2023年河南省开封市中考二模化学试题（含答案）

这是一份2023年河南省开封市中考二模化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Na，下列基本实验操作正确的是，已知，化学的学习要有分类的思想等内容，欢迎下载使用。

2023年开封市第二次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 K:39 Cu:64 Al:27 Zn:65 Mg:24 Ag:108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《天工开物》是一部科技著作。书中记载的内容中，一定没有发生化学变化的是（）
A.陶瓷烧制 B.制糖脱色 C.金属冶炼 D.酒药焙制
2.为了人类和社会可持续发展，要爱护水资源。下列物质不会直接或间接引起水体污染的是（）
A.二氧化碳、一氧化碳 B.燃煤产生的气体
C.滥用化肥、农药 D.工业、生活废水
3.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（）
A.分子破裂成原子 B.分子的质量变大
C.分子在不断运动 D.分子之间有间隔
4.自然界中的物质都是由微观粒子构成的。下列物质的微粒构成都是由分子构成的是（）
A.甲烷、硅 B.氯化钠、硫酸铜 C.铁、金刚石 D.水、酒精
5.“民以食为天”。下列制作“红烧牛肉面”的食材中，富含蛋白质的是（）
A.面条 B.酱油、盐 C.香菜、韭菜 D.牛肉
6.下列基本实验操作正确的是（）
A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH
7.已知：同温同压下，气体的体积比=分子个数比。中国空间站密封舱内的“空气”与地面大气的组成基本一致。下列微粒示意图能够大致表示舱内大气的主要成分的是（）

8.我们要学会从不同角度认识一个化学反应。下列叙述有误的是（）

A.宏观现象：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰、放热
B.微观解析：化学反应前后，分子的种类、数目保持不变
C.反应类型：单质+单质→化合物，用于推理生成物的组成
D.实际应用：作为清洁燃料，广泛应用于航空航天
9.化学的学习要有分类的思想。下列有关物质分类正确的是（）
A.有机物：尿素、葡萄糖、CO B.氧化物：冰雪、干冰、小苏打
C.碱：烧碱、纯碱、消石灰 D.复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵
10.超市里的“即热饭盒”，饭盒底部一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层发生反应：，下列叙述正确的是（）
A.铁不可能是催化剂 B.发生的是复分解反应
C.X的化学式是Mg(OH)2 D.饭盒里是将机械能转化为热能
11.下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是（）
A.氯化钡 B.稀盐酸 C.碳酸钠 D.氢氧化钙
12.滴有酚酞的氢氧化钠溶液能够与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A.HCl或H2SO4 B.CO2 C.CuSO4 D.Na2CO3
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A.向一定量澄清石灰水中逐滴滴入水
B.向一定量硝酸银溶液中加入一定量铝
C.向一定量盐酸和氯化铜混合液中滴入氢氧化钠溶液
D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
14.一包Fe粉样品中含有两种杂质，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到5g氢气，则此样品中的杂质可能是（）
A.Cu和Zn B.Al和Zn
C.Mg和Cu D.Mg和Zn
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.自然界中含 元素的物质种类最多；地壳中含量最多的金属元素组成的单质具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因是 。
16.我们要充分利用有限的资源。天然水在自来水厂需要经过沉降、过滤、吸附、 才能进入居民家中。使燃料充分燃烧通常考虑的因素之一是 。
17.画出人体含量最多的元素的原子结构示意图 ，该元素在元素周期表中第 周期，在化学反应中容易形成的离子符号是 。
18.下图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是 ；加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式为 ；若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH 7。

19.表中是不同温度时固体KNO3、KCl的溶解度，图示是依据数据绘制的溶解度曲线。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
21.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

图中M表示固体物质 的溶解度曲线，温度t的范围是 ，60℃时，100g10%KCl溶液蒸发 g水可获得20%的溶液。
20.将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为 g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为 ，化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）生铁和钢都是铁的合金，在生产、生活中应用广泛。
（1）将生铁和钢互相刻画，其实验目的是什么？
（2）为什么铁制品的表面常常涂上油漆？
22.(2分）在Cu(NO3)2、AgNO3，和Al(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸无明显现象。
（1）过滤后溶液中一定含有哪些溶质？
（2）请写出一定发生反应的化学方程式。
23.（3分）地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、 等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示：

