真题重组卷01——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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绝密★启用前冲刺2023年高考化学真题重组卷01浙江专用(解析版)注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Ba—137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2020·浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是(    )A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO42．(2021·浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是(   )A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸3．(2019·浙江4月选考)下列表示不正确的是(    )A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C4．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是(    )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐5．(2021·浙江6月选考)下列说法不正确的是(   )A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢6．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(   )A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：17．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是(    )A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓8．(2023·浙江1月选考)下列说法不正确的是(    )A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．(2022·浙江6月选考)染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是(    )A．分子中存在3种官能团B．可与HBr反应C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br2D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH10．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(    )A．电负性：B．最高正价：C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：11．(2021·浙江6月选考)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是(   )A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2D．电池总反应可表示为Li xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO212．(2022•江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(  )A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：13．(2021·浙江6月选考)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是(   )A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y14．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是(   )A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性15．(2019·浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(    )A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解16．(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 方案设计现象和结论A先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入  BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠二、非选择题(本题共5题，共52分)17．(2022•海南省选择性考试)(10分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。18．(2023·浙江1月选考) (10分)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________。(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。19．(2022·浙江6月选考)(10分)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应：。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5mol·L－1、c(SO2)= 5.0×10-5mol·L－1、c(H2O)=4.0×10-3mol·L－1，计算该温度下的平衡常数_______。(2)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：Ⅰ   2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)  ΔH1＝170kJ·mol−1 Ⅱ   CH4(g)+ S2(g)CS2(g)+2H2(g)  ΔH2＝64kJ·mol−1总反应：Ⅲ    2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H2S)：V(CH4)=2：1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150H2/V(%)0.51.53.65.58.5CS2/V(%)0.00.00.10.41.8请回答：①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。②下列说法正确的是_______。A．其他条件不变时，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响B．其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高C．由实验数据推出H2S中的S-H键强于CH4中的键D．恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。④在1000℃，常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的转化率不变，原因是_______。⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_______。20．(2019·浙江4月选考)(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1) 下列说法正确的是________。A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是________。②从操作上分析引入杂质的原因是________。(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→MgCl2溶液→产品。a．用盐酸溶解    b．调pH＝3.0    c．调pH＝5.0    d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0    f．过滤            g．洗涤21．(2023·浙江1月选考)(12分)某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：①②请回答：(1)化合物A的官能团名称是___________。(2)化合物B的结构简式是___________。(3)下列说法正确的是___________。A．B→C的反应类型为取代反应  B．化合物D与乙醇互为同系物  C．化合物I的分子式是C18H25N3O4D．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性(4)写出G→H的化学方程式______。(5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。①分子中只含一个环，且为六元环；②谱和谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基。