天津市五区县重点校联考2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022～2023学年度第二学期期中重点校联考

高一化学

出题学校：杨村一中 静海一中

第Ⅰ卷（共36分）

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   N:14   Cu:64

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

D．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．浓硫酸溶于水是放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

3．下列措施能加快化学反应速率的是

A．夏天将食物放入冰箱中

B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂

C．工业上煅烧硫铁矿生产SO2时，先将矿石粉碎

D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸

4．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸氢钠与盐酸反应    B．钢铁制品生锈

C．Al与稀硫酸的反应     D．葡萄糖在人体内氧化

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：

C．澄清石灰水通入过量气体：

D．向氯化钡溶液中通入气体：

7．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2

B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3

D．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，

制备、干燥、收集SO2

8．下列说法正确的是

A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，

恒压，充入He不改变化学反应速率

D．100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是

A．电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极

B．该装置实现了电能向化学能的转化

C．食盐水作为电解质溶液

D．每消耗3.36L O2时，外电路中转移0.6NA个电子

10．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是

A．x＝1       

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

11．下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是

12．下列叙述正确的有

①Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥

③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

④SiO2是两性氧化物

⑤实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气

⑥由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知碳的非金属性比硅强

⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放

⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

A．2项   B．3项    C．4项    D．5项

第II卷（共64分)

二、填空题（本题共4小题，共64分）

13．（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，

相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

已知A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）B的电子式为：___________，

实验室制取B的化学方程式为_________________________。

（2）D、E都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______（填序号）。

a．引起酸雨         

b．引起温室效应

c．形成光化学烟雾         

d．引起水体富营养化

（3）为避免D、E等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，写出B与D反应的化学方程式：______________________。

（4）E尾气可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，

请写出相关反应的化学方程式______________________________。

（5）在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由NO2、NO、N2O4等组成的含氮混合气体，这些混合气体与11.2L氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为________ mol

14．（14分）按要求完成下列各小题实验目的。

a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________。

装置A中试剂是________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

在（1）①操作后打开b，关闭a。

①一段时间后，H2S溶液中的现象是______________________________，

化学方程式是________________________________________________。

②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

15．（15分）

（1）在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为________________________，

若t0=10s，用X表示的该反应速率为_________________；

若向容器中充入He，该反应速率_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）

（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，

部分条件已经填在表中：

①a=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线____________（填“甲”或“乙”）。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有____________________________________（任写一条）。

（3）天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。

甲烷可以消除氮氧化物污染。如：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

若上述反应在恒容密闭容器中进行，

下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_________________。

a．正反应速率和逆反应速率相等      

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化         

d．混合气体的质量不再变化

e．c(NO2)=2c(N2)                  

f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

16．（21分）

Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有________________________________。

该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，

说明反应物的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是__________________________________。

Ⅱ．（1）现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

判断上述两个反应中能设计成原电池的是_________（填“A”或“B”）。

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置    

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少  

D．两烧杯中溶液的pH均增大

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______________________。

（3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为______________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_______mol电子。

（5）请设计一个简单原电池，证明氧化性Fe3+>Cu2+，则负极材料为________，正极电极反应式为_______________________________。

2022～2023学年度第二学期期中重点校联考

高一化学参考答案

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）

1．D  2．C  3．C   4．C   5．A   6．B

7．D     8．D     9．C    10．B    11．B   12.  A

二、填空题（本题共4小题，共64分）

13．（14分）

（1）                   （2分）

Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O  

（2分，未配平扣1分，未加热扣1分）

（2）ac                         （2分，一对一错0分，多选一律0分）

（3）4NH3 + 6NO = 5N2+ 6H2O      （2分，未配平扣1分）

（4）Na2CO3+ 2NO2 = NaNO3+ NaNO2+ CO2       （3分，未配平扣1分）

（5）1                   （3分）

14．（14分）

（1）①检查装置气密性                （2分）

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分，未配平扣1分，未加热扣1分）

品红溶液                  （2分）

③A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2分，两个现象各1分）

（2）①出现浅黄色浑浊现象                 （2分）

       2H2S+SO2=3S↓+2H2O       （2分，未配平扣1分，未加热扣1分）

② BaSO4 （1分）     BaSO3（1分）

15．（15分）

（1）X+3Y 2Z         （2分，未配平扣1分，可逆号扣1分）

0.02mol∙L-1s-1             （2分，无单位扣1分） 

不变                                                 （2分）

（2）① 1.2×10−3                                （1分）

②Ⅰ和Ⅲ                              （2分）

③乙                                  （1分）

④提高反应物的浓度或加压          （2分，合理即可）

（3）acf    （3分，一个1分，多选或错选一个扣1分）

16．（21分）

Ⅰ.（1）玻璃片因结冰而与小烧杯粘在一起       （2分，合理即可）

不是                  （1分）

（2）吸      （1分）

小于    （1分）

（3）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2分，合理即可）

Ⅱ.（1）B    （1分）

（2）①   BD   （2分）

②  >      （2分）

③ Zn -2e— =Zn2＋      （2分）

（3）4NH3 + 3O2 = 2N2+6H2O  （2分，未配平扣1分）

（4）6         （2分）

（5）Cu        （1分）

Fe3++ e—= Fe2+     （2分）