必刷题14 工艺流程综合题——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷题（全国卷）（原卷版+解析版）

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2023高考化学考前名校必杀题（全国卷）
非选择题基础必杀

必杀14 工艺流程综合题（20题）

1．（2023·甘肃·统考一模）六氟锑酸钠( NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb2S3可溶于NaOH溶液；
②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。
请回答下列问题：
(1)“碱浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生的离子方程式为___________ ； 若Na2S2O3与Sb2O5反应时的氧化产物为Na2SO4，则Na2S2O3与Sb2O5计量关系比为___________。
(3)“转化”时控温约50℃的原因是___________。
(4)“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。
(5)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图所示，该电池放电时的工作原理为Na +CnSbF6=NaSbF6+nC，则放电时，石墨电极上的电极反应式为___________。

2．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸( )是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。
回答下列问题：
(1)写出的电子式___________。
(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________，浸出渣的主要成分是___________。
(3)“除铁”中的作用为___________；写出转化为黄钠铁矾渣的离子方程式___________。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率越低。结合平衡移动原理解释其原因________。
(5)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式___________。
3．（2023·广东深圳·高三统考专题练习）三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：



已知：①As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O；
②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为___________。
(2)操作M的名称是___________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、___________。
(3)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为___________。
(4)“碱浸”的目的是___________。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。若阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。

4．（2023·河北石家庄·统考一模）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，还有___________。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是___________；Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。
(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为___________ g∙cm-3 (列出计算式即可)。

5．（2023·四川凉山·统考二模）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。
(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。
(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。
(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。
6．（2023·广东湛江·统考一模）镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；
②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取
请回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。
(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。
(3)“酸浸”时加入的作用是___________。
(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。







开始沉淀时pH
1.5
3.4
6.3
6.6
6.7
7.8
完全沉淀时pH
3.5
4.7
8.3
9.2
9.5
10.4

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。
②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H8COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
6.7

回答下列问题：
(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。
(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______。
(5)常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S2-距离最近的S2-数目为_______。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。
(6)环烷酸的化学式为C10H8COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。
(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。
8．（2023·湖南·校联考二模）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、，含有、及、、等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程图如下所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子




开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1

②、、远大于。
③一般认为平衡常数反应较完全。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有___________、___________。
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学反应方程式_____。
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有_____，及部分的______。“水浸”加入不能使完全转化，原因是______。
(4)“离子交换”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用_____。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是____。A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．利用铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
9．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）是重要化工原料。由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子沉淀的





开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3

③该工艺条件下，与不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__________。
②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是__________。
ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。
(2)纯化
已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液。说明试剂加入顺序及调节的原因：__________。
(3)电解
纯化液经电解得，生成的电极反应式是__________。
(4)产品纯度测定
向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。(已知：及均被还原为。相对分子质量： 86.94； 134.0)
产品纯度为__________(用质量分数表示)。
10．（2023·山东枣庄·统考二模）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。
(6)以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd___________g，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是___________。

11．（2023·广东梅州·统考模拟预测）磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对废旧电极(含、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯的工艺流程如下：

已知：在水中的溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小。
(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析不合理的是___________(填标号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向正极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理
(2)过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有___________(写出其中一种即可)，过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：
序号
酸
氧化剂
浸出液浓度(g/L)
滤渣中Li含量/%
实验1
HCl

9.02
0.10
实验2
HCl

9.05
0.08
实验3
HCl

7.05
0.93

实验2中，可与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量。综合考虑的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。
(4)过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”，应该用___________(填“热水”或“冷水”)洗。若滤液2中，过程Ⅴ中加入等体积的溶液后，若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%，则加入的碳酸钠溶液浓度为___________[已知：，溶液混合引起的体积变化可忽略]。
(5)工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。中，的空间结构为___________。LiCl和均为金属氯化物，LiCl沸点1350℃，沸点315℃，两者沸点差异明显的主要原因是___________。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

