湖南省长沙市第一中学2023届高三化学模拟考试（一）试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市第一中学2023届高三化学模拟考试（一）试题（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，近年，在钯，利用如图所示装置等内容，欢迎下载使用。

长沙市一中2023届模拟试卷（一）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Bi~209
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中不能减少污染并降低碳排放的是（ ）
A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是（ ）

A．过程①叫做氮的固定 B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中发生氧化反应 D．高温有利于加快过程④
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为
B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为
C．40g的金刚砂（SiC）中，所含的碳硅键个数为
D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂
4．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是（ ）
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO3溶液：
D．向漂白粉溶液中通入少量的：
6．近年，在钯（Pd）催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）

已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
A．转化过程中涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂或形成
C．是中间体
D．转化过程中存在反应：
7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是（ ）

选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
苯与液溴制溴苯生成HBr
溶液中有淡黄色沉淀生成
8．石油常压蒸馏得蜡油（C18～C30），经催化裂化过程制备汽油及其他产品的工艺流程简图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．减压蒸馏能够提高蒸馏温度，使产品更加快速蒸出
B．稳定塔中加氢的目的是为了提高裂化汽油中烯烃的含量
C．轻柴油需脱硫和加氢转化为柴油调和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值
D．使用重沸器时可通入足量空气将原料气吹出，从而提高转化率
9．煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好
B．操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质
C．X为CO2，发生的反应为
D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为
10．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

下列说法正确的是（ ）
A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14个
C．该反应完全符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%
D．化合物M的一氯代物有3种
11．将amolX、Y混合气体（物质的量之比为1∶1）加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106

0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法正确的是（ ）
A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
C．2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率
D．当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
12．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是（ ）

A．电池中C电极的电极反应式为
B．电池的e极连接电解池的h极
C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜
D．生成时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46克
13．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛（TiCl4）是钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如图：

有关物质的性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
CCl4
-23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时先点燃A处的酒精灯，再点燃B处
B．B中TiO2发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应
C．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏
D．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化
14．常温下，向二元弱碱联氨（N2H4）的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。

已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是（ ）

A．曲线①表示与pOH的关系
B．A点溶液中
C．常温下，的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共4个大题，58分）
15．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）易水解，常用作橡胶硫化、有机物氯化试剂。实验室测定某市售S2Cl2样品纯度，采用下列装置进行实验（夹持、加热仪器略）。

Ⅰ．组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。
Ⅲ．打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。
Ⅳ．实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_________（填试剂名称）为指示剂，用（盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。
V．若加样品前，用盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：
（1）S2Cl2中心原子的杂化方式为_________。
（2）第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是__________________。
若B中产生两种气体，则B中发生的反应方程式为__________________。
（3）第Ⅳ步所用试剂是_________，滴定终点的现象是___________________________。
（4）样品中S2Cl2的纯度为_________。
（5）下列操作可能会导致测定结果偏高的是_________（填标号）。
a．水蒸气的通入时间较短
b．蒸馏水中溶有较多CO2
c．第Ⅳ步操作时，（滴定前正确读数）滴定后仰视滴定管读数
d．第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡
（6）反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为___________________________。
16．（16分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋（BiOCl）常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿（Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质）制备BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0
③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀
请回答以下问题：
（1）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：__________________。
（2）“操作Ⅰ”为_________。基态的价层电子轨道表示式是__________________。
（3）分析盐酸羟胺（（NH3OHCl）在流程中的作用是____________________________________（答两点）。
（4）滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为_________。
（5）写出流程中生成BiOCl的离子方程式：___________________________。
（6）铋化锂晶胞结构如图所示：

①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为_________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_________（写出计算表达式）。
17．（14分）木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是_________（填标号）。
A．纤维素和淀粉互为同分异构体
B．淀粉遇I2显蓝色，利用该现象可检验淀粉是否开始水解
C．核糖和脱氧核糖是含有5个碳原子的单糖
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
（2）Ⅰ分子中，手性碳的个数为_________。
（3）Ⅲ→Ⅳ的反应类型为_________；Ⅵ的名称为_________。
（4）化合物Ⅱ的同分异构体中核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为1∶1的是__________________；
化合物Ⅷ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有_________种（不含立体异构）。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。
（5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式：___________________________。
（6）参照上述信息，写出以丙烯和为起始有机原料合成的路线（无机试剂任选）。
18．（14分）铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则_________（用含a、x的代数式表示）。
（2）是一种重要的催化剂，制取反应为。
在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得、随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用表示的平均反应速率为_________；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数_________。
②30min时改变的条件是_________。40min后曲线Ⅱ下降的原因是___________________________。

（3）磷酸铁锂（LiFePO4）是一种重要的锂离子电池正极材料。LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