（1）写出“ ”的操作名称。
（2）依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。
（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？
24.（3分）已知A、B、C、D和铁分别是初中化学常见、不同类别的纯净物，B四为相对分子质量小于40的化合物，它们之间的关系如图所示，其中“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

（1）A与B反应在生产中的用途是什么？
（2）写出“A→Fe”的化学方程式。
（3）“Fe-D”反应是《天工开物》中记载“曾青得铁则化为铜”的反应，写出有关化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25.化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）规范操作，关注安全！下列实验操作或应变处理正确的是 （填字母代号）。
a.向燃着的酒精灯内添加酒精 b.没有检验氢气纯度，直接点燃
c.有手直接取用氢氧化钠 d.用湿抹布扑盖实验台上的酒精失火
（2）下图是实验室制取气体的常用装置。

①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为 。
②C中反应的化学方程式为 。
③B或C装置均可作制取CO2、H2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
④若将C、D连接，C中产生的气体并不能使D中的溶液变浑浊，这是为什么？
⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、
接 、 接 。
（3）将32.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到23.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。



2023年开封市第二次模拟考试试卷
化学参考答案
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）
1.B 解析：制糖脱色，是利用活性炭的吸附使红糖脱色为白糖，发生的是物理变化。陶瓷烧制、金属冶炼、酒药焙制发生的是化学变化。
2.A 解析：CO2、CO 不会造成水污染。燃煤产生的气体 SO2、NO2会引起酸雨危害，造成水体污染；农业上过量的化肥、农药、工业、生活废水、畜牧养殖废水等能引起水体污染。
3.C 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体，闻到气味是氯化氢分子在空气中不断运动的结果。
4.D 解析：甲烷、水、酒精是分子构成的，硅、铁、金刚石是原子构成的，氯化钠、硫酸铜是离子构成的。
5.D 解析：面条富含淀粉属于糖类；酱油、盐富含无机盐，香菜、韭菜富含维生素。
6.C 解析：熄灭酒精灯不能吹，要用灯帽盖灭；称量氢氧化钠，由于易潮解，要放在玻璃器皿中称量；测溶液的 pH不能伸入溶液中，要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。
7.B 解析：根据空气的体积分数，氮气约占78%，氧气约占21%，结合同温同压下，气体的体积比=分子个数比，氮气、氧气分子数目比应该符合4：1，不能选C；空气中各成分是均一地混合在一起的，不会分层，不能选 A、D。
8.B 解析：微观解析：反应前后，原子种类、数目不变，分子数目可能改变。
9.D 解析：尿素、葡萄糖是有机物，CO不属于有机物；冰雪（即水）、干冰（即固体二氧化碳）属于氧化物，小苏打（即碳酸氢钠）属于盐；烧碱（即氢氧化钠）、消石灰（即氢氧化钙）属于碱，纯碱（即碳酸钠）属于盐；硝酸钾（含氮、钾）、磷酸铵（含磷、氮）、磷酸二氢钾（含磷、钾）属于复合肥。
10.C 解析：根据题意，铁没有参与变化，可能是催化剂；发生的是单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应；根据化学反应前后原子种类、数目不变，X的化学式是Mg(OH)2；饭盒里镁与水反应放热，是将化学能转化为热能。
11.C 解析：考查对物质间的反应关系是否熟悉、复分解反应发生的条件。氯化钡不能与稀盐酸、氢氧化钙反应；稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钙反应，不与氯化钡反应；碳酸钠可以与其他三个选项中的物质反应，分别体现出盐与盐、盐与酸、盐和碱的复分解反应。
12.B 解析：根据碱溶液的化学性质可知，氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酥溶液变红。氢氧化钠溶液能够与盐酸或硫酸恰好完全反应后生成氯化钠或硫酸钠和水，都呈中性，所得溶液为无色；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液还是红色；氢氧化钠溶液能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，硫酸钠溶液呈中性，所得溶液为无色；氢氧化钠溶液不能够与碳酸钠反应。
13.C 解析：澄清石灰水显碱性，pH大于7，图示起点小于7，错误，向一定量澄清石灰水中滴入水，碱性减弱，但pH不可能等于7、小于7，图示错误；向一定量硝酸银溶液中加入一定量铝，化学方程式为：参加反应的铝和被置换出银的质量分别是27、324，即反应后溶液质量减小，图示增大错误；向一定量盐酸和氯化铜混合液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先、后与盐酸、氯化铜反应，即图示正确；向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，催化剂二氧化锰不参与反应，即质量保持不变，图示错误。
14.B 解析：根据金属活动性顺序可知，Cu不与酸反应，即与酸接触后产生氢气质量为0。假如56 g样品是某种纯净金属 Fe、Zn、Mg、Al，计算产生氢气质量分别设为x1、x2、x3、x4。

