2023年河南省驻马店市确山县中考三模化学试题（含答案）

2023年河南省重点中学内部摸底试卷

化学试题(六)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Al-27 Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ag-108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符

合题意。)

1.诗词是中华文化史中的璀璨明珠。下列诗词中明显包含有化学变化的是

A.野火烧不尽   B. 白玉为床金做马   C.铁杵磨成针    D.千锤万凿出深山

2.“一畦春韭绿，十里稻花香”，韭菜能为人体提供的主要营养素是

A.蛋白质     B.糖类     C. 油脂    D. 维生素

3. 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是

A. 鱼   B. 汞     C.金刚石    D.氯化钠

4.氧气能支持燃烧。下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是

A. 红磷       B. 硫碳      C.木炭       D. 铁丝

5.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是

A.为试管中的液体加热       B. 稀释浓硫酸

C.蒸发食盐水              D.检查装置的气密性

6.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A.钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料

B.铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料

C.衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料

D.食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌 H

7.如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是

A.甲烷的相对分子质量为16g

B.甲烷是最简单的有机物

C. 甲烷中碳、氧元素质量比为1：4

D. 甲烷充分燃烧的化学方程式为

8.2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是

A.农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水    B.煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水

C. 液态水变成水蒸气时，水分子变大       D. 电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8

9.下列反应中，属于复分解反应的是

A.            B.

C.      D.

10.如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.20°C时，甲的溶解度等于乙的溶解度

B.降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液

C.40°C时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g

D.40°C时，15g甲的饱和溶液加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为10%

11.实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拨至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解

A.③②⑤④①      B.②④⑤③①     C.②④③⑤①           D.②③④⑤①

12.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是溶液质量/g 固体质量/g 溶液质量/g 沉淀质量/g

A.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

B.加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体

C.将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中

D.向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

13.下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是

A.、AgNO3、NaCl        B.、HCl、

C.、、    D. KCl、、

14.已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是

A. 铝      B.铁          C. 锌           D.钢

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.请从氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氮气、氢气中选择适当的物质填空；空气中体积分数最大且可以用作保护气的是__________；可以用作探空气球且化学性质十分稳定的气体是_________；可以形成酸雨的气体是_______。

16.氢负离子(H-)导体在氢负离子电池、燃料电池、电化学转化池等领域具有广阔应用前景，未来有望引领一系列能源技术革新。氢负离子的结构示意图为______________；氢被纳入战略性新兴产业，从环境保护的角度看，氢气作为燃料的优点是_________。

17. 自行车不同位置的材质不同。塑料属于__(选填“金 塑料(把手)属”“非金属”或“合成”)材料；为了防锈在车架表面刷漆， 钢(车架)其防锈原理是___，若使用稀硫酸除铁锈，其对应的化学方程式为___________________。

18.实验小组在配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，(轮胎 ∵整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 不锈钢(钢圈)________；若配制溶液的烧杯润湿，则配制出来的溶液溶质质量分数_________(选填“>”“<”或“=”)6%。

19.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式

碳酸铜[]可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。

(1)参照上述方法，碱式碳酸镁[]的化学式可改写为________。

(2)该物质分解的化学方程式为，X的化学式为_____。

(3)充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为__________g。

20.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，其中甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，乙是紫红色的金属，丙、丁是组成元素相同的两种氧化物。这四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)我国古代书法家用甲制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是____________。

(2)乙的化学式是____________。

(3)丙生成丁的化学方程式是________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.请从微观角度解释下列化学问题。

(1)冰水共存物属于纯净物______________________。

(2)金刚石与石墨都由碳原子构成，但它们的物理性质差异很大______________________。

22. 如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。

(1)请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么__________(写出一个即可)。

(2)请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式____________________。

23.实验小组在实验室里进行制取气体的实验探究。实验台上给的有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示仪器。

(1)实验小组首先打算制取二氧化碳，请写出小组成员选择的仪器序号和选择的药品名称__________。

(2)若实验小组打算选用与(1)不同的药品，选用与(1)相同的装置制取其他气体，请书写制取该气体的化学方程式________________。

24.实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。

(1)请简述实验开始时必须先通一氧化碳的 氧化铁原因_______________。

(2)请简述装置最右边酒精灯的主要作用________________。

(3)请正确书写玻璃管内发生反应的化学方程式___________________。

四、综合应用题(共10分)

