2023年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考二模化学试题（含答案）

扬州树人学校九年级第二次模拟考试

化学试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64  Ag-108

单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2023年世界地球日的主题是“Earth for All”。下列做法符合这一主题的是

A. 使用天然纤维，拒绝化学纤维       B. 发展生态农业，全面禁用农药

C. 垃圾分类回收，减少塑料包装       D. 推广电动汽车，电池集中填埋

2. 下列物质对应的化学式不正确的是

A.干冰：                B.碳酸氯铵：

C.胆矾：       D.生石灰：

3. 下列物质中属于耐高温金属氧化物的是

A.SiO2      B.MgO       C.H2O     D.HgO

4. 消除机动车尾气中氮氧化物的方法之一，则下列说法不正确的是

A. 氢氧化物排放会造成雾霾天气       B. 反应时X中有元素化合价升高

C. X中两种元素的质量比为3：1       D. 使用催化剂，能加快氮氧化物的消除

阅读下列材料，完成5-8题：

扬州繁华以盐盛。《天工开物》记载“淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐，不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑......见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。

5.《天工开物》有关描述中，涉及化学性质的是

A. 日晒生霜       B. 质重而黑      C. 见水即化        D. 见火愈坚

6. 实验室模拟“煎炼”操作，用到仪器名称为“蒸发皿”的是

A.      B.       C.       D.

7. 欲除去粗盐的可溶性杂质，可将样品溶解、过滤后进行下列操作:a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c，过滤；d加过量盐酸；e.蒸发结晶。下列说法正确的是

A. 操作a主要反应方程式为

B. 操作b目的是除去硫酸镁和过量的Ba(OH)2

C. 操作c、c中使用到同一种玻璃仪器，其在c中的作用是引流

D. 交换操作c和d的顺序，对实验结果无影响

8. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。该过程的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. NaCl固体中不含离子             B. 该图可示意NaCl与H2O发生化学反应

C. 此过程中水分子的数目减少       D. 此过程中会伴随着能量变化

9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆

C. 氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物

D. 硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂

10. 针对下列事实解释不正确的是

阅读下列材料，完成11~14题

今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备纯碱，主要流程如图：

晶浆中主要成分为固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。

11. 煅烧炉中发生转化为的反应，该反应的类型为___________。

A. 化合反应     B. 分解反应      C. 置换反应      D. 复分解反应

12. 母液经分离可得到一种化肥，该化肥属于

A. 氮肥        B. 磷肥       C. 钾肥        D. 复合肥

13. 下列说法不正确的是

A. 溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌     B. 碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3

C. 分离器中得到的操作是过滤 D. 流程中可循环利用的物质为CO2、H2O

14. 已知NH4Cl、NaCl和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度大

B. P点的含义是该温度下两溶液中溶质的质量分数相等

C. 20°C时将30gNH_{4}C1加入50g水中，可得到NH4C1饱和溶液NaHCO3

D. 将60°C时这三种物质各自的饱和溶液降温到10°C，析出最多的是NH4Cl晶体

15. “念桥边红药”的主要香味物质橙花醇分子式为，下列有关橙花醇说法正确的是

A. 分子中含有1个结晶水           B. 分子由28个原子构成

C. 具有与乙醇相似的化学性质       D. 分子中氢元素的质量分数最大

16. 卡塔尔世界杯中国元素无处不在。下列说法不正确的是

A. 打造的卢塞尔体育场的主体铜结构材料属于合金

B. 承建的阿尔卡萨光伏电站使用二氧化硅做电极材料

C. 支持的比赛草坪灌溉及保养技术可充分利用淡水资源

D. 提供的纯电动客车中电池绿色环保能量密度大

17. 下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是

18. 某工业废水中含有和(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收和C。下列说法不正确的是

A. 操作1和操作2都是过滤          B. 固体1是Fe和Cu的混合物

C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4     D. 操作3需蒸发至大量晶体析出

19. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程1如图所示。下列说法中，不正确的是(反应条件省略)

