辽宁省大连市滨海高中联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份辽宁省大连市滨海高中联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

滨城高中联盟2022-2023学年度下学期高一期中考试
化学试卷
命题人：大连市第一中学 吕微 校对人：大连市第一中学谢宏田
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是（ ）
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A． ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
B．合成氨工业中将液化分离，可加快正反应速率，提高、的转化率
C．硫酸工业中，催化氧化时常通入稍过量氧气，目的是提高的转化率
D．氧化为时需要使用催化剂，这样可以提高的转化率
3．下列说法中正确的有（ ）
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/mol，则 kJ/mol
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）




A．锌铜原电池装置
B．验证非金属性：Cl>C>Si
C．验证的还原性
D．测定中和反应反应热
5、下列说法正确的是（ ）
A．和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，实验装置如图所示，若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉。

B．铅蓄电池放电时正极的电极反应式为
C．在密闭容器中有反应：达到平衡时测得为0.5 mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得为0.4 mol/L，则A为非气体、
D．升高温度能加快反应速率主要原因是其使活化分子的能量明显增加
6．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．为合成尿素反应的中间产物
B．利用和合成尿素是放热反应
C．反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
D．的焓变
7．室温下，某兴趣小组设计了如图所示装置，已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去，且无气泡产生。下列说法中正确的是（ ）

①电子由Zn电极经导线流向Pt电极
②盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动
③正极反应为
④总反应为
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤
8．恒容密闭容器中，反应在某一温度下达到平衡状态，其他条件不变，仅改变下列条件，不会使化学平衡发生移动的是（ ）
①减少部分固体②充入少量氨气⑧充入氦气④充入气体
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ）

据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．① ；② ；则
D．
10．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）

A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
D．实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
11．下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）（ ）

选项
制气
所选药品
收集装置
①
②
A
NO
稀硝酸
铜粉
③
B

浓硫酸
亚硫酸钠
④
C

稀盐酸
锌粒
④
D

浓氨水
生石灰
③
12．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．通入溶液中：
B．向稀溶液中加入盐酸：
C．溶于NaOH溶液：
D．向溶液中通入：
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
证明溶液是否含
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
若试纸未变蓝，则说明不含
D
探究KI与反应的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
14．对于可逆反应 ，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A
B
C
D




研究压强对反应的影响（）
研究温度对反应的影响（y为的转化率）
研究平衡体系增加的浓度对反应的影响
研究催化剂对反应的影响
15．在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，向该混合液中加入2.56 g铜粉（忽略溶液体积变化不计），加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.3 mol/L D．0.45 mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）
（1）下列变化过程属于放热反应的有__________________．
①铝与盐酸反应②酸碱中和反应③碳与生成CO④固体氢氧化钠溶于水
⑤在中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦晶体与混合搅拌
（2）已知断裂1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：的______（用a、b、c表示）。
（3）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。若四次平行操作测得反应后体系的温度与反应前体系的温度的温差（）分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，反应后溶液的比热容为，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g⋅cm，则中和热______。（结果保留一位小数）。该实验结果与理论值 kJ/mol不一致，其原因可能是______（填标号）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
（4）下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2 mol电子时，a电极与b电极质量差为_____g。
②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，则负极电极反应式为：_______________。
（5）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入（填“A”或“B"）；若使用燃料为，当消耗 0.4 g时，消耗的体积_____L（标况下）。
②若使用的“燃料”是甲烷（），a极的电极反应为_______________。
17．（12分）随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含的锂电池废料回收制备的流程图如下：

