化学（徐州卷）2023年中考第一次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（徐州卷）

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56 

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（    ）

A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

2．以下实验基本操作正确的是（　　）

A．滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶   B．测定溶液pH为5.6

C．称量固体为5.25g       D．稀释浓硫酸

3．下列关于化学与健康的说法正确的是（    ）

A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分

B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒

C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症

D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

4．学好化学要科学使用化学符号，下列有关化学符号和意义的说法正确的是（   ）

A．由＋5 价氮元素和-2 价氧元素组成的化合物是 N5O2

B．氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要注意安全，氢氧化钠化学式为 Na(OH)

C．C60形似足球，60 表示 60 个碳原子

D．2Mg2＋表示 2 个镁离子

5．NH3是人类制备各种含氮化合物的基础原料，工业制硝酸中发生如下重要反应：4NH3+5O24X+6H2O，下列说法正确的是（    ）

A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．该反应过程中放出热量

C．该反应体现O2的可燃性 D．X大量排放不会造成大气污染

6．下列物质可用于杀菌消毒，有关叙述正确的是（    ）

A．过氧乙酸（化学式为 C2H4O3）中，C、H、O 元素个数比为 2：4：3

B．次氯酸钠（化学式为 NaClO）属于盐，酒精（化学式为 C2H6O）属于有机物

C．最早期的灭活疫苗是石炭酸（化学式为 C6H6O），石炭酸由 13 个原子构成

D．环氧乙烷（化学式为 C2H4O）中，氢元素的质量分数最大

7．生产、生活离不开化学知识，下列化学事实说法正确的是（    ）

A．人被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、肥皂水来止痛、消肿

B．碳酸氢铵和硝酸钾都是是农业生产中常用的复合肥

C．硫酸铜和石灰石可用于配制波尔多液

D．碘是人体必需的微量元素，可以用淀粉检验加碘盐中是否含碘

8．下列实验方案，能达到实验目的的是（    ）

9．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C．t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：甲>乙

D．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g

10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中最常用的无色液体，它们之间的关系如图所示，（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去）下列说法正确的是（    ）

A．若甲、乙常温下是气体，自然界可以通过光合作用将乙转化为甲

B．若甲为纯碱，甲转化为丙可通过中和反应实现

C．若甲与丙的组成元素相同，甲转化为乙和丙的反应吸收热量

D．丙在海水中的含量仅次于氯化钠

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）用符合要求的物质的序号填空。

①镁粉   ②塑料   ③明矾   ④空气   ⑤金刚石   ⑥维生素E   ⑦蛋白质

(1)可用于切割玻璃的是______。

(2)照明弹中常含有的是______。

(3)造成环境“白色污染”的有机物是______。

(4)工业上高炉炼铁的原料之一是______。

(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是______。

12．（4分）水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源——氢气。

(1)如图，水电解实验中，电源的 B 端为________极。

(2)家用净水器中的活性炭的作用是__________ 。

(3)为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：

①通过对比 _________组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。

②相同温度时，把等量硝酸钾放入等量_________（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。

13．（5分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。

(1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。

(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为_________。

(4)灼烧 Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14. （10分）请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______。

(2)选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用______（填字母）作为氧气收集装置，反应的化学方程式为______。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。

(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为______。

②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。

③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是______。

15．（10分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。

（一）铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。

②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。

(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。

（二）铁红（Fe2O3）的制备

用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。

(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。

（三）铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

(5)装配好实验装置后，先要______。

(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。

(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16. （6分）小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。

(1)二氧化锰在反应前后____不变。

(2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）

(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。