宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题（含答案）

这是一份宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用2．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．不属于烃类化合物，分子式为C5H8NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．分子中所有原子可能共平面D．能发生氧化反应、取代反应3．下列实验能达到实验目的且操作正确的是A．用乙醇萃取碘水中的I2 B．制取并收集干燥的氨气C．实验室焙烧硫酸铜晶体 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱4．下列离子方程式正确的是A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A．简单离子半径：W＜Y＜ZB．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z6．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)D．放电时，正极区溶液的pH增大7．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2 二、工业流程题8．氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。回答下列问题：(1)“溶解”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_______。(2)“滤渣”的主要成分是_______。(3)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。(4)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。(5)沉钪后获得的操作Ⅰ为_______。(6)取粗产品(含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，当溶液中出现_______现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中_______。［已知：为砖红色固体；，］ 三、实验题9．莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。(2)待C中逸出H2较为纯净后，___________ (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________ (填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为___________。(4)装置C的作用为___________。(5)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00ml溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为___________ (保留至0.1%)。 四、原理综合题10．氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)属于同主族元素，都是典型的非金属元素。回答下列问题：(1)二氟卡宾(CF2)是有机氟化学领域中一个非常重要的活性中间体。如图甲为硫单质与二氟卡宾形成S=CF2的反应历程图：决定反应速率的基元反应的活化能为________________________。(2)CuBr2可用作有机合成溴化剂，在一定温度下CuBr2(s)可发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)，在密闭容器中投入足量的CuBr2(s)，15分钟后反应到达平衡状态，此时Br2的浓度为9.5mol/L。则这段时间内的平均反应速率V(Br2)＝____________(保留两位小数)，如果温度保持不变，将容器体积缩小到原来的一半。则再次平衡时Br2为____________mol/L。(3)ICl用于有机合成，并可用作强氧化剂，如图乙为H2与ICl的反应能量变化图：该反应的总反应热化学方程式为________________________________。(4)常温下Fe3＋和I－在水中的反应为2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)(不考虑离子水解)。①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______________________(填字母)。A．单位时间内消耗1 mol/L Fe3＋同时有1 mol/L Fe2＋生成   B．溶液中的c(Fe2＋)＝2c(I2)C．溶液中不再变化 D．v逆(I－)＝2v正(I2) ②保持温度不变，溶液体积为500 mL，将物质的量之和为3 mol的Fe3＋和I－以不同的比值进行反应，平衡时某反应物的转化率与比值及不同温度的关系如图丙所示：图中纵坐标为____________离子的转化率，若T1<T2，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应，图中A对应的平衡常数K＝____________((保留两位小数)。 五、结构与性质11．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为__。(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是__。(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含__键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：图1                  图2氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2-最短核间距为_______pm。 六、有机推断题12．化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_______。(2)B生成C的化学方程式为_______。(3)D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。①发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。
参考答案：1．C2．D3．D4．A5．B6．B7．A8．(1)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O(2)CaSO4和SiO2(3)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓(4)Mn2+(5)灼烧(6)     产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失     0.005 9．(1)     三颈烧瓶     降低水中的溶解氧(2)     打开K3，关闭K1、K2     FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓(3)     无水乙醇     抑制Fe2＋水解(4)液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋(5)78.4% 10．(1)41.65 kJ/mol(2)     0.63 mol/(L·min)     9.5(3)H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ/mol(4)     CD     I－     放热     2.22 11．               杂化     分子晶体     正四面体形     10     或          12     12．(1)取代反应(2)+HNO3(浓) +H2O(3)     氨基和羧基          C12H16O2(4)     30     或(5)