2023年安徽省淮南市九校联盟中考模拟化学试卷

2023年淮南市九校联盟化学中考模拟试卷

一、单选题（12分）

1．党的二十大报告指出，要深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。以下不会引起大气污染的是（　　）

A．煤的燃烧 B．汽车尾气的排放

C．工业废气的排放 D．动植物的呼吸

2．河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（　　）

A．铁棍山药 B．原阳大米 C．黄河鲤鱼 D．新郑大枣

3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关镁的说法错误的是（　　）

A．乙中x＝2                          B．镁的原子序数为12

C．镁的相对原子质量为24.31           D．镁原子在化学反应中容易得电子

4．花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6.下列关于花青素的说法错误的是（　　）

A．从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成

C．从类别上看：花青素属于有机物

D．从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：6

5．下列实验操作错误的是（　　）

A．检查气密性            B．稀释浓硫酸

C．测定溶液pH        D．过滤

6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同

B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸

C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用

7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．生活中处处蕴含着化学。下列表述错误的是（　　）

A．家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭

B．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油

C．天然气泄漏时，立即打开排气扇，进行排气

D．铝制栏杆耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜

9．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．上述四种物质均由分子构成               B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变

C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2       D．空气中物质丁的质量分数为78%

10．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中错误的是（　　）

A．对比①②可知，接触水是铁生锈的条件之一

B．对比①④可知，温度达到着火点是铁燃烧的条件之一

C．实验结束后，②中的小气球会胀大

D．④中的干沙可更换成水

11．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃时，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

二、（五大题，共28分）

13（5分）．阅读下面科普短文。

广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

(原文作者邹才能、林忠华等，有删改)

依据文章内容回答下列问题。

（1）自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源　                               　，生活中降低二氧化碳的途径有　                           　。

（2）减少CO2排放，实现碳中和，已达成全球共识。实现碳中和的主要途径　                               　，由图1可知，贡献率最大的途径是　     　。

（3）由图2可得出的结论是：　                                                      　。

14（6分）．化学来源于生活，服务于生活。

（1）服用含Al(OH)3药物治疗胃酸过多反应方程式　                        　。

（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的　     　作用。

（3）催化技术是当今重要的高新技术和绿色环保技术之一，能产生巨大的经济效益和社会效益，对化学工业及社会的发展起到举足轻重的作用。探秘诺贝尔化学奖得主德国化学家Ger-harde对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，回答下列问题：

该反应的化学方程式为　                             　。

（4）若要测定安乡珊泊湖湖水的酸碱度，最适宜的是____(填字母序号)。

A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液

15（6分）．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是　     　。

（2）反应②的化学方程式是　                    　。

（3）反应③的基本反应类型是　           　。

（4）检验滤液Ⅱ中的操作是：取样少许于试管中，滴加　     　(填化学式)溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是　           　。

16（7分）．学习化学离不开化学实验。根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a的名称是　         　。

（2）实验室用H2O2制取氧气，可选择的发生装置是　     　（填字母序号），其反应的化学方程式为　                     　。用装置G和量筒收集并测量O2体积，在G中气体应从导管　     　（填“b”或“c”）端通入。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是　                            　，选用C作发生装置的优点是　                         　。

五、（6分）

17．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表

试回答下列问题：

（1）上述实验中，　     　同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）

答案解析部分

1．【答案】D

【解析】【解答】A、煤的燃烧会产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；

B、汽车尾气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；

C、工业废气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；

D、动植物的呼吸主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物，不会引起大气污染，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。

2．【答案】C

【解析】【解答】A. 铁棍山药富含糖类，故不符合题意；

B. 原阳大米富含糖类，故不符合题意；   

C. 黄河鲤鱼富含蛋白质，故符合题意；

D. 新郑大枣富含维生素，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】肉、蛋、奶、豆制品等含有蛋白质。

3．【答案】D

【解析】【解答】A. 在原子中质子数=核外电子数，所以2+8+x=12，x=2，故正确，不符合题意；

B. 由元素周期表示意图可知，镁的原子序数为12，故正确，不符合题意；

C. 由元素周期表示意图可知，镁的相对原子质量为24.31，故正确，不符合题意；

D. 镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中，镁原子容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。

B、根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数。

C、根据元素周期表，汉字下面的数字表示相对原子质量。

D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，原子容易失去电子形成阳离子。

4．【答案】D

【解析】【解答】A. 从宏观上看：花青素化学式为C15H11O6，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确，不符合题意；

B. 从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成，故B正确，不符合题意；

C. 从类别上看：花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确，不符合题意；

D. 从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为，故D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。

C、根据有机物的概念分析。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

5．【答案】C

【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不符合题意；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作符合题意；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据热胀冷缩原理检验装置气密性的操作方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析。

6．【答案】B

【解析】【解答】A、金刚石中碳原子按正四面体结构排列，石墨中碳原子按层状结构排列，所以虽然组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，物理性质差别较大，推理不符合题意；

B、氢气和甲烷都是可燃性的气体，因此和氧气混合都有可能发生爆炸，推理符合题意；

C、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，推理不符合题意；

D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了溶解原理，推理不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致两者物理性质差异较大；
B.氢气和甲烷都是可燃性气体；
C.有些盐也能与盐酸反应放出气体，如碳酸钠；
D.汽油能溶解油污。

7．【答案】C

【解析】【解答】A.复合肥料是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，K2CO3中只含营养元素钾，属于钾肥，故A不符合题意；

B.氧气不易溶于水，故B不符合题意；

C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故C符合题意；

D.食醋中含醋酸，食醋的pH<7，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据复合肥的概念分析。
B、根据氧气的物理性质分析。
C、根据羊毛纤维主要成分为蛋白质分析。
D、根据食醋主要成分醋酸，显酸性分析。