（1）含的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是_______________。
（2）浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是_______________。
（3）操作a的名称为_______________。
（4）欲证明产品中是否含LiCl，简述实验方法（包括步骤、试剂、现象和结论等）_______________°
（5）工业通过处理含的废旧电池正极材料可以回收Li，Li可用于空气中的固定，其工作原理为：。该电池的正极反应式为____________。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的的物质的量为_______mol。
18．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）该实验中A装置制备不能用的药品是______。
A．和的固体混合物 B．固体 C．固体
（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：__________________。若向a处分别通入______（填下列气体编号），在E中也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式：____________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生的总反应方程式为：____________。
19．（13分）2021年全国两会上“碳达峰”和“碳中和”被首次写入政府工作报告，的回收和利用越来越受到国际社会的重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应
（1）一定温度下的短容容器中，能说明反应已达平衡状态的是______（填标号）。
a容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
b．断裂3个H—H键，同时形成2个H—O键
c．密闭容器内压强不变
d．消耗速率与生成速率相等
e．的浓度不再改变
f．混合气体的密度不变
（2）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率______。反应达到平衡时的转化率为。平衡时的体积分数为____________。

（3）一般认为反应ⅰ是通过反应ⅱ和ⅲ来实现：
ⅰ． kJ/mol
ⅱ．
ⅲ． kJ/mol
①反应ⅱ的_____kJ/mol
②生产中，欲提高反应ⅰ中的平衡转化率，同时提高反应速率，可采取的排施是______（填编号）
a．降低温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增加压强
（4）某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为__________________。


