上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-34氧族元素及其化合物（3）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-34氧族元素及其化合物（3）

一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是
A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3)
C．Al (OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2)
2．（2022·上海·模拟预测）下列实际应用，解释错误的是
A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒
3．（2022·上海松江·统考一模）下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
4．（2022·上海·模拟预测）下列离子常用“气体法”检验的是
A． B． C． D．
5．（2022·上海·模拟预测）用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21)
A．消耗氧气0.42体积
B．通入空气6体积
C．产物中体积分数是0.85(是气体)
D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸
6．（2022·上海虹口·统考模拟预测）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
选项
A
B
C
D
溶液
Na2SO3溶液
FeSO4溶液
KI溶液
NaOH溶液
所选试剂或试纸
BaCl2溶液
KSCN溶液
AgNO3溶液
广泛pH试纸

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海·统考一模）下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
8．（2022·上海闵行·统考一模）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证浓硫酸有强氧化性
制备并收集乙炔
完成铝热反应
用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯





A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海·模拟预测）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol
10．（2022·上海闵行·统考一模）有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是
A．都采用较高温度提高产率 B．都有原料的循环利用
C．都采用较高压强提高速率 D．都按方程式的系数比投料
11．（2022·上海·统考一模）关于新制氯水说法错误的是
A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱
C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱
12．（2022·上海·统考一模）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．反应①中充分燃烧后生成
B．反应②中若转移个电子，生成
C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为
13．（2022·上海·统考一模）下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是
A．二氧化氮通入水中 B．二氧化硫通入氢硫酸中
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D．氨气通入氯化铝溶液中
14．（2022·上海青浦·一模）用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是
A．浸溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
15．（2022·上海·统考三模）碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
16．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
17．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
18．（2022·上海黄浦·统考二模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
19．（2022·上海奉贤·统考二模）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
20．（2022·上海黄浦·统考二模）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
21．（2022·上海·模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
22．（2022·上海·模拟预测）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是

A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
23．（2022·上海·一模）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液
B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性
D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀
24．（2022·上海·模拟预测）下列变化过程中，气体被还原的是
A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色
C．氯气使溴化钾溶液变黄 D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀
25．（2022·上海·模拟预测）下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH<7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
26．（2022·上海·模拟预测）固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是

A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂
C．乙和丙的相对分子质量比为4：5
D．戊既有还原性又有氧化性
27．（2022·上海长宁·统考一模）FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
28．（2022·上海长宁·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
29．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是


气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液

A．A B．B C．C D．D
30．（2022·上海·一模）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是

A．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
B．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

