2023年安徽省安庆市七校联盟中考模拟考试化学试卷

2023年安庆市中考七校联盟化学模拟试卷

一、单选题(共12题；共12分)

1．“绿水青山就是金山银山”，爱护环境人人有责。下列做法不利于保护环境的是（　　）

A．工厂烟囱加装净化装置

B．在黄河沿岸大力植树造林

C．露天焚烧垃圾

D．废旧电池放入垃圾箱专用回收盒

2．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（　　）

A．剁碎花椒 B．鲜榨果汁 C．烘焙糕点 D．凉拌黄瓜

3．下列不属于新能源开发和利用的是（　　） 

A．太阳能飞机          B．风力发电

C．水力发电           D．火力发电

4．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳

5．北京冬奥会上品种丰富的美味佳肴是为运动员们特殊的营养需求制作的。以下是为运动员准备的一份晚餐：香肠、炖牛肉、米饭、红烧鱼、鸡蛋汤，这份晚餐还需要的营养素是（　　）

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素

6．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．两种生成物的分子个数比为1：2

B．分子的种类和数目在反应前后没有发生变化

C．纳米催化剂的质量和化学性质在反应前后都发生变化

D．生成物的化学式是CH3OH

7．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸

8．下列实验方案设计合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。如图实验操作，正确的是（　　）

A． B．

C． D．

10．下列实验方案不合理的是（　　）

A．检验NaOH溶液是否变质——取样，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体——取样，分别溶解在水中，比较溶液温度

C．分离NaCl和CuCl2混合溶液——加入适量的NaOH溶液，过滤

D．除去N2中混有的少量O2——将混合气体通过足量灼热的铜网

11．铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是（　　）

A．2Fe+O22FeO B．4Fe+3O22Fe2O3

C．3Fe+2O2=Fe3O4 D．3Fe+2O2 Fe3O4

12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．MnO2在氯酸钾制氧气的反应中作催化剂，所以其质量和化学性质在该反应前后都不变

B．镁原子最外层电子数为2，易失电子，所以最外层电子数为2的原子都易失电子

C．原子种类和数目在化学变化前后不变，所以分子种类和数目在化学变化前后也不变

D．红磷在氧气中燃烧属于化合反应，所以蜡烛在氧气中燃烧也属于化合反应

二、非选择题

13（6分）．冬奥会火炬中的高科技

奥运圣火是奥林匹克精神的象征，圣火传递则是奥运会召开最重要的仪式之一。当我们看到火炬“飞扬“时，最吸引大家的应该是它绚丽的外观和惊艳的设计。火炬的“高颜值”与它动感的造型关系密切，它是由两条“飘带”组成，银白色的部分被称作外飘带，红色的部分被称作内飘带，两条飘带相互缠绕，向上飘舞，激情昂扬！还有一个引人注目的特点是，“飞扬”火炬采用的燃料不是传统燃料丙烷(化学式为C3H8)，而是氢燃料，可以说“外有颜值，内有科技”。

为保证火炬传递万无一失，设计之初科学家就提出在极限低温零下40℃时火炬燃料依旧能稳定燃烧的要求，合金储氢方案才能做到、丙烷燃料方案是无法很好做到的。

飞扬火炬的外壳是用碳纤维与树脂形成的材料制作而成，也是世界首创。密度只有钢的1/4，强度却是钢的6至7倍，轻而强是碳纤维最大的特点。碳纤维本身可以耐高温，但在有氧环境下，高温的碳纤维会与氧气产生燃烧反应，这是一件很棘手的难题。项目团队的碳纤维专家提出了采用陶瓷基前驱体作为基体树脂及陶瓷化成型技术，使树脂能在高温条件下可转化为“陶瓷”，使火炬碳纤维外壳在规定燃烧时间内不燃烧，最终达到轻质、耐燃烧的目的。

阅读短文，回答以下问题：

（1）从外观上看，北京冬奥会火炬是由　                 　组成：

（2）丙烷属于　     　(填“无机物”或“有机物”)；

（3）火炬“飞扬”采用的燃料燃烧的化学方程式是　                  　。

（4）飞扬火炬外壳所用的碳纤维是　         　(填“金属材料”或“复合材料”)，火炬外壳应该具备的性能有　             　。

14（5分）．我们身边的一些常见物质，在生活有着重要的用途。请选择物质名称前字母填空：

A．水             B．盐酸             C．熟石灰       D．硝酸钾       E．小苏打

（1）在人体内被称为“胃酸”的是　     　；

（2）可用作建筑材料、降低土壤酸性的是　     　；

（3）可用作制糕点、饼干原料的盐是　     　；

（4）相对分子质量最小的氧化物是　     　；

（5）农业上作为复合肥料的是　     　。

15（7分）．根据下列图示回答有关问题：

（1）实验甲中仪器①的名称是　     　，该实验探究的燃烧条件是　                         　。

（2）实验乙的目的是　                 　，充分反应后，最后天平的指针应该　         　（填“偏左”、“指向中央”或“偏右”）。

（3）实验丙中制取二氧化碳的装置优点是　                             　，若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行？　     　（填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因　                   　。