列式，解之：
x1=2g x2=1.7g

列式，解之：
x3=4.7g x4=6.2g
56g样品混合物反应后要得到5g氢气，必须有铝。选B。
【方法指导】若同学们已经记住“等质量的不同金属与足量的酸反应，产生氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg、Fe 、Zn”，本题不需要计算，可以直接选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 碳（或 C）
16.消毒 要有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面）
17. 二或2 O2-
18.氢氧化钠溶液Na2SO4、H2SO4 <（或小于）
解析：根据溶液pH变化情况可知，起点溶液pH<7，终点溶液>7，即实验操作是把氢氧化钠溶液加入到硫酸中，物质甲为氢氧化钠溶液；加入甲溶液a mL 时，溶液 pH<7，硫酸还没有反应完全，即溶质的化学式为 Na2SO4、H2SO4；b mL 甲溶液滴入到与硫酸中恰好完全反应，溶液显中性，溶质只有硫酸钠，若换成与之相同质量、相同质量分数的盐酸中，对比计算如下：


根据数据分析可知，80份质量的氢氧化钠分别能够与98份、73份质量的硫酸、氯化氢恰好完全反应。即把硫酸换成盐酸，酸过量，反应后所得溶液pH<（或小于）7。
19. KNO3 20℃~30℃ 50
解析：考查数据处理能力，表格、坐标图，曲线的由来过程感悟理解、配制溶液计算、交点的温度范围。根据表格数据知道，KNO3的溶解度受温度影响较大，即图中M表示KNO3溶解度曲线，N表示KCl溶解度曲线；交点温度t的范围是20℃～30℃，因为图像告诉我们，交点之前某溶质的溶解度大于另一溶质，交点之后该溶质的溶解度小于另一溶质；由于蒸发溶剂，溶质不变，则设需要蒸发水的质量为 x，100 g×10%=（100 g-x）×20% x= 50 g 。
20.81 112g
解析：方法1：根据反应前后氢元素质量不变可知，设生成水的质量为x


x=81g
混合气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即 CO、CO2 中碳、氧元素质量比为36%：64% =9：16，即生成 CO、CO2 中碳、氧原子个数比为：=3：4，可推出生成
CO、CO2分子个数比（化学计量数比）为2：1，由于乙醇分子中含有2个碳原子，即CO、CO2 化学计量数分别为4、2，根据反应前后碳、氢原子数目保持不变，写出化学方程式并根据酒精质量可求出氧气质量：

得 y=112g
方法2：所得气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即所得气体 CO、CO2 中碳、氧元素质量比为36%：64%=9：16。根据69g酒精（C2H5OH）中含碳元素质量=所得气体CO、CO2中碳元素的质量，69 g酒精（C2H5OH）中含氢元素质量=生成水中氢元素的质量，可根据关系式计算：