①图-2中x=_________；
②请写出图-3到图-2的电极方程式：___________________________（不含x）。
长沙市一中2023届模拟试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
D
D
B
C
C
C
B
D
D
B
C
1．B 【解析】完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，提倡电动车、自行车出行，可减少石油燃料的使用，实现减污降碳，故A正确；可燃冰主要成分为甲烷，燃烧产物会产生二氧化碳，大规模开采使用不能实现降碳，故B错误；风力发电、光伏发电、潮汐发电没有污染，没有二氧化碳排放，能达到降碳的目的，故C正确；加大农村房屋建筑节能改造力度，可减少化石燃料的使用，实现减污降碳，故D正确。
2．D
3．A 【解析】48g臭氧为1mol，臭氧的电子式为，故其单个分子中，孤电子对数为5，A正确；含1molH2O的冰中，最多形成2mol的氢键，但是水中本就存在氢键，B错误；经计算40gSiC为1mol，根据SiC的结构分析可得其中含有的碳硅键个数为；1mol乙炔与氢气完全加成，断裂的为乙炔中2mol的π键及氢气中2mol的键，D错误。
4．D 【解析】R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物为HCl，水溶液呈酸性，A错误；R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确。
5．D
6．B 【解析】由图可知，转化过程中Pd元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A正确；烃基R1与R2的成键过程中形成碳碳非极性键，故B错误；由图中转化关系知，是中间体之一，故C正确；转化过程中存在反应：，故D正确。
7．C 【解析】能使淀粉-KI溶液变蓝，说明能将KI氧化为I2，气体应为氧化性气体，浓硝酸受热分解可以生成NO2，但浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与生成的NO2均是氧化性气体，均能使淀粉-KI溶液变为蓝色，A错误；检验CO2常使用澄清石灰水，但C与浓硫酸反应生成的气体SO2也能与反应产生白色沉淀，B错误；气体能够使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱性气体，中学阶段碱性气体只有氨气，C正确；D中挥发的溴蒸气也可产生AgBr沉淀，D错误。
8．C 【解析】减压蒸馏的目的为降低熔沸点，能加快馏分蒸出速率，但不能提高蒸馏温度，A错误；催化加氢的目的为降低不饱和度，从而降低了裂化汽油中烯烃的含量，B错误；脱硫的目的为降低柴油燃烧时的污染，催化加氢后柴油中十六烷含量上升才能作柴油调和油，C正确；将空气通入重沸器，有爆炸的可能，D错误。
9．C 【解析】煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等，用盐酸可使Al2O3、CaO、Fe2O3溶解，生成可溶性的盐，用硫酸酸浸，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，不符合题意，故A错误；操作1、2、3、4名称相同都为过滤，1、2、3操作时都除去了一种杂质，4除去溶液中的多种杂质，故B错误；根据流程图可知通入CO2，制得沉淀，为保证反应完全，通入足量的CO2，反应为，故C正确；制金属铝需要电解熔融的氧化铝，阳极反应式为，故D错误。
10．B
11．D 【解析】保持一定温度、X（g）和Y（g）起始量相同，容积可变，结合表格中数据可知，在1×106Pa之前，增大压强为原来的x倍，X的平衡浓度等于原来X平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，m+n=p，且Z一定为气体；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡浓度的值比0.40的3倍小，说明此时Z为非气态，在3×106Pa时，增大压强，平衡正向移动，A错误。当压强为3×106Pa时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误。由上述分析可得，2×105Pa时X的平衡转化率与5×105Pa时X的平衡转化率相等，C错误。当压强为2×105Pa时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有amol气体，再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确。
12．D
13．B 【解析】可先通入氮气或用四氯化碳蒸气将装置中空气排出，A装置加热使四氯化碳挥发，B装置中，加热条件下发生反应，CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，应该盛放无水氯化钙，干燥空气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾。A．为防止产品TiCl4遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，A项正确；B．在加热条件下，B装置中发生反应，该反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，B项错误；C．CCl4、TiCl4熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，C项正确；D．万米深潜器要求材料耐压差大、强度大，D项正确。
14．C【解析】A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；由图可知，A点时，则，即，B项正确；水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，D项正确，C项错误。
二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1）
（2）导管a中的液面上升
（3）酚酞或甲基橙 滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色
（4）
（5）bd
（6）关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若一段时间后水面不下降（形成稳定的液柱），则证明气密性良好
16．（1）或
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）①将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；②将还原为，提高产品纯度
（4）3~8
（5）
（6）① ②
17．（14分）
（1）CD （2）4 （3）加成反应 对苯二甲酸（1，4-苯二甲酸）
（4） 16
（5）
（6）
18．（14分）
（1）
（2）① ②向体系中加入0.12molCO放热反应，升高温度，平衡逆向移动
（3）① ②
【解析】（1）根据盖斯定律可知，①③-②，则。
（2）①由图可知，0~20min内，的浓度由0变化到，用表示的平均反应速率为，若平衡时体系总压强为p，列三段式进行计算：

起始（） 0.24 0
转化（） 0.2 0.04
平衡（） 0.04 0.04
平衡时气体总物质的量为0.08mol，则用气体分压表示的压强平衡常数；
②曲线Ⅰ和Ⅱ对比，相同时间内，Ⅰ的变化量的绝对值大于Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应物质的系数更大，即曲线Ⅰ代表CO浓度的变化；30min时，CO浓度突然增大，而的浓度保持不变，说明30min时改变的条件是增大CO浓度或向体系中通入CO；40min后的浓度下降的原因是，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，从而使的浓度下降。