8．【答案】C

【解析】【解答】A. 家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确，不符合题意；

B. 预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故B正确，不符合题意；

C. 天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C错误，符合题意；

D. 铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据灭火的原理分析。

B、预防缺铁性贫血，可以食用含铁元素的物质。

C、可燃性气体泄漏时，遇到可能产生电火花，会引起火灾。

D、铝容易和氧气生成致密的氧化铝氧化膜。

9．【答案】C

【解析】【解答】A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A不符合题意；

B、由反应方程式可知，反应前分子数目为7，反应后分子数目为5，故反应前后分子数目发生改变，故B不符合题意；

C、由反应的化学方程式：可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故C符合题意；

D、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】先由各物质分子构成书写出反应方程式并确定物质的构成，再利用方程式及化学式计算物质间质量关系或元素的质量分数分析。

10．【答案】C

【解析】【解答】A.①中的铁丝与氧气接触，②中的铁丝与氧气、水接触，实验中观察到①中的铁丝不生锈，②中的铁丝生锈，则对比得出水是铁生锈的条件之一，故A不符合题意；

B.①中的铁丝只与氧气接触，④中的铁丝与氧气接触且有加热棒加热，试管中观察到④中的铁丝燃烧，①中的铁丝没有燃烧，则对比得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故B不符合题意；

C.②中的铁丝与氧气、水接触，则一段时间后铁丝生锈消耗装置中的氧气，瓶中的气体减少，压强减小，则气球会变小，故C符合题意；

D.铁丝燃烧会产生高温的熔化物，为防止炸裂瓶底需要在瓶底放一些水或细沙，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据图片分析①②中哪个因素不同即可；
B、根据图片分析①④中哪个因素不同即可；
C、根据②中烧瓶内气压变化分析；
D、根据干沙的用途判断。

11．【答案】B

【解析】【解答】A、硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，因此都能和熟石灰即氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气氨气，现象相同，无法鉴别；不符合题意

B、氢氧化钠溶于水使水温升高，硝酸铵溶于水会使水温降低，现象不同，可以鉴别；符合题意

C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水后过滤，蒸发得到的是氯化钾，而原题是除去氯化钾得到纯净的二氧化锰，因此没有完成实验；不符合题意

D、硫酸亚铁、硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌，无法除杂，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．【答案】C

【解析】【解答】解：A.据图可以知道，t1℃时，A的溶解度是30g，则在50克水中最多溶解15gA1℃时，A的65g饱和溶液中含有溶剂50g；

B.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液1℃时，由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，这个过程中溶质和溶剂质量都不变，C溶液中溶质的质量分数保持不变，A，溶液由饱和溶液都析出晶体，溶剂质量不变、B两种溶液中溶质的质量分数减小；

C.在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，此时没有说明溶液是否饱和，C符合题意；

D.由图可知，A物质的溶解度随温度升高，B物质的溶解度随温度升高，要想从饱和A溶液中除掉少量的杂质B，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

13．【答案】（1）大量使用化石燃料、动植物呼吸等；寻找使用新能源、植树造林等

（2）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环；碳替代

（3）同一条件下吸收剂氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好等

【解析】【解答】（1）自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源为化石燃料的使用，动植物的呼吸作用等；

则生活中降低二氧化碳的途径主要为减少化石燃料的使用和增加二氧化碳的吸收，如寻找使用新能源、植树造林等。

（2）由短文可知，实现碳中和的主要途径有碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

由图1可知，碳替代贡献率最大。

（3）由图2可知，相同条件下，氨基乙酸钾吸收二氧化碳较多，则其对烟气中二氧化碳的脱除效果最好。

【分析】（1）根据二氧化碳的主要来源；减少二氧化碳排放的途径分析。

（2）根据短文可知，实现碳中和的主要途径有碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

（3）根据图2可知，相同条件下，氨基乙酸钾吸收二氧化碳较多分析。

14．【答案】（1）

（2）乳化

（3）

（4）B

【解析】【解答】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；

（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；

（3）由图可知，该反应为一氧化碳和二氧化氮在Pt/Al2O3/Ba的催化下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：；

（4）应选择pH试纸测定水的酸碱度，紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定酸碱性。

故答案为：B。

【分析】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用。

（3）一氧化碳和二氧化氮在Pt/Al2O3/Ba的催化下反应生成二氧化碳和氮。

（4）根据pH试纸测定溶液的酸碱度分析。

15．【答案】（1）引流

（2）

（3）复分解反应

（4）NaOH；试纸变蓝色

【解析】【解答】（1）操作I和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是。

（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是复分解反应。

（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，检验铵根离子的操作是：取样少许于试管中，滴加NaOH溶液(或KOH溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。

【分析】（1）根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（3）硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸。
根据复分解反应的特征分析。

（4）根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质分析。

16．【答案】（1）长颈漏斗

（2）B；；c

（3）；可以控制反应的发生与停止

【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

（2）用过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，但二氧化锰是粉末状固体，多孔隔板不能起到分离固体和液体的作用，不能发挥装置的作用，故填：B；

过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故填：；

G装置收集氧气，需要将水排入量筒，从c进气，将水从b排入量筒，故填：c；

（3）大理石的主要成分碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：；

C装置可以通过开关活塞使试管中液体进入试管或回到长颈漏斗，达到多孔隔板上的大理石和稀盐酸的接触和分离，控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度小于水分析；
（3）根据碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析。

17．【答案】（1）丙

（2）解：设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，计算过程如下：

；解得x=4.75g；故样品中氯化镁的质量分数为

【解析】【解答】（1）由甲的实验数据可知，加入35.0g氢氧化钠溶液可生成2.5g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
【分析】（1）乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀。说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量；
（2）根据MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl计算。