化学（武汉卷）2023年中考第一次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷

（共13小题   考试时间：60分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    N-14     Fe-56    S-32

第Ⅰ卷 （选择题   共24分）

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题

目要求。

1．以下对垃圾的处理不属于化学变化的是（    ）

A．用厨房垃圾处理机将垃圾粉碎 B．让枯枝落叶腐烂堆肥

C．用农作物秸秆烧火做法 D．将有机物垃圾放入沼气池发酵

2．下列化学用语所表达的意义正确的是（    ）

A．2H2—2个氢分子 B．Fe2+—1个铁离子

C．K2MnO4—高锰酸钾 D．2K—2个钾元素

3．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列说法正确的是（    ）

A．干冰属于氧化物 B．金刚石属于金属材料

C．氢气属于化石燃料 D．涤纶属于天然纤维

4．下列图示的实验操作中，错误的是（    ）

A．加入粉末状固体 B．氧气验满

C．稀释浓硫酸 D．加热液体

5．北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷，丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应为氧化反应 B．丙的相对分子质量为44

C．生成丙与丁的分子个数比为4:3 D．1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成

6．化学与生产生活密切相连｡下列说法正确的是（    ）

A．为了预防甲状腺肿大，应在食品中添加大量碘元素 

B．净水过程中明矾用于水的杀菌消毒

C．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 

D．可用熟石灰改良酸性土壤

7．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（    ）

A． 图Ⅰ鉴别木炭粉和CuO粉末   B． 图Ⅱ除去一氧化碳中的水蒸气

C． 图Ⅲ检验待测液呈碱性   D． 图Ⅳ除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

8．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

【问题探究】

关于该实验有下列说法：

①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同

②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸

③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸

④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中

⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大

⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小

以上说法正确的是（   ）

A．①④⑥  B．①④⑤ 

C．①②④⑤  D．①②④⑥

第Ⅱ卷    （非选择题   共26分）

二、非选择题（本题5小题，共26分）

9．（3分）生活中处处有化学知识，请根据题意回答相关问题

(1)新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，要佩戴符合要求的口罩。活性炭口罩能有效阻隔氨、苯、甲醛等有害气体，因为活性炭具有______性。

(2)电器着火，下列做法正确的是______。

A．用水浇灭 B．用干粉灭火器灭火

C．用湿棉被覆盖住电器 D．立即打开所有门窗

(3)中药“石灰”是由生石灰和熟石灰混合而成，具有解毒蚀腐，敛疮止血、杀虫止痒的功效，写出生石灰变成熟石灰的反应方程式______。

10．（4分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

(1)t3℃时，KCl的溶解度为___________。

(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有___________（填字母标号）

A．烧杯    B．量筒    C．胶头滴管    D．药匙    E．托盘天平    F．玻璃棒

(3)现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________。

A．两溶液中溶质的质量分数相等，则m1=m2

B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KC1的质量

C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

11．（5分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液1中所含阳离子有__________(填离子符号)。

(3)写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式___________。

(4)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__________(写化学式)。

(5)滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。

A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸

12．（10分）硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰是由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。

(1)装置D的仪器名称为______。

(2)本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

(3)实验过程中装置D的作用是______。

(4)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x=______。

②写出B点的化学式______。

③F点剩余固体物质的化学式为______。

13．（4分）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答：

(1)该反应属于___________反应（填基本反应类型）。

(2)下列装置通常可用于实验室制氧气的是___________。

(3)t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。