2023届山东省菏泽市单县第二中学高三下学期第七次模拟测试化学试题（含解析）

山东省单县第二中学2023届高三下学期模拟化学试题7 

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Ti 48  Co 59  V51  Se 79

一、选题题  本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是(    )

A．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理

B．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径

C．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理

D．减少CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成

2．下列过程不涉及氧化还原反应的是(    )

A．苯酚遇到空气变成粉红色            B．利用铝热反应焊接钢轨

C．84消毒液和洁厕灵不能混合使用      D．利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

3．实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是(    )

4．呋喃( )和四氢呋喃( )常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是(    )

A．呋喃与H2的加成产物有三种             B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的

C．呋喃与四氢呋喃中含键数目比为9∶13   D．C—O—C键角：呋喃>四氢呋喃

5．对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是(    )

A．a的分子式为C8H9NO2

B．a能与溴水发生取代反应

C．1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D．a苯环上的二溴代物有4种

6．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是(    )

A． 原子半径：Z>X>Y B． 第一电离能：Y>X>Z

C． 阳离子中存在π大π键 D． X2Y2电子式：

7．工业上常用铁粉去除酸性废水中的，反应原理如图所示：

下列说法错误的是(    )

A．充分反应后，还会有少量铁粉剩余

B．正极的电极反应式：Cr2O＋6e-＋14+＝2Cr3＋＋7H2O

C．Cr(OH)3、FeOOH的产生与处理过程中溶液pH升高有关

D．处理10L含0.1mol·L-1Cr2O废水，理论上至少消耗168g铁粉

8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是(    )

9．碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2>I2>

B．可利用I-与在一定条件下反应制备I2

C．途径III中若反应1molI-，则反应中转移5NA电子

D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

10．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　)

A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2

B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应

C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应

D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是(    )

12．对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，其合成路线如下：

下列叙述正确的是(    )

A．化合物3中有三种官能团

B．化合物1、2、3中N原子均采取sp3杂化

C．化合物2可以发生取代、氧化和消去反应

D．CH3COOH的酸性比ClCH2COOH弱

13．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示，下列说法错误的是(    )

A．装置工作时，a与电源的正极连接，b极附近溶液pH逐渐减小

B．a极上发生的电极反应为－6e-＋3Cl-＝NCl3＋4H+

C．ClO2发生器内发生反应NCl3＋＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl-＋3OH-

D．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，理论上产生2.24 L(STP)ClO2

14．以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：

下列说法错误的是(    )

A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率

B．“物质A”可以是Ni2CO3，“调pH”后，经加热得Fe(OH)3沉淀

C．“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd

D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni等

15．向10mL浓度均为0.1mol·L-1 的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb＝1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：ⅰ．Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+  Kb＝ ＝109.06

ⅱ．KSP[Zn(OH)2]<KSP[Fe(OH)2]。

下列说法正确的是(    )

A．曲线Y表示Zn2+

B．KSP[Fe(OH)2]＝10-15.1

C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+

D．Zn(OH)2＋4NH3[Zn(NH3)4]2+＋2OH-  K＝10-7.86

三、本题共5小题，共60分。

16．钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与Co2+相同的元素有___________种。

(2)H2O2不会将Co2+氧化为Co3+，而一定条件下能将[Co(CN)6]4-氧化成[Co(CN)6]3-，其原因是___________，[Co(CN)6]3-中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，IrO2晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中O2-的分数坐标有___________种，O2-的配位数是___________，若和O2-半径分别为和，则IrO2晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

17．近期科学家首次发现像大脑样的学习材料—— VO2，某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)为原料制备VO2的流程如下：

已知：①NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；

② ＋2H＋ ＋ H2O；

③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________(答两条)。

(2)“煅烧1”发生主要反应的化学方程式为___________。

(3)理论上，为实现Cu2＋完全沉淀，应调节pH＝6.0，工业生产中，常调节pH＝8.0，其目的是___________(用化学用语和必要的文字说明)。

(4)滤渣2的主要成分是Cu(OH)2和___________(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是___________。

(5)将2.075g VO2产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ，溶液中的还原产物为V3＋，滴加指示剂，用0. 10 mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示：

该产品的纯度为___________%。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果___________ (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。(已知：2Na2S2O3 ＋I2 ＝Na2S4O6 ＋ 2NaI)

18．(2023·江苏一模)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：

(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为______

(2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。

(3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式)

(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，_______，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液)

(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：

I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。

II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2＋溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2＋较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______ (写出计算过程)。

19．驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：

已知：①(G为OH或OR')

②

③

回答下列问题：

(1)B→C反应类型为_______，“一定条件Ⅰ”具体是_______。

(2)F中含氧官能团的名称为_______，E→F的转化在后续合成中的目的是_______。

(3)E的结构简式是_______，G→H的化学方程式_______。

(4)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_______种。

(5)根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线_______。

20．NOx的排放主要来自于汽车尾气，研究处理NOx对环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：

(1)有人利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)   ΔH＝－34.0 kJ·mol－1，对NO进行处理。1050K、1.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPa三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随时间t变化关系如图所示。

①1200K、2.1×103kPa条件对应的曲线为_______(填字母标号)，平衡时CO2的体积分数为_______。

②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。

③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)。在1050K、1.1×103kPa时，该反应的化学平衡常数KP＝_______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)＋2CO(s)N2(g)＋2CO2(g)。实验测得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c2(N2)·c2(CO2)(k正、k逆强为速率常数，只与温度有关)。

①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

②下图中(－lgk表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示－lgk随变化关系的是斜线_______。

③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋80、a＋20、a-20、a-40，则温度时化学平衡常数K＝_______mol·L-1。