得 x=36g y=9g
（或化学式计算：碳元素质量为：；氢元素质量为：）
∵所得气体CO、CO2中氧元素质量设为z，则列式为：36 g：z=9：16 z=64 g
∴所得气体 CO、CO2的质量为：36 g+64 g= 100 g
同理，可求出水的质量如下面关系式法计算：
∵
得m=81g
（或化学式计算：）
根据质量守恒定律知，参加反应的氧气质量为100 g+81 g-69 g=112 g
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（1）探究生铁和钢的硬度。（1分）
（2）为了防止铁制品与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而生锈。（1分）
22.（1）Al(NO3)3、Fe(NO3)2（1分）
（2）
（1分，写不给分）
解析：根据金属活动性顺序知，相关金属活动性顺序为：Al、Fe、Cu、Ag。Fe 能够先、后与 AgNO3、Cu(NO3)2反应，不和Al(NO3)3反应。由于铁的量不同，反应程度分析如表所示：
反应程度
滤液中溶质
滤纸上固体
①铁少量，只与部分AgNO3反应
Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Ag
②铁恰好与AgNO3反应
Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag
③铁与部分Cu(NO3)2反应
Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
④铁恰好与Cu(NO3)2反应
Al(NO3)3、Fe(NO3)2
Ag、Cu
⑤铁过量
Al(NO3)3、Fe(NO3)2
Ag、Cu、Fe
充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸无明显现象，即（1）滤液中没有硝酸银，此时过滤后溶液中一定含有溶质Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，相应的反应程度一定发生了②，可能发生了③；因此，一定发生反应的化学方程式。
23.（1）蒸发（1分）
（2）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）（1分）
（3）有沉淀或气体或水的生成。（1分）
解析：（1）要除去其中的泥沙，即粗盐中难溶性杂质去除实验步骤为溶解、过滤、蒸发。
（2）除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质时，为了把杂质除尽，加入的试剂一般要过量，同时需要考虑加入试剂的先后顺序以保证过量的试剂可以通过后续加入的试剂来转化成氯化钠而除去。加入过量的BaCl2溶液的作用是除去杂质Na2SO4（同时引入了新的杂质BaCl2），加入过量的NaOH溶液的作用是除去杂质MgCl2（同时引入了新的杂质NaOH），加入过量的Na2CO3溶液的作用是除去杂质CaCl2杂质和过量的BaCl2（同时引入了新的杂质Na2CO3）。为了得到纯净的NaCl，则必须将新引入的杂质NaOH和Na2CO3除去，所以还应在过滤后，蒸发溶液前加入适量的稀盐酸除去NaOH和Na2CO3杂质。
（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应都是复分解反应，发生应该满足的条件是有沉淀或气体或水的生成。
【拓展延伸】化学沉淀法去除可溶性杂质，加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀盐酸的先后顺序分析：为了除尽杂质，所加入的试剂要过量；最终要获得氯化钠溶液，每一步加入的过量试剂要通过下一步骤加入的试剂来转化成氯化钠而除去，即过量的BaCl2溶液要通过后续加入试剂碳酸钠溶液除去、过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液要由后续加入的稀盐酸除去。因此，加入试剂的顺序为：氯化钡要在碳酸钠之前加入、碳酸钠、氢氧化钠要在盐酸之前加入，过滤之后加盐酸。
24．（1）除去铁制品表面的锈蚀（合理即可，1分）
（2）（1分）
（3）（合理即可，1分）
解析：A、B、C、D和铁分别是初中化学常见、不同类别的纯净物，B为相对分子质量小于40的化合物，根据图示B能够与单质铁、不同类别的A、C反应，结合金属、酸、碱溶液的化学性质知，B可能是酸，盐酸；A能与酸反应且能转化为铁，即可能是氧化铁；根据铁的化学性质，能够与氧气单质、酸、盐溶液反应，因此，结合物质类别，D是盐的溶液；物质C能够与B酸、D盐的溶液反应，一定是碱的溶液
（3）“Fe-D”反应是《天工开物》中记载“曾青得铁则化为铜"的反应，化学方程式为（合理即可）
四、综合应用题（共10分）
25．（1）d（l分）
（2）①A和G（1分）
（1分）
②（1分）
③当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应即停止（1分）
④浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。（1分）
⑤g f e d h（l分）
（3）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
（1分）
（1分）
（1分）
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
解析：（2）⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，由于浓盐酸具有挥发性，使生成的CO2中混有HCl，需要先用碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，再用浓硫酸干燥、除去水蒸气（长管进气、短管出气），最后用向上排空气法收集气体。