2023年高考押题预测卷03（全国甲卷）-化学（考试版）A4版

2023年高考押题预测卷03（全国甲卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间50分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  P 31  S 32  Fe 56  Ni 59

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是

A．电器起火可用泡沫灭火器扑救

B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂

C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类

D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用

8．具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：

下列说法错误的是

A．1molX最多与4molH2发生加成反应  B．Y中所有原子可能共面

C．X和Y反应生成Z为加成反应   D．Z中苯环上一氯代物有8种

9．金属Mn与反应的现象如下：

已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。

下列说法错误的是

A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含

B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性

C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色

D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的

10．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有非极性键的断裂

B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为

D．反应过程中，存在反应

11．某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，N极电势高于M极电势

B．放电时，转化成MnOOH

C．充电时，向K/Na-NCZMF极迁移

D．充电时，转移2mol电子理论上N极净增16g

12．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y> Z> R> X

B．Q溶液中两种阳离子浓度相等

C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键

D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y

13．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示-lgc(C2O)随pH的变化

B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3

C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（15分）锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：①软锰矿的成分如下：

②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成 和MnO2。

③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为_________________________。

(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是_________________________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是_________________________，若此时溶液中c()=2.5mol/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。

(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________（填标号）。

A．冷水 B．热水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液

(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。

②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。

27．（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：

I．制备CoCl2

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

(2)试剂X通常是___________(填名称)。

(3)试剂Z的作用为________________________________。

(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液

②滴加稍过量的浓氨水

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水

(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：_______________________________________。

(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。

28．（14分）天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：

i.2H2S(g)+ 3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1

ii．4H2S(g)+ 2SO2(g) 3S2(g) +4H2O(g) ΔH2

iii．2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)H2S热分解反应2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“<”“> ”或“=”)0。

(2)总压恒定为100 kPa，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，发生反应i和反应ii ，反应过程中H2S(g) ，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。

①表示SO2分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa· s-1。

(3)也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：

i． +H2S+H+ → +S↓+ H2O

ii． H2S(aq)+ (aq)+H+ (aq)→S(s) + H2O(l)

iii．S(s) + (aq)→(aq)

实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。

②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5 g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。

(2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C—N σ键有___________个。

(3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。

①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni—N键中离子键成分的百分数小于Ni—O键，原因是___________。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称___________。

(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是_________________________。

(3)F的结构简式__________________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式__________________(不要求写反应条件)

(5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子）。

(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。

(7)已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。