16（5分）．酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应进行探究。

（1）分组探究，收集证

①第一组观察到　             　的现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 　                       　。

③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为　                    　。

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 　     　，证明该反应发生了。

（2）得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的和不同碱中的相互作用生成水分子，此类反应有泛的用途。如农业上常用　                                　改良酸性土壤。填一种物质的名称或化学式。

1（5分）7．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　     　g。  

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：　                   　；　                               　。  

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）？  

答案解析部分

1．【答案】C

【解析】【解答】A、工厂烟囱加装净化装置，减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；

B、植树造林，能有效的防风固沙，保证生态系统内部结构与功能的协调，有利于保护环境，不符合题意；

C、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于保护环境，符合题意；

D、旧电池中含有比较多的重金属，因此对环境及人体产生很大的危害，放入垃圾箱专用回收盒，及时回收，有利于保护环境，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.工厂烟囱加装净化装置可减少二氧化硫等污染物的排放；
B.在黄河沿岸大力植树造林，可以净化空气，防风固沙，减少对空气的污染；
D.废旧电池含有重金属，会污染水体和土壤，放入垃圾箱专用回收盒，及时回收，有利于保护环境。

2．【答案】C

【解析】【解答】A. 剁碎花椒，花椒的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，固A不符合题意；

B. 鲜榨果汁，水果的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，固B不符合题意；

C. 烘培糕点的过程中形成二氧化碳，使糕点变得松软，有新物质生成，有淀粉等的发酵，有新物质生成，属于化学变化，固C符合题意；

D. 凉拌黄瓜，将黄瓜切成小块，形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，固D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

3．【答案】D

【解析】【解答】A、太阳能是清洁、无污染的新能源，太阳能飞机属于新能源开发和利用，不符合题意；

B、风能是清洁、无污染的新能源，风力发电属于新能源开发和利用，不符合题意；

C、水能是清洁、无污染的新能源，水力发电属于新能源开发和利用，不符合题意；

D、火力发电的主要燃料是煤，煤属于化石燃料，不属于新能源，符合题意；

故答案为：D。

【分析】火力发电不属于新能源，新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能

4．【答案】A

【解析】【解答】A. 氮气约占空气总体积的五分之四，且氮气化学性质稳定，故符合题意；

B. 稀有气体虽然化学性质稳定，但其体积之占空气总体积的0.94%，故不符合题意；

C. 氧气化学性质活泼，故不符合题意；

D. 二氧化碳体积之占空气总体积的0.03%，故不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据空气的成分，氮气的性质分析。

5．【答案】D

【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，米饭中已经含有，故不符合题意；

B、香肠、炖牛肉、红烧鱼中富含油脂，故不符合题意；

C、香肠、炖牛肉、红烧鱼、鸡蛋汤中富含蛋白质，故不符合题意；

D、人体所需的营养物质包含维生素，以上物质中不包含，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据人体所需六大营养素及各食物中主要富含营养素种类分析。

6．【答案】D

【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为2：3，故不符合题意；

B. 该反应有新物质生成，发生了化学变化，分子种类一定发生了变化，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目发生了改变，故不符合题意；

C. 化学反应前后，纳米催化剂的质量和化学性质不变，故不符合题意；

D. 生成物的每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为：CH3OH，故符合题意。

故答案为：D。 

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

7．【答案】A

【解析】【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生反应且溶液总质量不变，符合题意；

B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，有沉淀生成，溶液质量减小，不符合题意；

C、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据复分解反应条件及质量守恒定律分析。

8．【答案】B

【解析】【解答】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故取样反应后溶液，加入酚酞，溶液不变色，可能是恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，故不符合题意；

B. 取样，分别加水溶解，碳酸钙难溶于水，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，故符合题意；

C. 取样，加足量水溶解，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，达不到分离的目的，故不符合题意；

D. 取样，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，过滤，除去氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡过量，引入了新的杂质氢氧化钡，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

9．【答案】B

【解析】【解答】A、胶头滴管取用少量液体时：胶头滴管竖直悬空，不能与试管内壁接触，实验操作不符合题意；

B、用量筒量取液体的体积：标签面向手心，量筒口与细口瓶口紧挨，慢慢倾倒，实验操作符合题意；

C、液体取用：瓶塞倒放，标签面向手心，试管口与细口瓶口紧挨，慢慢倾倒，实验操作不符合题意；

D、量筒量取液体体积：视线与凹液面最低处在同一水平线上，实验操作不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据倾倒液体的操作要求分析；
C、根据倾倒液体时瓶塞倒放分析；
D、根据量筒读数要平视凹液面最低处分析。

10．【答案】C

【解析】【解答】A. 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，由于加入的是足量的盐酸，所以盐酸会先将氢氧化钠完全反应，之后会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此若有气体放出则证明氢氧化钠变质，故合理，不符合题意；