25.酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。

(1)实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是____________。

(2)右图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是______________；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是_________________；若将滴加的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向_______(选填 图一 图二“a”或者“b”)点方向移动。

(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。

(Ⅰ)操作①之后，除去过量的Ca(OH)2的化学方程式是__________；

(Ⅱ)操作a的名称是_________；

(Ⅲ)实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的。(简要写出实验步骤、现象和结论)

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

化学参考答案

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。

1.A

【解析】B、C、D.无新物质生成，属于物理变化；A.野草燃烧有新物质生成，属于化学变化。故选A。

2.D

【解析】韭菜属于蔬菜，富合维生素。故选D。

3.A

【解析】A.氨由氧分子构成，故A符合题意；B.汞由汞原子构成，故B不符合题意；

C. 金刚石由碳原子构成，故C不符合题意；D.氧化钠由氯离子和钠离子构成，故D不符合题意。故选A。

4.D

【解析】红磷的燃烧产物是白色固体，故A不符合题意；碳、硫的燃烧产物为气体，故B、C不符合题意；铁燃烧生成四氧化三铁，是黑色固体，故D符合题意。故选D。

5.B

【解析】B.稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误，故选B。

6.C

【解析】C.衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等属于天然纤维，不属于合成材料，故C错误故选C。

7.B

【解析】A.甲烷的相对分子质量为16，因为相对分子质量的单位为“1”，不能写为g，故A错误；B.甲烷是最简单的有机物，故B正确；C. 甲烷中碳、氢原子的个数比为1：4，质量比为:3：1，故C错误；D.甲烷充分燃烧的化学方程式是，因为反应物是气体，生成物的气体不能书写“↑”，故D错误。故选B。

8.C

【解析】C.水变为水蒸气是因为水分子的间隔变大，不是水分子变大了，故C错误。故选C。

9.D

【解析】A.，属于化合反应；B.NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应；，属于置换反应；D.NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，属于复分解反应。故选D。

10.C

【解析】A.20°C时，甲、乙两溶解度曲线相交于一点，所以20°C时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；B.甲、乙的溶解度都是随着温度的升高而升高，所以降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液，故B正确；C.根据溶解度曲线图可知，40°C时，甲的溶解度为50g，也就是将50g甲加入100g水恰好形成150g的饱和溶液。那么，100g甲的饱和溶液中溶质质量一定小于50g，故C错误；D.可直接使用饱和溶液的溶质质量分数计算饱和溶液溶质质量分数，设稀释后溶液的溶质质量分数为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可列关于x的等式为：=(15+35g)×x，解得x=10%，故D正确。故选C。

11.C

【解析】按照计算、称量、量取、溶解、装瓶的顺序配制溶液。故选C

12.A

【解析】A.因为初始的硝酸钾溶液不饱和，在坐标图中溶液质量不为零，加入硝酸钾继续溶解，溶液质量变大，当溶液饱和后，溶液质量不变，故A正确；B.反应后的固体还有氯化钾和二氧化锰，故B错误；C.铁的相对原子质量小于银、铜、故铁与硝酸银、硝酸铜反应，溶液质量均减小，故C错误；D.氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，故沉淀不能从零点起生成，要过一段时间才生成，故D错误。故选A。

13.B

【解析】

A.AgNO3与NaCl会生成氯化银沉淀，故A不符合题意；B.H2SO4、HCl、Na2SO3互不反应，可以共存，且溶液是无色的，故B符合题意；C.CuCl2是蓝色溶液，故C不符合题意；D.K2CO3、BaCl2反应，生成碳酸钡沉淀，故D不符合题意。故选B。

14.A

【解析】根据化学方程式可知金属与生成氢气的质量比分别是：:镁(1：1)，铝(9：1)，铁，锌 ，铜不能与酸反应生氢气。因为混合金属生成氢气的比值为2.0：0.2=10：1，且混合粉末中一种金属是镁，则另一种就是铝。因此可能为镁与铝的混合物。故选A。