A. 、FeO是该制H2过程中的催化剂

B. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 过程Ⅰ的反应；

D. 过程Ⅰ、Ⅱ的总反应:

20. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、E均为纯净物)。下列说法不正确的是

A. 气体B的分子式是CO2            B. 盐X中的4种元素是H、C、O和Cu

C. A和B中相同元素质量比为2：1    D. 盐X的化学式可表示为

非选择题

21.(11分)时隔三年，扬州鉴真半程马拉松赛再次起航，这是一项唯美的赛事。

(1)赛道之美。选手一路经过京杭之心、东关古渡、古邢沟等，可欣赏清水碧波。

①下列关于水资源保护的做法正确的是___________(填字母)。

A. 为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液

B. 为避免水污染，工业废水处理达标后再排放

C. 为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水

②证明饮用水是软水的实验方案为：取样加入_________，振荡产生大量泡沫。

(2)文化之美。沿途有杖头木偶、古筝等表演与景观契合，可领略古韵今辉。

①制作木偶和古筝的主要材料是木材，木偶的手杆材料用到钢丝，古筝的琴弦材料传统用

蚕丝。上述材料中主要成分是蛋白质的是_______________。

②航天员王亚平曾在空间站以古筝弹《茉莉花》。茉莉花适宣种植在常温pH=6的土壤中该土壤呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

③扬州文汇阁内藏《四库全书》，为防火一般配备______灭火器。

(3)服务之美。每位选手可领到比赛服、号码簿、能量胶等，全线新增了骑行AED组。

①能量胶是一种黏稠状的胶质体，配料表见下图，其中的有机营养素包括_________。还有多种金属离子，其中能预防骨质疏松的是___________(填离子符号)。

②号码簿和AED都含芯片。氮化镓(GaN)可做芯片材料，下图是镓(Ga)原子的结构示意图，其中x=_________。

(4)形象之美。志愿者和完赛奖牌展现了城市的素养和文明。

①塑料瓶属于_______(填“复合”或“合成”)材料。志愿者应将废弃的塑料瓶投入印有____(填序号)标识的垃圾箱。

a.厨余垃圾    b.可回收垃圾     c.其他垃圾   d.有害垃圾

②完赛奖牌设计融入运河与高铁元素。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，锌合金具有比金属锌硬度____(填“大”或“小”)的优点。

22.(11分)化学源于生活，不同年代的歌曲中都隐藏着化学密码。

(1)《秋浦歌》中:“炉火照天地，红星乱紫烟”。黄铜矿()是炼铜主要矿物。

①火法炼铜涉及的化学反应之一为，请将该化学方程式补充完整。

②冶炼过程产生的大量SO2直接排放到大气中，造成的环境污染问题是_____________。

(2)《在希望的田野上》中：“禾苗在农民的汗水里抽穗，牛羊在牧人的笛声中成长”。

①牛、羊等为人体补充的营养素主要是______________。

②为提升禾苗的晶质，使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是__________。

a.      b. CO(NH2)2     c.

(3)《青花瓷》中：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。

①蓝紫色的硅酸铜钡，铜为+2价)是青花瓷颜料之一，x=________。

②“铜绿”即是铜锈。防止铜门环生锈的方法是_________△。

(4)《卡路里》中:“拜拜，咖啡因，戒掉可乐戒油腻”。可乐的配料主要为碳酸水、蔗糖、焦糖色、磷酸、咖啡因等。

①蔗糖、碳酸水、磷酸三种物质中，均含有的元素为________(填元素符号)。

②咖啡因的分子结构可表示为。这种表示方法中，碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。例如丙氨酸(分子式为C3H7NO2)的结构可表示为或，则咖啡因的分子式为________。

③羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下正反两个方向的转化。长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合上述转化原理解释原因：______________。

23.(13分)碳酸盐与酸的反应有多种应用，备受研究重视。

(1) 室温下配制100g质量分数为16%的溶液，用于演示灭火器原理。

①用托盘天平准确称取无水的质量为_______g。

②若取用的带有结晶水，则配得溶液的浓度_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(2)两个实验小组分别设计了图1、图2装置，测定贝壳中碳酸钙含量。

①图1装置反应结束后读数前应采取的措施为_______。

②检查图2装置气密性的方法是______________。

③图2装置中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵溶液的作用是__________。

④图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL。该实验条件下，CO2密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为___________。.