B. 氢氧化钠溶于水时放热，会使水温升高，硝酸铵溶于水时吸热，会使水温降低，加水比较温度可以鉴别二者，故合理，不符合题意；

C. 氯化铜会与加入的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤即可得到氯化钠溶液，但题意是分离，而为最终的到氯化铜溶液，故不合理，符合题意；

D. 氧气和铜在加热的条件下会反应生成氧化铜，从而除掉氧气，故合理，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

11．【答案】D

【解析】【解答】铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；

故答案为：D。

【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

12．【答案】A

【解析】【解答】A、MnO2在氯酸钾制氧气的反应中作催化剂，催化剂再化学变化中，其质量和化学性质在该反应前后都不变，故A符合题意；

B、镁原子最外层电子数为2，易失电子，但不是最外层电子数为2的原子都易失电子，如氦原子，最外层电子数为2，但是化学性质稳定，不易失电子，故B不符合题意；

C、化学变化中，原子种类和数目在化学变化前后不变，但是有新物质的生成，所以分子种类一定变，分子数目在化学变化前后可能变。故C不符合题意；

D、化合反应是由多种反应物变成一种生成物。红磷燃烧时红磷和氧气两种反应物反应生成五氧化二磷一种生成物，属于化合反应；石蜡燃烧时生成二氧化碳和水，生成物有两种，不符合化合反应定义，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
C、根据化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变分析；
D、根据蜡烛在氧气中燃烧生成物两种分析。

13．【答案】（1）两条“飘带”组成

（2）有机物

（3）

（4）复合材料；轻质、耐燃烧

【解析】【解答】(1)根据文中信息，从外观上看，北京冬奥会火炬是由两条“飘带”组成组成：

(2)丙烷是由碳元素组成的化合物，属于有机物；

(3)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式是：；

(4)根据文中信息，飞扬火炬的外壳是用碳纤维是复合材料，火炬外壳具有轻质、耐燃烧的性能。

【分析】（1、4）由题中信息可知；
（2）根据有机物的概念解答；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；
 

14．【答案】（1）B

（2）C

（3）E

（4）A

（5）D

【解析】【解答】（1）胃酸中含有少量的盐酸，故填：B；

（2）熟石灰氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤，石灰乳是常用的建筑材料，故填：C；

（3）小苏打即碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，属于盐类，可用于制作糕点、饼干，故填：E；

（4）水的相对分子质量是18，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，所以相对分子质量最小的氧化物是水，故填：A；

（5）硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，故农业上作为复合肥料的是：D。

【分析】根据物质的性质、用途分析。

15．【答案】（1）酒精灯；温度需达到可燃物的着火点

（2）验证质量守恒定律；指向中央

（3）便于随时控制反应的发生与停止；不可行；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯；在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；故填：酒精灯；温度需达到可燃物的着火点；

（2）该实验是验证质量守恒定律，该装置是一个密封装置，所以反应后天平仍然平衡，即天平的指针应该指向中央；故填：验证质量守恒定律；指向中央；

（3）该装置的优点是便于随时控制反应的发生与停止；在实验室中用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，不能将实验中的铜网换成铁网，是因为铁能够和稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳气体中混有氢气；故填：便于随时控制反应的发生与停止；不可行；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【分析】（1）燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生；
（2）根据质量守恒定律的特点进行验证；
（3）用铜网装固体药品可随时控制反应的发生与停止；根据金属铜、铁的活动性分析。

16．【答案】（1）产生白色沉淀；氢氧化钠固体溶于水放热；；2.34

（2）熟石灰/消石灰/氢氧化钙/

【解析】【解答】（1）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。但是由于氢氧化钠固体溶于水也放热，所以此现象不能作为该反应发生的证据。故填：氢氧化钠固体溶于水放热。

③氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式

④解设16g10%的氢氧化钠完全反应消耗氯化氢的质量为y，固体氯化钠质量为。

加入稀盐酸中氯化氢的质量为20g×7.3%=1.46g。

所以加入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成1.46g氯化钠，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体1.46g氯化钠固体。

（2）农业上常用氢氧化钙[]改良酸性土壤。

【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
根据氢氧化钠溶解放热进行分析；
根据氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水进行分析；
根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据常见碱的用途进行分析。

17．【答案】（1）2.14

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

（3）解：由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g； 

设消耗的氢氧化钠的质量为x。

解得x＝2.4g。

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝ ＝20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g

解得y＝29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是： ＝29.2%

【解析】【解答】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。
【分析】（1）根据 加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系图可知，生成沉淀否质量为2.14克；
（2）向含有少量氯化铁的盐酸加入氢氧化钠，氢氧化钠要先与稀盐酸反应，后与氯化铁反应，
（3）根据图像知道与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12克，则根据沉淀氯化铁的质量2.14克，利用氯化铁和氢氧化钠反应的方程式即可计算出12克氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量，则能计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
再根据图像可知与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可计算出与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量，在利用氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式即可计算出稀盐酸中氯化氢的质量，则可以计算稀盐酸的溶质质量分数。