人教版初中化学中考一轮复习必备知识点---第十一单元盐

1·盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。盐俗称颜色状态溶解性用途碳酸钙CaCO3大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水制作饮料，做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。氯化钠NaCl食盐的主要成分白色晶体易溶于水①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；    ③生活：作调味品，腌制防腐；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；2·碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。3·盐的化学性质①与某些金属反应盐＋金属1→新盐＋金属2(置换)盐可溶；(K、Ca、Na除外)CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu2AgNO3＋Zn =Zn(NO3)2＋2Ag②与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(复分解)HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4④与某些盐反应盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl4·复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB + CD = AD + CB）     （发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。5·粗盐中难溶性杂质的去除溶解过滤蒸发计算产率仪器：烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒仪器：玻璃棒、托盘天平玻璃棒：搅拌加速溶解玻璃棒：引流玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒：转移固体注意事项：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 6·NaOH变质的探究（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）设计实验方案如下实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水，加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质 7·粗盐中可溶性杂质的去除（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：方案流程1：                    小结：①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。8·化肥的用途 氮肥磷肥钾肥复合肥料肥料①尿素CO(NH2)2②铵盐，如:硝酸铵NH4NO3①磷矿粉：Ca3(PO4)2            碳酸钾K2CO3（草木灰主要成分）④硝酸钾：KNO3作用促使作物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。增强抗病虫害和抗倒伏能力。 9·区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。  1·盐是指一类组成里含有                     和             的化合物。盐俗称颜色状态溶解性用途碳酸钙CaCO3 主要成分白色粉末 作             ；医疗上可用作           ；碳酸钠Na2CO3 白色粉末易溶于水重要化工原料，用于      、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 白色晶体能溶于水制作饮料，做       ，医疗上          ，干粉灭火器的主要成分。氯化钠NaCl      主要成分白色晶体易溶于水①医疗：             ，用于医疗、消毒；    ③生活：作          ，腌制防腐；④交通：用氯化钠来                  ；2·碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是          。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。                               ③分别滴加少量       或        溶液，有白色沉淀产生的是        ，无沉淀产生的是         。3·盐的化学性质①与某些金属反应                          (置换)盐可溶；(K、Ca、Na除外)CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu ②与酸反应                         (复分解)HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3   ③与碱反应                         (复分解)反应物均溶于水 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4④与某些盐反应                          (复分解)反应物均溶于水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl4·复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB + CD = AD + CB）（发生在两种化合物间，反应前后                                                     。）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有                      。5·粗盐中难溶性杂质的去除溶解过滤蒸发计算产率仪器：烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、        仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒仪器：玻璃棒、托盘天平玻璃棒：            玻璃棒：           玻璃棒：                    玻璃棒：转移固体注意事项：当                  时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 6·NaOH变质的探究（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的     反应，化学方程式为                         （2）设计实验方案如下实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水，加             溶液除去Na2CO3产生白色沉淀 取上述所得溶液的上层清液，滴加        溶液检验是否存在OH－溶液变红 溶液不变红  7·粗盐中可溶性杂质的去除（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：方案流程1：                    小结：①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故                            。②稀盐酸的作用：                              。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入          。8·化肥的用途 氮肥磷肥钾肥复合肥料肥料①尿素            ②铵盐，如:硝酸铵NH4NO3①磷矿粉：Ca3(PO4)2             （草木灰主要成分）④硝酸钾：        作用促使作物         ，叶色      ，提高植物      含量的作用根系发达，增强    、    能力，穗多粒满。增强           和            能力。 9·区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。