福建省厦门第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份福建省厦门第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了纳米为无定形，下列烯烃中存在顺反异构体的是，“杯酚”等内容，欢迎下载使用。
福建省厦门第一中学2022-2023学年度第二学期期中考试高二年化学试卷命题教师：吴成华  郑婷婷  审核教师：杨绿月  2023.4说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.纳米为无定形（非晶态）白色粉末，具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是（    ）A.对光有各向异性  B.熔点与晶体相同C.与晶体互为同分异构体 D.可用X射线衍射实验区分纳米与晶体2.运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）A.偏二甲肼中O原子的电子排布式为B.标准状况下，2.24L中的σ键数目为C.2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为D.1mol冰中有个氢键3.下列叙述正确的是（    ）A.乙烯与互为同系物 B.乙炔分子的空间填充模型示意图为C.2-甲基-3-戊烯的键线式为 D.甲烷、聚乙烯、苯都不能与酸性高锰钾溶液反应4.绿矾结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）A.元素位于周期表d区B.为配体，中心离子的配位数为7C.的空间结构为正四面体形D.绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键5.下列烯烃中存在顺反异构体的是A.乙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-戊烯6.网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇（俗称PVA胶水）和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂（一般写作）为白色晶体，易溶于水。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸（结构式为），硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是（    ）A.聚乙烯醇中所含元素的电负性大小顺序为B.水分子的VSEPR模型为四面体形C.硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构D.氨硼烷分子中，N—B键是配位键，其中由B原子提供孤电子对7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（    ）A.简单离子半径；B.X、W单质的晶体类型一定相同C.Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点D.简单气态氢化物的稳定性：8.“杯酚”（用表示）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A.“操作1”是过滤，“操作2”是分液 B.“杯酚”与形成了超分子C.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D.分离过程中“杯酚”能循环利用9.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子相似）。下列说法正确的是（    ）A.分子中碳碳键的键长相等 B.分子中∠HCN均为C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMIM+结构中存在大π键10.石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是（    ）A.甲分子为非极性分子  B.丙中碳原子的杂化类型有、spC.石墨炔和碳纳米管互为同素异形体 D.石墨炔不可能具有导电性11.工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为，下列说法正确的是（    ）A.可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯能与在不同条件下发生取代反应，产物中不可能含有手性碳原子C.苯乙烯在常温下用镍作为催化剂与氢气加成通常得到乙苯，很难得到乙基环已烷D.乙苯分子与苯乙烯分子均不可能所有原子共平面12.有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是（    ）A.用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷B.有机物A的一氯代物只有4种C.有机物B的分子式为D.有机物B的结构可能有3种，分子中的共价键个数N（σ键）∶13.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（    ）A.甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子B.1个晶胞中含有14个分子C.晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子D.甲烷晶体熔化时需破坏共价键14.一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示（晶胞参数，晶胞棱边夹角均为）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（    ）A.该氧化物的化学式为B.Li原子的配位数为8，C.O原子之间的最短距离为D.若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为15.烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：烯烃被氧化的部位RCH=对应的氧化产物RCOOH现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮（），则该烯烃的结构简式可能是（    ）A. B.C. D.二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（16分）锂离子电池广泛应用于电源领域，锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（）的碳酸酯作电解液。I.（1）中各元素第一电离能从大到小的关系是______（用元素符号表示）。（2）中存在的化学键______（填序号）。a.共价键 b.离子键 c.金属键 d.配位键II.碳酸二甲酯是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。还可以用于汽车、医疗器械等领域。由、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯（）的过程如图，请回答下列问题：（3）碳酸二甲酯分子中O—C—O键的键角______（填“>”、“<”、或“=”）。（4）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低；②________________________。（5）下列说法不正确的是______（填字母）。A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变B.极易溶解在水中，主要是因为氨分子与水分子间的范德华力作用强C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键III.废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。（6）基态Ni+价电子的轨道表示式是______。（7）DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG—Ni的结构简式（用“→”标出配位键，用“…”标出氢键）。IV.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图。（8）此时C与的个数比是______。17.（15分）有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备补铁剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示：甘氨酸（）易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：I.打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。III.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器c的名称是______，d的作用是______。（2）步骤I中将b中溶液加入c中的操作是______；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质为______。（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是______。（4）下列关于该实验的说法不正确的是______。A.步骤I中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽B.步骤I、步骤II加液时，无须打开分液漏斗上方的活塞C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解及被氧化D.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度E.步骤III中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）的配位化合物较为稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表配离子颜色浅紫色黄色红色无色为探究配合物形成的影响因素，某同学按如下步骤完成实验：为了能观察到溶液I中的颜色，应加入的试剂为______；从实验②和③可知配体的配位能力强弱顺序______（填化学式）。结论：该实验中影响配合物形成的因素有溶液的酸碱性、______。18.（10分）三氧化二砷（）可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（含、、）可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：已知：①易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的；②请回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布式为______。（2）“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为______。（3）“碱浸”的目的是______。（4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。（5）砷化镓（GaAs）可由和在700℃制得，其晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，GaAs的密度为，摩尔质量为，则GaAs的晶胞边长为______pm。19.（14分）是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。（1）用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：甲  乙①分析可知X为______（写化学式），时间段用表示的化学反应速率为______。②总反应的化学方程式为______。（2）焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙（700℃已达最大转化率）所示。①该反应700℃的平衡常数为______。②反应的______0（填“>”或“<”）。（3）以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol单质Pb。丙   丁