，对于沉淀溶解平衡，其，故D正确；
故选B。
4．（2023·四川巴中·统考一模）25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在
【答案】C
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确；
D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。
故选C。
5．（2023秋·河北·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是   

A．的数量级是
B．a点溶液中会产生沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
【答案】C
【详解】A．由题干图示信息点(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的数量级是10-14，A错误；
B．由题干图示信息可知，a点对应的溶解平衡点为b点或者c点，则可知a点对应的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a点溶液中不会产生沉淀，B错误；
C．由A项分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，则有b点时c(R2+)==10-3.4mol/L，根据，即=1.8×10-5，则有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且题干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b点溶液存在：，C正确；
D．c点溶液中电荷守恒式为：，又知c点溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，故c点溶液中存在：，D错误；
故答案为：C。
6．（2023·湖南邵阳·统考一模）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．由图1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a
C．图3表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示常温下向体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
【答案】A
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe3+，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀，可以加入CuO调节溶液的pH且不引进杂质，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，即Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，相同pH值的盐酸、醋酸，浓度醋酸更大，稀释相同倍数之后，醋酸浓度依然比盐酸大，所以a>b，c的稀释倍数多，所以浓度更小，所以且溶液导电性：a>b>c，故B错误；
C．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO，故C错误；
D．体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液，b点加入10mL溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，醋酸根发生水解常数醋酸和氢氧根，溶液中存在，故D错误；
故选A。
7．（2023秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法错误的是

A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系
B．Cu(OH)2难溶于HX溶液中
C．调整溶液pH=9，无法除去工业废水中的Fe2+
D．HX的电离平衡常数Ka=10-5
【答案】C
【分析】Ksp[Cu(OH)2] 【详解】A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，A项正确；
B．Fe(OH)2+2HXFe2++2X- +2H2O，反应的平衡常数为K=×===103，同理，Cu(OH)2 + 2HXCu2+ +2X-+2H2O，反应的平衡常数为K'= ==10-1.6，则Fe(OH)2固体易溶解于HX溶液，而Cu(OH)2难溶于HX，B项正确；
C．Ksp[Fe(OH)2]=1×(10-(14-6.5)2=10-15，调整溶液的pH=9，c(OH- )=10-(14-9) mol/L，此时c(Cu2+)==10-5 =10-5 mol/L，铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的Fe2+，C项错误；
D．p=0时，pH=5.0mol/L，此时HX的电离平衡常数为：Ka==c(H+ )=10-5 mol/L，D项正确；
答案选C。
8．（2023秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：  △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是

A．a点的Ksp大于e点的Ksp
B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点
C．升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成
D．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点
【答案】D
【详解】A．CaCO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，在相同温度下的溶度积相同。根据图示在c()相同时，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度积常数Ksp：T2＞T1，则a点的Ksp小于e点的Ksp，A错误；
B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移动，能使a点变到b点，但不能变为e点，B错误；
C．由选项A分析可知温度：T2＞T1，饱和溶液中离子浓度积：T2＞T1；升高温度时，会使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中离子浓度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c点的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成，C错误；
D．在b点，若温度从T1到T2，物质的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，则b点可能变到d点，D正确；
故合理选项是D。
9．（2023秋·云南保山·高三统考期末）25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法错误的是[已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在]

A．曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-17
C．Zn(OH)2为两性氢氧化物
D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，体系中Zn元素全部以Zn(OH)2的形式存在
【答案】D
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在，随着碱性增强，则碱性溶液中浓度增大，则①为-lgc[]曲线；已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16，当时，，pOH=6，pH=8>7，结合图像可知，曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系、曲线③代表-lgc(Zn2+)与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系，A正确；  
B．由图可知，当-lgc(Zn2+)=3.0时，pH=7.0，则，故，B正确；
C．强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在，说明Zn(OH)2能和强碱反应，氢氧化锌也能和酸反应，故氢氧化锌为两性氢氧化物，C正确；
D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，氢离子和部分反应生成氢氧化锌沉淀，故体系中Zn元素以Zn(OH)2、的形式存在，D错误；
故选D。
10．（2023·甘肃·统考一模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是

A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1
C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10-24
【答案】B
【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确；
B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确；
C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确；
D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)∙Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)∙c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确；
故选B。
11．（2023·江西上饶·铅山县第一中学校联考模拟预测）已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线④表示含(s)的1.0 溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．的溶度积
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
【答案】D
【分析】溶液pH变化，含固体的硫酸钠溶液中的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，浓度越小，所以曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②表示含(s)的1.0硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，浓度越大，pH相同时，1.0碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含(s)的0.1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线，A正确；
B．曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，则的溶度积，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，的浓度为，则a为-6.5，B正确；
C．由B可知，C正确；
D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，浓度不随pH变化，则含(s)的溶液中的浓度几乎不变，的浓度为，根据图示，pH≥6.9时的浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀转化，D错误；
故选D。
12．（2023秋·天津·高三校联考期末）某温度下，向10mL溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。已知：，该温度下，。下列有关说法正确的是