⑤请对实验小组设计的图1装置做出评价____________。

24.(12分)天然气中常含有少量H2S。脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)生物脱H2S。反应的原理如图所示：

①该脱硫过程在_____条件下进行(填“酸性”或“碱性”)。

②硫杆菌存在时，与氧气反应的速度是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为_____________。.若温度过高，反应速度下降，其可能原因是_______。

(2)H2O2脱H2S，随着参加反应的分子数之比[N(H2O2)：N(H2S)]变化，反应产物发生变化。当N(H2O2)：N(H2S)=4：1时，除生成H2O外，另一种产物的分子式为_________。

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下左图所示，其中化合价不变的元素是________(填元素符号)。

(4)高温分解H2S生成硫蒸气和H2，若在不同温度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体积分数(即各组分所占气体分子个数百分比)如上右图所示，则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________。

25.(13分)用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

(1)步骤Ⅰ将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑。

①装置A中应观察到的现象有_____________。.

②验证反应气体产物的操作和现象为_________。

(2)步骤Ⅱ 已知NH3+H2O=NH3·H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色固体纯净物。猜想1白色固体是Mgx(OH)yClz；猜想2白色固体是Mg(OH)2。

资料：碱式氧化镁Mgx(OH)yClz，白色固体，不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO，H2O和HCl。

①请补充完整实验方案：:取少量白色固体，________，则猜想2不正确。

②由浊液得到白色固体纯净物，需采取的一系列操作为____________。

(3)步骤Ⅲ 取少量碱式氯化镁，充分加热，残留1.20g固体。将生成气体用足量AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。则碱式氯化镁的化学式为_________(写出计算过程)。

(4)问题讨论：若步骤皿中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)

化学参考答案

1-5：CDBCD  6-10：ACDAD   11-15：BABCC   16-20：BBDAC

21.(11分) (无特别说明，每空1分，合理答案均可，下同)

(1)①B；②肥皂水；

(2)①蚕丝或琴弦(材料)；②酸；③二氧化碳

(3)①糖类(碳水化合物)、维生素、油脂等(只要写就给分)；Ca2+；②18；

(4)①合成b；②大

22.(11分) (1)①Cu2S；②酸雨；

(2)①蛋白质；②a

(3)①6；②覆盖保护层(或刷防锈漆、涂油、镀耐腐金属、保持干燥、保持洁净等)

(4) ①H、O；②C8H10O2N4 (2分)

③可乐中的酸性物质与OH-反应或氢离子与氢氧根离子反应或氢离子(或者碳酸)与羟基磷酸钙反应(2分)

23. (13分) (1)①16；②偏小

(2)①先恢复至室温(1分)，再调节水准管与量气管液面相平(1分)

②连接好装置后，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至原处(合理操作+现象就给分) (2分)

③促进微溶的CaSO4溶解或增大硫酸钙的溶解度或使稀硫酸继续与CaCO3反应(2分)

④×100%(3分) (不写100%也正确，也可以约分)

⑤图1装置优点：利用恒压漏斗便于顺利滴加稀硫酸，恢复室温后可以较准确的测出CO2的体积；

缺点：生成的CaSO4可能覆盖CaCO3使其未完全反应，导致CO2偏量少，CaCO3含量偏低。

答合理的缺点或优点一条给分(2分)

24.(12分)

(1)①酸性；②作催化剂或加快反应速率；30℃、 pH=2.0 (每个条件1分) (2分)

硫杆菌失去活性或蛋白质变性(2分)

(2) H2SO4(2分) (3)Cu、H、Cl(2分，写一个得1分，写两个或3个得2分，错一个全扣)

(4) 2H2S2H2+S2 (写气体符号不扣分) (2分)

25. (13分)

(1)①镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，放出大量热(写一个得1分) (2分)

②试管B中石蕊试纸变为蓝色。检验E出口气体的纯度后，点燃E处气体，产生淡蓝色火焰。(2分)

(2)①溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。(合理操作+现象各1分) (2分)

②过滤、洗涤、干燥(2分，写一个得1分，写两个或3个得2分，错一个全扣)

(3)Mg3(OH)2C12(4分)

解题过程：残留固体为MgO，其质量为1.20g，可算出Mg的质量为0.72 g；

2.87 g沉淀是AgCl的质量，可算出CI的质量为0.71g(1分)

0.72g.0.71g

Mg和C1的个数比为=3：2(1分)

根据2x=y+z，可知OH-的数目为3×2-2=4(1分)

所以化学式为Mg3(OH)2C12 (1分)

备注：求出x与z比值给2分，有化合价观点给1分，化学式1分

(4)偏大(1分)