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2023年高考押题预测卷02(广东卷)-化学(考试版)A4
展开2023年高考押题预测卷02(广东卷)
化学
本卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题:本题共16个小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长,衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣 | 食 | 住 | 行 |
A.岭南非遗服饰(粤绣) | B.广东小吃(白斩鸡) | C.著名建筑(光孝寺) | D.出行马车(车辇) |
2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子,下列说法正确的是
A.镁离子结构示意图: B.与18O具有相同的中子数
C.Mg的相对原子质量为18g/mol D.18Mg与24Mg互为同位素
3.从海带中提取碘的部分实验操作为:①灼烧干海带;②海带灰浸泡、过滤;③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液;④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中,不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示,下列相关说法不正确的是
A.OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.OP能在NaOH溶液中发生水解反应
C.OP能使Br2的CCl4溶液褪色
D.OP能与Na2CO3溶液发生反应
5.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是
A.通入足量CO2后的溶液:Na+、SiO、CH3COO-、CO
B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH、I-、ClO-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D.饱和氯水中:Cl-、K+、Na+、SO
6.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是
选项 | 治理措施 | 化学原理 |
A | 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 | CaO具有碱性氧化物的通性 |
B | 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染 | CO和NO在催化剂作用下发生反应,生成无毒气体 |
C | 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 | 聚乳酸具有生物可降解性 |
D | 向工业废水中添加FeS以除去废水中的 | FeS具有还原性 |
7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是
A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B.的转化均能一步实现
C.c、d和i、j均属于酸性氧化物
D.f与l可以是同一种物质
8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
A.10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
9.下列除去杂质的方法中,所用试剂不能达到目的的是
| 物质(杂质) | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
B | Cl2(HCl) | 饱和的食盐水 |
C | NaCl溶液(CaCl2) | Na2CO3溶液、HCl溶液 |
D | CH2=CH2 (SO2) | 酸性高锰酸钾溶液 |
10.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.X极为全氢电池的正极
B.该电池将化学能转化成电能
C.电极Y的电极反应式为:
D.反应一段时间后左室增大
11.某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素,Z、Q属于同一主族,W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是
A.在溶液中,W2YZ3与XTZ反应生成YZ2
B.该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C.Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性:T>Q>Y
D.Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中,Z的化合物沸点最高
12.和是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,其总反应为,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A.为氧化剂
B.
C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化,需不断向反应器中补充和
13.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾,分析流程,正确的是
A.为尽量少引入杂质,NaOH溶液应改用KOH或氨水
B.“沉淀”为Al2(CO3)3
C.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D.滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
14.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于的转化过程,图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A.反应中甲烷被氧化
B.中间体比更稳定
C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D.转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
15.双极膜在电化学中应用广泛,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层,工作时水层中的解离成和,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿,在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示,反应原理为,下列说法不正确的是
A.电极N连接直流电源的负极
B.电解一段时间后,硫酸溶液浓度降低
C.电极M上的主要反应为
D.每制备1mol三碘甲烷,理论上双极膜内解离
16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:;,,室温下,在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中,滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A.可经过两步水解得到H2SeO4
B.滴加NaOH溶液10mL时,溶液中离子浓度:
C.当滴加至中性时,溶液中有
D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有
第II卷(非选择题 共56分)
二、非选择题:本题共4个小题,共56分。
17.(14分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、_______(填字母)。
(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。
A.υ(NH3)= 2υ(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。
设计实验方案,pH为拟测定的数据,表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。
物理量 实验序号 | V(溶液)/mL | NH4Cl /g | 温度/℃ | pH | … |
1 | 100 | m | T1 |
| … |
2 | 100 | m | T2 |
| … |
3 | 100 | 2m | T2 |
| … |
请分析,实验1、2的目的是探究______________对溶液中NH4Cl水解程度的影响,实验2、3的目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
18.(14分)三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示:
已知:①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为沉淀完全。
③Co2+还原性较弱,但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题:
(1)Co位于元素周期表_______,基态Co2+价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式_______。
(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀,同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的滤液,调节pH的范围为_______。
(4)下列说法错误的是_______。
A.制备[Co(NH3)6]3+时,“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离,防止生成Co(OH)2沉淀,同时参与反应提供
B.稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数,用K稳表示,K稳值越大,表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小
C.“氧化”过程后分离提纯时,将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是:增大c(Cl-),降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度,有利于其结晶析出
D.为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体,可采取的措施是将滤液快速冷却
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热,将Co完全转化为难溶的Co(OH)3,过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中,向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液,再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理:Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+),达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL,以下说法正确的是_______。
A.装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B.滴定时要适当控制滴定速度,边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液),直到溶液颜色从无色变为蓝色,达到滴定终点
C.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)
19. (14分)“碳中和”已成为人们关注的焦点,实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
(1)中国科技研究者利用人工合成甲醇,进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有:
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下,标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位:kJ/mol):
-393.51 | -201.17 | -241.82 | 0 |
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡,下列说法正确的有_______。
A.加入催化剂,可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g),可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器,反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下,在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化,甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示:
③计算时间内_______,此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程,保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
(2)甲醇脱氢制甲醛,催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键):
历程ⅰ:
历程ⅱ:
历程ⅲ:
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和,在同一条件下达到平衡,转化率较大的是_______(填甲或乙),原因是_______。
20. (14分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________;其中,电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中,满足下列条件的结构有______种;其中,核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。
条件:①含有苯环;
②与溶液发生显色反应;
③含有2个甲基,且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程:
根据上述信息,写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。
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