人教版初中化学中考一轮复习必备知识点---第八单元金属

1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)大多数金属具有优良的：导电性、导热性、延展性 。（2）颜色：Cu紫红色、Cu2+蓝色、Cu(OH)2蓝色沉淀、CuO黑色（铁粉：黑色、Fe2O3红棕色、FeO Fe3O4黑色、Fe2+浅绿色、Fe3+淡黄色、Fe(OH)3红褐色沉淀）3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素                   （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）       （4）银：导电、导热性最好的金属4.合金的优点：①合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度 （相互刻画纯金属有划痕）②合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点 注意：“百炼成钢”的原理是降低含碳量 ，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2                     化合反应 ：多变一            CO2+H2O = H2CO3(正常雨水显酸性原因）5.化学反应基本类型   分解反应 ：一变多           2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应 ：单质生成单质          2AgNO3＋Zn = Zn(NO3)2＋2Ag复分解反应：阴阳离子相互交换位置    HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO36.金属的化学性质（1）金属＋氧气→金属氧化物  (化合反应)  4Al+3O2 = 2Al2O3铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（2）H前金属＋酸→盐＋H2↑   (置换反应)    Zn +2H2SO4 = ZnSO4+H2↑（3）活泼金属＋不活泼金属盐溶液→活泼金属盐溶液＋不活泼金属   (置换反应)    Fe+CuSO4 =Cu+FeSO47..常见金属在溶液中的活动性顺序：钾   钙   钠   镁   铝   锌    铁   锡   铅    (氢)    铜   汞    银   铂    金K   Ca   Na  Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb   （H）  Cu   Hg   Ag   Pt    Au（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。（*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。）  铁的冶炼（常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；氧化铜CuO ）实验室：一氧化碳还原氧化铁   实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊产生蓝色火焰化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O2CO + O22CO2实验注意事项：（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸。（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 （4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）（5）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。（6）工业上炼铁焦炭的作用：①提供热量；②提供还原剂CO 9.实验：铁制品锈蚀的条件A       B      C 现象分析结论试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触发生反应试管B铁钉无明显变化铁只与水接触试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触（1）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中碱石灰具有吸水性，作用是吸收水分。10.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水11.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②刷油漆、涂油、5.保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，；④寻找金属的代用品；（金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染）1.金属材料：包括         （        ）和         （           ）2.金属物理性质：(1)大多数金属具有优良的：                                       。（2）颜色：Cu       、Cu2+     、Cu(OH)2           、CuO        （铁粉：     、Fe2O3      、FeO Fe3O4    、Fe2+      、Fe3+       、Fe(OH)3           ）3.金属之最：（1）   ：地壳中含量最多的金属元素                   （2）   ：人体中含量最多的金属元素（3）   ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）       （4）   ：导电、导热性最好的金属4.合金的优点：①                                          （相互刻画纯金属有划痕）②                                          注意：“百炼成钢”的原理是                  ，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应                  。                                ：多变一                                      5.化学反应基本类型              ：一变多                                                 ：单质生成单质                                            ：阴阳离子相互交换位置                            6.金属的化学性质（1）                        (化合反应)                        铝具有很好的抗腐蚀性能原因：                                                                    。（2）                         (置换反应)                               （3）                                                 (置换反应)                              7..常见金属在溶液中的活动性顺序：钾   钙   钠   镁   铝   锌    铁   锡   铅    (氢)    铜   汞    银   铂    金 （1）判断不同金属的活动性强弱：                                   。（2）判断金属能否与酸反应：位于                                               。（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于                                                       。（*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。）  铁的冶炼（常见的矿石：赤铁矿: 主要成分       ；磁铁矿: 主要成分         ；氧化铜       ）实验室：一氧化碳还原氧化铁   实验现象：(A)   (B)                           (C)                   化学方程式   实验注意事项：（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:                                          。（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:                                               。（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）（3）尾气处理:①                              ；②在导管末端系一个                           起来。 （4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，                              ）（5）澄清石灰水的作用：                            。（6）工业上炼铁焦炭的作用：①            ；②                 9.实验：铁制品锈蚀的条件A       B      C 现象分析结论试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的条件：  试管B铁钉无明显变化铁只与水接触试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触（2）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是                             ；试管B中植物油的作用是           ；试管C中碱石灰具有吸水性，作用是          。10.防止铁生锈的原理：                            11.常见的防锈措施：①保持铁制品表面      、      ；②刷油漆、涂油、5.保护金属资源的途径：①                  ；②                 ；③                    ；④                   ；（金属回收利用的意义：                                             ）