滨城高中联盟2022-2023学年度下学期高一化学期中考试参考答案
1．【答案】D
【详解】A．太阳能电池板主要材料是硅，A正确；
B．石墨烯属于无机非金属材料，B正确；
C．虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，C正确；
D．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，D错误；
答案选D。
2．【答案】C
【详解】A．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故A错误；
B．分离产物可使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率，但降低浓度使速率降低，故B错误；
C．硫酸工业中，适当增大反应物氧气的浓度，可使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能使平衡移动，不能提高的转化率，故D错误；
故选：C。
3．【答案】C
【详解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故①正确；
②浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故②正确；
③溶液需在加溶液之后加入，才能除去过量的，故③错误；
④“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故④正确；
⑤使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故⑤错误；
⑥已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为： kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故 kJ/mol，故⑥错误；
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体⑦正确；
综上所述，错误的是③⑤⑥；故答案选C。
4、答案：C
解析：与Zn接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中的溶液应为硫酸铜溶液，A错误；盐酸可挥发，与进入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸酸性强于硅酸，除此之外，稀盐酸的酸性强弱与Cl的非金属性无关，B错误；可被酸性氧化，体现了的还原性，C正确；如图所示为测定中和反应的反应热装置，缺少玻璃搅拌器，D错误。
5．答案：A
【详解】
A．氨和氯化氢都是极易溶于水的气体，去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管口有气泡冒出，冷却烧瓶会引发喷泉，A正确。
B．说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A如果是非气体浓度不变，所以A为气体，x大于1，故B错误；
C．铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为，正极反应式为，C错误；
D．升高温度能加快反应速率是因为分子能量增加，增大了单位体积内的活化分子百分数，D项错误；
6．解析：选D。
A．是反应I的生成物，也是反应Ⅱ的反应物，所以是中间产物，故A正确；
B．从图中看出，和合成尿素是放热反应，故B正确；
C．由图中的反应可知，反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能，故C正确；
D．反应Ⅰ为 kJ/mol。反应Ⅱ为 kJ/mol，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到的焓变 kJ/mol，故D不正确。
7．【答案】A
【分析】该原电池反应为，Zn的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则负极为Zn，电极反应式为，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生，则Pt电极为正极，据此分析解答。
【详解】①该原电池工作时，电池反应为，Zn电极为负极、Pt电极为正极，电子由Zn电极经导线流向Pt电极，①正确；
②盐桥中阳离子移向正极②正确；
③原电池中，Zn电极为负极、Pt电极为正极，负极反应式为，正极反应式为，③错误；
④该原电池中，负极反应式为，正极反应式为，所以总反应为，④正确；
⑤有强氧化性，能氧化Cu、Fe、Zn等金属，所以右边电极材料可以为Cu或Fe或Zn等金属，⑤错误；
8．【答案】C
【详解】①由于改变固体的量不能使化学平衡发生移动，故改变固体的量，不能使化学平衡移动，①满足题意；
②容积一定时，充入少量氨气，即增大氨气的浓度，平衡向逆反应方向移动，②不满足题意；
③容积、温度一定，充入氦气，体系的总压强增大，但和的浓度并未改变，所以平衡不移动，③满足题意；
④温度、容积一定，充入气体，由于发生反应，的浓度减小，所以平衡将向生成的方向移动，即向正反应方向移动，④不满足题意；
符合题意的是①③；
故选C。
9．【答案】A
【详解】
A．图1中，石墨的能量比金刚石低，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；
B．图2中，白磷的能量高于红磷的能量，所以白磷比红磷能量高，稳定性差，B错误；
C．图3中，的能量比的能量高，所以等质量的完全燃烧放出的热量大于，则，C错误；
D．图4中，的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D错误；
答案选A。
10．【答案】B
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为、、S、；具有强氧化性，、S、均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为、、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，可以盛装，C正确；
D．c为二氧化硫，能和氢氧化钠反应，D正确；
故选B。
11．【答案】B
【详解】A．NO与反应生成，不能用排空气法收集，A错误；
B．浓硫酸与反应生成，利用干燥，用向上排空气法收集，B正确；
C．中混有的HCl无法被吸收，且应使用向下排空气法收集，C错误；
D．生石灰能够吸收水、放热、增加溶液中氢氧根浓度，减少氨气溶解，且应使用向下排空气法收集，导管伸入试管底部，D错误；
12．【答案】B
【详解】A．通入溶液中离子方程式为：，A错误；
B．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，故离子方程式为，正确；
C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不发生反应，故D错误。
13．【答案】A
【详解】A．只有浓度不同，前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率，故A正确；
B．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，故B错误；
C．检验需要加热，故C错误；
D．溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，故D错误；
故选：A。
14．【答案】B
【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象相符，B正确；
C．反应平衡后，增大氨气的量，平衡逆向进行，这一瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逆反应速率在不断减小，正反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象不符合，C错误；
D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图象不符，D错误；
故选B。
15．【答案】C