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15. 氮气或N2氮气或He 二氧化硫或SO2

16.燃烧产物为水，无污染

17.合成 隔绝氧气和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】塑料属于合成材料。铁生锈是铁与空气里的水和氧气接触发生的反应，因此防锈就是隔绝氧气和水。注意铁元素的化合价为+3，正确书写硫酸铁的化学式并配平。

18.量筒

【解析】配制溶液时，量取水需要量筒。因为烧杯润湿，导致溶剂增多，配制出来的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%。

19.(1)Mg(OH)2·CuCO3；(2)MgO；(3)30

【解析】(1)根据题干中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CuCO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3，可知是将氢氧根离子和碳酸根离子分别与金属离子结合为碱和盐，可推出碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CuCO3]的化学式可拆分重组为Mg(OH)2·CuCO3。

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变。由反应的化学方程式可知，反应前铁、氧、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氧、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钱原子和2个氧原子，则每个X分子由

1个镁原子和1个氧原子构成，则X的化学式为MgO。

(3)解题思路：第一步，反应前后固体中镁元素的质量不变m(Mg)=100g×42%=42g；第二步，反应后的固体为氧化镁纯净物，由镁元素质量求出氧化镁总质量为=70g；第三步，由质量守恒定律可知，二氧化碳和水的质量等于。

20.(1)在常温下，碳的化学性质不活泼；(2)Cu；(3)。

【解析】根据题干可知，甲为炭黑；乙为铜；碳的两种氧化物分别为一氧化碳和二氧化碳能还原氧化铜生成铜的是一氧化碳，因此丙为二氧化碳，丁为一氧化碳

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.(1)冰和水都是由水分子构成的，分子相同，因此为纯净物。(1分)

(2)碳原子的排列方式不同。(1分)

22.(1)Ⅰ中蜡烛熄灭的原因是烧杯隔绝了空气；或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃。(选择一种即可)(1分)

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)

23.(1)选择的仪器是①②⑦⑧。(1分)选择的药品是石灰石和稀盐酸。(1分)(2)2H2O22H2O+O2↑

【解析】(1)根据反应物的状态和反应条件，选择的是固液常温制取气体的装置:根据二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应的性质，选择向上搏空气法收集气体。不能选择排水法收集气体。(2)在实验室里，制取氧气若选用过氧化氢与二氧化锰，且采用向上持空气法收集氧气时，与实验室制取二氧化碳的装置可以完全一致。

24.(1)排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。(1分)

(2)点燃未参加反应的一氧化碳，防止尾气污染空气。(1分)

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分)

【解析】(1)考虑可燃性气体与空气混合高温可能爆炸的因素。(2)一氧化碳是空气污染物，点燃尾气是环保措施四、综合应用题(共10分)

25.(1)石灰水变浑浊(1分)(2)H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水(1分)NaCl和HCl(1分)；b(1分)

【解析】图一中反应前烧杯内存在氢离子和氢氧根离子，反应后两种微粒没有了，却出现了水分子。分析溶质成分既要考虑生成物，还要考虑过量的反应物，观察图二的C点，其换成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，根据反应物的物质质量比可知，等质量的氢氧化钠消耗盐酸的质量小于硫酸的质量，因此，在坐标图上，B点将会向b点方向移动。

(3)(Ⅰ)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分) (Ⅱ)过滤(1分)；(Ⅲ)取少许滤液于试管，加入足量的(或CuCl2)溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有的杂质为、NaOH。(1分)

【解析】过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去。根据图示可知操作之后固体与液体分开了，因此该操作为过滤。要注意加入的或CaCl2的溶液必须过量，一方面检验碳酸钠存在，另一方面除尽碳酸钠，防止碳酸钠对后面氢氧化钠的检验造成干扰。

(4)解：生成的质量为10g-6.7g=3.3g (1分)，

设参加反应的CaCO3的质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑ (1分)

100              44

x                3.3g

，

解得x=7.5g，所以，样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75%。

答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。