2023年高考押题预测卷03（山东卷）-化学（考试版）A4版

2023年高考押题预测卷03（山东卷）

化  学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ca 40  Fe 56  Mn 55  Ni 59  As 75

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确的是

A．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

B．干馏是物理变化，分馏、裂化、裂解是化学变化

C．含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、)的碱性

2．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A．使粉末变白

B．使酸性溶液褪色

C．KSCN溶液使含的溶液变红

D．使酸化的KI溶液变黄

3．下列有关实验操作的叙述错误的是

A．滴定管用水洗净后，加入待装液

B．配制溶液时，容量瓶不需干燥

C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却

D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

4．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个

B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)

C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物

D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应

5．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是

A．和中心硼原子杂化方式不同

B．晶体含有6mol氢键

C．显酸性原因：

D．结构式为

6．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

以下叙述不正确的是

A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为

B．的电子式为

C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对

D．标准状况下，中含有键的数目约为

7．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：

i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；

ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：

iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。

下列说法不正确的是

A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染

B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸

C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质

D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等

8．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是

A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2

C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化

9．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是

A．“浸出”产生的气体主要为SO2

B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS

C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：

D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价

10．重铬酸钾()是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。

下列说法错误的是

A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是、，这是溶液绿色明显的主要原因

B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为

C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散

D．Ⅱ区可能发生了

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象和结论一致的是

12．东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A．催化效果：催化剂高于催化剂

B．催化：

C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附

D．催化分解吸热，催化分解放热

13．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：

下列说法正确的是

A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生

B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+

C．充电时AC极应与电源负极相连

D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液

14．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为、。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为

B．与最邻近且距离相等的原子数是8

C．该晶体与金属钠含有相同的化学键

D．该晶胞的体积为

15．室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、   和的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= ，下列叙述错误的是

A．C6H8O7的Ka1为10−3.13

B．曲线b表示δ(C6H8O7)随pH的变化

C．在C6H6Na2O7溶液中， ()＞()＞()

D．pH大于6时，发生的反应主要为 +OH－ = +H2O

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。

(2)基态S原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。

(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。

(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。

(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。

(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。

17．（12分）锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：

①软锰矿的成分如下：

②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。

③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5mol/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。

(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。

A．冷水 B．热水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液

(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。

②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。

18．（12分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ、合成

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ、载氧量测定

(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。

19．（12分）多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一 种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)E中含氧官能团的名称为___________，E →F反应的方程式为___________。

(3)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有___________种 ( 考虑立体异构)。

i．除苯环外不含其他的环状结构；

ii． 能发生银镜反应；

(4)写出G的结构简式 ___________。

(5)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)。

20．（12分）氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：

(1)已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，

则1molN-H键断裂吸收的能量为___________kJ。

(2)在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H2转化率的措施是___________(填字母)

A．升高反应温度 B．增大反应的压强

C．及时移走生成的NH3 D．增加H2的物质的量

(3)将0.6molN2和0.8molH2充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强变化的曲线如图。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。d点N2的转化率是___________，d点Kp=___________(Kp是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

(4)催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000°C时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

(5)研究发现NH3与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键

B．每生成2molN2，转移的电子总数为8NA

C．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率

D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O