12．（2023秋·山东德州·高三统考期末）Cr2O3(铬绿)是一种高级绿色颜料，工业上以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备Cr2O3，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为加快“焙烧”速率，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)若“焙烧”操作在实验室进行，最好选用_______(填标号)。
A．蒸发皿        B．铁坩埚       C．瓷坩埚
(3)“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4，Al、Si的氧化物均转化为可溶性钠盐。Cr2O3反应的化学方程式为_______，“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)室温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图。当溶液中可溶性组分浓度c≤10 -5mol·L-1时认为沉淀完全。

滤液1“调pH”的理论范围为_______；若该溶液中含铝微粒的浓度为0.1 mol· L-1，则含铝微粒开始沉淀时的pH为_______。
(5)“还原”反应后，硫元素全部以形式存在，写出“还原”过程的离子方程式：_______。
13．（2023·河北石家庄·高三统考专题练习）锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。
(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。
(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl2/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。
(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。
(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

14．（2023·贵州毕节·统考一模）选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V2O5、WO3、TiO2等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25°C时Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)。

(1)“焙烧”过程中V2O5与Na2CO3反应的化学方程式为___________。
(2)“水浸、过滤”后滤渣的化学式为___________。
(3)“盐洗”使用的试剂是___________。
(4)“沉钒”反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钨”后用盐酸对CaWO4沉淀进行酸洗的目的是___________。
(6)H2WO4经“一系列操作”得到WO3，“一系列操作”是___________。
(7)该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有___________。
15．（2023·贵州贵阳·统考一模）高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中与Ba2+不能结合。
②在碱性条件下不能转化为Cr3+。
③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：
化合物
Ca(OH)2
CaC2O4
Mg(OH)2
MgC2O4
SrCO3
Ksp近似值
4.6×10-6
2.2×10-9
5.6×10-12
4.8×10-6
5.6×10-10

回答下列问题：
(1)硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是___________。
(2)“除钡”时，pH偏低会导致的利用率不高，原因是___________(用离子方程式解释)；不同pH时的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=___________。

(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的成分主要是含镁物质和___________(填化学式)。
(5)已知：碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(6)“洗涤”过程中能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能___________(填化学式)。
16．（2023·福建福州·统考二模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。
②
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为_______，此步骤加热的目的是_______；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体(任写一种)。
(2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_______。

(3)反萃取剂应选用_______(填化学式)。
(4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，常温下)。
(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_______；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为_______。
17．（2023·四川巴中·统考一模）某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+


开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5


沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1


金属氢氧化物
Al(OH)3
Cr(OH)3
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8
>14

ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。
(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)
18．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考一模）采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①，；②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表
离子





开始沉淀的pH
7.5
2.7
8.1
7.7
8.3
完全沉淀的pH
9.7
3.7
9.4
8.4
9.8

回答下列问题：
(1)写出基态的价电子排布式_______，Fe元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为_______；硫酸酸化的可与(难溶于水)反应生成和，此反应的离子方程式为_______。
(3)pH=5.5(室温)时，溶液中残余的的浓度为_______，加入MnS“除杂”后的滤渣为_______。
(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_______，“沉锰”除去的杂质金属离子是_______。

(5)若沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

19．（2023·湖南衡阳·校联考二模）钼酸钠可用于生物碱和苷的测定。工业上可以以辉钼矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备钼酸钠，其中一种工艺流程如下：

已知：(Ⅰ)酸浸、氧化浸出两步流程主要是进行除杂。
(Ⅱ)、为元素的常见价态，和不溶于氢氟酸。
(Ⅲ)近似认为空气中的体积分数为20%。
(1)元素(42号)与元素(24号)属同一副族，价电子构型相似，其中原子的价电子排布式为_______。
(2)对工艺流程中的进行分析：的空间构型为_______，的中心原子杂化形式为_______，属于极性分子的是_______。
(3)“滤液2”中所含的金属离子有_______。
(4)“氧化焙烧”中，理论上与空气的物质的量之比为_______。
(5)“碱浸”中所发生反应的离子方程式为_______。
(6)工业上可以采用电氧化法将转化为，其工作原理如图所示：

①在阴极参与放电的电极方程式为_______；
②若阴极产生气体(已折算成标准状况)，则阳极区生成的的物质的量为_______。
20．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为______。
（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_____。
（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。
（5）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
（6）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（7） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_____。