【详解】反应离子方程式为，由题可知， mol， mol，当 mol，量不足，计算得到 mol， mol/L，故C项正确；
答案为C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）答案：（1）①②⑤（2分）（2） kJ·mol（2分）
（3）-55.24 kJ⋅mol（2分）；abc（2分）（4）①12.9（2分）②或（2分）
（5）①B（1分） 2.24（1分）②（2分）
解析：
（1）①铝与盐酸反应是放热反应，故①正确；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③碳与生成CO是吸热反应，故③错误；④NaOH固体溶于水的过程中放热，但其属于物理变化，故④错误；⑤在中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥液态水变成水蒸气属于物理变化，故⑥错误；⑦与的反应是吸热反应，故⑦错误；⑧工业制取水煤气属于吸热反应，故⑧错误。综上所述，故①②⑤
（2）断裂1 mol H-H键、1 mol氧氧键、1 mol O-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应：的热效应=反应物的总键能-生成物的总键能 kJ·mol。答案为： kJ·mol。
（3）四次平行操作中（）的数据为：①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃。从数据对比中可以看出，②4.3℃与其它三次实验数据的偏差最大，应舍去，最终代入计算式的温差数据为℃℃，
则该反应放出的热量 kJ·mol。答案为：-55.4 kJ·mol；
a．实验装置保温、隔热效果差，则在温度测定过程中会发生热量散失，使所测温度偏低，从而产生误差，a符合题意；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，将会减小参加反应盐酸的物质的量，使所测温度偏低，从而产生误差，b符合题意；
c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，会造成反应产生的热量散失，所测温度偏低，从而产生误差，c符合题意；
d．量取盐酸时仰视读数，实验测得中和热数值偏大，d不符合题意；
故选abc。答案为：abc。
（4）①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为溶液，Zn为负极，电极反应式为，Ag为正极，电极反应式为，当电路中转移0.2 mol电子时，负极溶解0.1 mol Zn，正极析出0.1 mol Cu，则a电极与b电极质量差为 g，故答案为：12.9；
②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，Mg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH溶液反应，则Al作负极，负极发生氧化反应，电极反应式为或；
（5）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，空气从B口通入，b为正极发生电极反应式为，当消耗0.4 g 时，消耗0.1 mol ，标况下氧气的体积为 L；
②假设使用的“燃料”是，则a为负极的电极反应式为。
17．（12分）答案：（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）
（2）防分解（2分）（3）过滤（2分）
（4）取少许样品于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含LiCl（2分）
（5）（2分） 12（2分）
【详解】（1）将材料粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）双氧水受热易分解，因此浸出过程中温度不宜高于40℃。
（3）根据上述分析可知，操作a的名称为过滤，
（4）欲证明产品中是否含LiCl，可检验是否有存在，即实验方案为：取样加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含LiCl。
（5）正极发生得到电子的还原反应，根据总反应式可知该电池的正极反应式为。反应中当有3 mol氧化剂被还原时生成3 mol还原产物C，转移12 mol电子，所以通过交换膜的为12 mol。
18．（14分）【答案】（1）B（1分）
（2）②③（2分）
（3）（2分）AB（2分）
（4）（2分） BD（2分）
（3分）
【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。
（1）装置A中是固体加热制取氨气，可以利用和的固体混合物加热制取氨气。若加热氯化铵，氯化铵可以分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在温度稍低时会重新化合成氯化铵，氨气不能从试管中逸出。固体受热能分解为氨气、水和二氧化碳，碳酸是弱酸，和氨气反应较微弱，氨气可以逸出。故选B。
（2）①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨气倒吸，可以用来吸收尾气；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是②③。
（3）将D与a相连，将氨气通入溶液中，同时向溶液中通入，和反应生成，和反应生成白色沉淀。若将氨气换成氯气或，氯气有强氧化性，溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将氧化为，遇能生成沉淀；氮气和不能氧化，所以不能产生白色沉淀，故选AB。
（4）C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为。
①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、和水，反应的化学方程式为：（浓）。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有，再加入溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为，中的也能和铜反应：，加入稀硫酸和溶液不能和铜继续反应，故选BD。
②反应前C中CuO质量为8 g，物质的量为0.1 mol，若反应后全部转变为Cu，则0.1 mol Cu的质量为6.4 g，若反应后全部转化为，则物质的量为0.05 mol，质量为7.2 g，所以反应后既有铜，也有，设铜的物质的量为x，的物质的量为y，则有，，可求出 mol， mol。则CuO、Cu、的物质的量之比为4∶2∶1，若4 mol CuO参加反应，根据电子守恒，则有2 mol 参加反应，生成1 mol ，则反应的化学方程式为：。
19．（13分）答案：（1）ace（2分）
（2）0.225 mol/（L·min）（2分） 75%（2分） 30%（2分）
（3）+42.5（1分） bd（2分）
（4）（2分）
解析：（1）a符合题意；断裂2个H―H键反应正向进行，形成2个H―O键指反应正向进行，不能说明反应已达平衡，b不符合题意；正反应是气体总分子数变小的反应，因容器体积不变，未平衡时压强一直在改变，因此密闭容器内压强不变，可以说明反应已达平衡，c符合题意；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡，d不符合题意。e符合题意，浓度不变可以作为平衡判断依据。f两者都是正向进行，不符合题意。
（2）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率mol/（L·min）；
反应达到平衡时的转化率为；
平衡时的体积分数为；
（3）①由盖斯定律得，计算得出的数值为+42.5
②bd能提高二氧化碳的平衡转化率，同时提高反应速率。
（4）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减少，应为反应物，C的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 min时， mol， mol， mol，则，参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：