A．溶液中：
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C．向100mL、均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D．该温度下，
【答案】D
【详解】A．溶液中，根据物料守恒可知：，A错误；
B．a点溶质主要是，c点溶质主要是，Cu2+或S2﹣均能水解，水解时能促进水的电离，b点溶质主要是NaCl，水的电离没有被促进，所以b点水的电离程度最小，B错误；
C．由D可知，K(ZnS)>K(CuS)，同浓度的 Zn2＋、Cu2＋混合溶液中逐滴加入溶液时， Cu2＋先沉淀，C错误；
D．由题图可知，当V(Na2S溶液)=10mL时，与恰好完全反应，此时c(Cu2+)=c(S2﹣)=10-17.7mol·L-1，则K(CuS)=c(Cu2+)·c(S2﹣)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，约为4×10-36，D正确；
故选D。
13．（2023·河南开封·统考二模）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0mol·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．a=—6.5
B．pH相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小
C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液
D．在Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s)
【答案】D
【分析】硫酸锶和碳酸锶在溶液中均存在难溶电解质的溶解平衡，硫酸是强酸，溶液的pH增大，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线②表示含SrSO4(s)的1.0 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系；碳酸是弱酸，溶液的pH增大，碳酸根离子浓度增大，锶离子浓度减小，溶液pH相同时，溶液中碳酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线④表示含SrCO3(s)的1.0 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，由图可知，溶液pH为6.8时，锶离子浓度为10—5.5mol/L，则硫酸锶的溶度积为Ksp=0.1×10—5.5=10—6.5，温度不变，硫酸锶的溶度积不变，则pH为7.7时，溶液中锶离子浓度为=10—6.5mol/L，所以a=—6.5，故A正确；
B．由分析可知，硫酸锶在溶液中存在难溶电解质的溶解平衡，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，故B正确；
C．由分析可知，曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，故C正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，所以沉淀的转化与溶液pH无关，故D错误；
故选D。
14．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1
【答案】D
【分析】因为pH变化对H2CO3的浓度基本无影响，所以④为H2CO3；根据图象可知，随着pH的的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2+，曲线①与H2CO3曲线的交点处c(HCO)=c(H2CO3)，，曲线①与曲线②的交点cc(HCO)=c(CO)，。
【详解】A．由上述分析可知①代表HCO，③代表Ca2+，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势不相同，A错误；
B．由上述分析可知，B错误；
C．由分析可知，N点处c(H+)=10-8.3mol·L-1，c(H2CO3)=10-5mol·L-1，代入，得c(CO)=10-4.7mol·L-1，根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，得c(Ca2+)=2.8×10-4.3mol·L-1，C错误；
D．直线①方程为：；直线②方程为：，得lgc(CO)-2lgc(HCO)=1，D正确；
故选D。
15．（2023·湖南·校联考二模）图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是

A．X为对应直线，
B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线
C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液
D．图2中c点、b点对应取值分别为，
【答案】A
【分析】，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是，X为。根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，N为溶液中滴加溶液对应的曲线。
【详解】A．，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是，X为，利用曲线上点可算出，A正确；
B．根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，B错误；
C．a点溶液，故a点对应的溶液为的过饱和溶液，C错误；
D．c点有，，则；设b点，，，则b＜5，D错误；
故答案选A。
16．（2023秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．表示与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、b两点的溶液中均存在：
D．c点的溶液中：
【答案】A
【分析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，，温度不变，电离常数不变，若越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小；c(F-)越大，c(Ca2+)越小，-lgc(Ca2+)越大，所以L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，L2表示-lgc(F-)与的变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，A错误；
B．由a点坐标可知，c(F-)=10-2mol/L，，则Ka==10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知cCa2+)=10-2mol/L，此时，可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2)=cCa2+)×c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，Ksp(CaF2)的数量级为，B正确；
C．根据物料守恒可知，a、b两点的溶液中均存在，2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；
D．由图可知，溶液中存在电荷守恒，2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，c点c(Ca2+)=c(F-)，则c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合c点c(F-)=c(HF)，则c(H+)=Ka=10-3.2，则pH<7，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c点的溶液中：c(Cl-)>c(Ca2+)，D正确；
故选A。
17．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的关系图
B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C．若变为，则c点向e点移动
D．d点是的饱和溶液
【答案】B
【分析】由图可知，c、e两点分别是硝酸银溶液与两种盐恰好完全反应的点，结合可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗的AgNO3更多，则曲线I代表NaX与AgNO3反应，曲线II代表Na2Y与 AgNO3反应，据此作答。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示的关系图，A项错误；
B．由图分析，AgX饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2Y饱和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故饱和溶液的物质的量浓度：，B项正确；
C．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaX溶液完全反应得到AgX饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaX溶液中的反应终点c移至d点，C项错误；
D．根据分析，曲线II代表Na2Y与 AgNO3反应， d点Y2-浓度小于e点，Ag+浓度与e点相同，由温度不变，溶度积不变可知，d点是的不饱和溶液，D项错误；
答案选B。
18．（2023·陕西宝鸡·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq) K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq) K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，反应的平衡常数K1>K2
B．图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)
C．Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105
D．常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1
【答案】A
【详解】A．交点处，，，A错误；
B．由电荷守恒得，交点处，，此时溶液中几乎不存在，可得，又，则，B项正确；
C．可由与两式相减得到，， C项正确；
D．时，则，几乎完全沉淀，D项正确；
故选A。
19．（2023春·浙江杭州·高三学军中学校考阶段练习）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M代表与的变化曲线
B．难溶盐的溶度积常数
C．Y点的溶液中存在
D．Z点的溶液中存在
【答案】B
【详解】A．根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线，A正确；
B．根据X点坐标可求，由W点可知，当时，，此时，则，B错误；
C．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，故，C正确；
D．Z点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D正确；
故选B。
20．（2023·河北唐山·统考一模）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
B．的溶液的
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
D．图b中当溶液时，
【答案】D
【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的量逐渐减小、的先增大后减小、一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为、、的曲线；
【详解】A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；
B．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为的溶液，结合图a可知，也就是量最大的时候，溶液的，B正确；
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中；结合图b可知，，则溶液中为，C正确；
D．由图b可知，，图b中当溶液时，；由图a可知，当时，pH=4.2，则；由于，则，则，D错误；
故选D。