参考答案：
1．B
【详解】A．硫粉加热生成二氧化硫气体，但Fe粉也被氧化，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．NaHCO3粉末受热分解生成Na2CO3粉末和脱离体系的水蒸气和二氧化碳气体，可以除杂，B符合题意；
C．Al2O3受热不反应，Al (OH)3受热分解，不符合除杂原则，C不符合题意；
D．MnO2受热不反应，KMnO4受热分解，不符合除杂原则，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．加压有利于合成氨反应平衡正向移动，提高NH3的平衡产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性：，加入石膏，发生反应Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（离子互换反应规律），使水解平衡逆向移动，土壤碱性降低，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；
D．接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量预热进入接触室的混合气体，而不是为了防止催化剂中毒，D符合题意；
故答案选D。
3．C
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】A．的检验是向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有，此法为沉淀法，A不合题意；
B．的检验是向待测液中加入NaOH溶液，并微热，有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有，此法为气体法，B符合题意；
C．的检验是向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明待测液中一定含有I-，此法为沉淀法，C不合题意；
D．的检验是向待测液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明待测液中一定含有Fe2+，此法为显色法，D不合题意；
故答案为：B。
5．D
【分析】设混合气体为1体积，则硫化氢为0.84体积，根据，所以反应消耗的空气为：=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：6×1.77=10.62体积，所以φ（SO2）==0.075，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，消耗氧气1.26体积，A错误；
B．由分析可知，通入空气10.62体积，B错误；
C．由分析可知，产物中体积分数是0.075(是气体)，C错误；
D．若完全转化，则可找到关系式：H2S~SO2~SO3~H2SO4，气体的体积之比等于物质的量之比，每摩尔混合气体含有0.84mol的H2S，根据上述关系式可知，制得98%的硫酸=，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
7．C
【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误；
综上所述答案为C。
8．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能实现，A不符合题意；
B．电石和水反应生成的乙炔，乙炔的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集或排水法收集，B不符合题意；
C．铝热反应是金属铝和某些金属氧化发生发光放热的反应，铝热剂错误，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制取利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸的加热的条件下制备，用饱和的碳酸钠作为除杂试剂，由于乙醇和乙酸易溶于水，导管口需在液面以上，以免倒吸，D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A．反应①中生成的二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中溴水褪色是二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．反应②中少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，故B错误；
C．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的还原产物，故C错误；
D．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都选择了较高的温度，保证反应速率和
催化剂的活性，A错误；
B．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都是可逆反应，反应物不会反应完全，所以需要原料循环利用，以提高原料的利用率，B正确；
C．工业合成氨是高温、高压、催化剂作用下发生的反应，合成三氧化硫是催化剂加热反应,
采用常压是因为常压下二氧化硫转化率已经较高，增大压强，二氧化硫转化率变化不大，故
C错误；
D．工业合成氨氮气和氢气按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是按
化学方程式中的系数比投料，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．新制氯水为浅黄绿色，溶液中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，盐酸完全电离出氢离子和氯离子，则新制氯水中既含氯离子又含氯分子，故A正确；
B．新制氯水和二氧化硫都有漂白性，新制氯水中通入一定量二氧化硫发生反应，氯气与二氧化硫和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，溶液的漂白性减弱，故C正确；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应中有气泡产生，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，则久置后得到盐酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．缺标准状况下，无法计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；
B．反应②为二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，由方程式可知，反应生成3mol硫，转移电子的物质的量为4mol，则反应转移2mol电子生成硫的物质的量为1.5molS，故B正确；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则NA个二氧化硫与足量氧气反应生成三氧化硫的分子数小于NA个，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH=3的二氧化硫水溶液中氢离子的物质的量，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．二氧化氮通入水中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；
B．二氧化硫通入氢硫酸中发生的反应为二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B不符合题意；
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生的反应为乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，乙烯是反应的还原剂，故C不符合题意；
D．氨气通入氯化铝溶液中发生的反应为氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；
B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；
C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；
D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A正确；
B．由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化亚铜，故B正确；
C．为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C正确；
D．受热易被氧化，所以不能通过加热蒸发制备干燥的CuI，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
17．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
18．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
19．B
【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
20．D
【详解】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故选D。
21．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl)≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。
22．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
23．D
【分析】根据SO2的制备以及的性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）作答。
【详解】A．用硫酸与固体反应制备，用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液，A正确；
B．漂白品红溶液是化合漂白，加热可以复原，是可逆的；使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热不复原，是不可逆的，B正确；
C．使湿润的pH试纸变红可以可证明水溶液的酸性，与溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明的氧化性，使高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确；
D．不能使pH试纸褪色，D错误；
答案选D。
24．C
【详解】A．硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；
B．一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2，故B不符合题意；
C．氯气使溴化钾溶液变黄时，氯气将溴离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；
D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A．冰雪融化时需吸收热量，是物理变化不破坏化学键，A错误；
B．酸雨是指pH<5.6的天然降水，B错误；
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，因升温水的电离平衡向右移动，氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，pH=6.6，显中性，C错误；
D．重水分子D2O由氘原子和氧原子构成，D正确；
答案选D。
26．B
【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。
【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；
B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误；
C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；
D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；
故答案选B。
27．C
【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2=H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS，C项符合题意。
故选C。
28．C
【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；
B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；
C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；
D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；
故选C。
29．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
30．A
【详解】A．二氧化硫、Cl-都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；
B．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；
C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，则还原性SO2>I-，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；
D．SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；
故选A。