浙江省瑞安市部分中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

这是一份浙江省瑞安市部分中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，72gH2O，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
瑞安市部分中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   S-32  Fe-56  Cu-64K-39   Cl-35.5   Ba-137  Mn-55 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中含有共价键的盐是A．MgCl2 B． C．Na2O2 D． 2．读下列药品标签，有关分析不正确的是选项ABCD物品标签药品：×××分析该试剂应装在棕色的广口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．酒精 B．有色玻璃 C．盐酸 D．油水4．下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是A．二氧化硫 B．氯水 C．碘水 D．双氧水5．下列化学用语表示不正确的是A．硫离子的结构示意图 B．氯化铵的电子式：C．N2的结构式：N≡N D．H2S的空间结构：“V”字型6. 将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是A．聚合水分子 B．水合钠离子C．水合氯离子 D．水合氢离子7.下列说法中正确的是A．中子数为20的氯原子可以表示为B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以用下图表示8. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是A．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中氧化产物只有一种C．每生成1molZnO共转移2mol电子      D．每产生448mL N2生成 0.72gH2O9．下列说法不正确的是A．硬铝较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件B．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的净水剂10. 关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用D．常温下，Fe和浓硫酸不反应，在加热条件下可以反应11．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气12.如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是A．湿润的试纸变蓝色 B．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化         D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色13.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH—=AlO2—+2H2OB．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH—+SO2=BaSO3↓+H2OC．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br—+Cl2=Br2+2Cl—14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 B．SSO3H2SO4C．SO2H2SO3 H2SO4   D．NH3NOHNO3 YZ X  W15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z                B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物   D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W16.下列说法正确的是A．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键B．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，说明非金属性：F＞Cl＞Br＞IC. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键D.离子键形成过程中一定伴随电子转移17.下列实验装置或对实验的描述正确的是
 
 A．收集NO2气体B．验证NH3极易溶于水C．检验CO2D．制备SO218.HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠（NaN3），某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全。下列说法不正确的是A．NaN3的摩尔质量为65g/molB．HN3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2OC．HN3也能与氨水反应生成NH4N3D．NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑19.向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为A． B．C． D．20. 下列关于元素周期表和周期律说法正确的是A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温、常压下，中含有氮原子数为2B．固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1C．的水溶液中含有氧原子数为0.01D．和的混合物中含有的氧原子数目为0.2522. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤BNONO2水洗气CCl2O2灼热的铜丝网灼烧DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧23.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程说法正确的是I：M’+H2O2→O2+H++MII：M+H++H2O2→H2O+M’（以上两个反应均未配平）A．  在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B．  当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子C．  在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂 D．  H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱24. 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列说法不正确的是A．实验①中生成的沉淀是B．实验①中若同时滴入少量氢氧化钠溶液，也可以生成白色沉淀C．实验②沉淀中可能含有D．实验③生成沉淀的离子方程式是： 25. 某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是A．该实验无法确定是否含有SOB．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的离子是Na+、COD．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO二、填空题(本大题共 5 题，共 50 分)26.（12分）按要求完成下列填空：（1）胆矾的化学式：      ；生石灰的化学式：       ；写出H2O的空间构型：        。（2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：                                     （3）炭和浓硫酸反应的化学方程式：                                         。（4）相同条件下，冰的密度比水小的原因是                                                                           27.（16分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1完成下列填空：（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是_______，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______ 。(用离子符号表示)（2）由W、R两种元素组成的10e- 分子，其电子式为_______，由Q、R两种元素组成的18e- 分子，其结构式为_______。（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：_____。（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是_______。（5）用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强_______。28.（6分）某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1∶1 的无机盐A。         已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L－1。（1）无机盐中所含金属元素为 ___________。（2）写出气体C的结构式___________。（3）写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式___________。29．（12分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是______________________。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________。30．（4分）取1.58g KMnO4配成100mL酸性溶液，往溶液中加入5.85g Na2O2粉末，观察到KMnO4溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体（假设溶液体积不变）。（1）充分反应后溶液中Na+的浓度为___________mol·L-1 。（2）产生的气体体积为___________L（标准状况下）。                              2022级高一（上）期末检测化学答案 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213DABABCBADCACC141516171819202122232425 CCCBBACBCBDA 二、填空题(本大题共 5 题，共 50 分)26.（12分）（1）CuSO4·5H2O； CaO； V形（折线形）。（2）2Fe3+ + Cu =  2Fe2++ Cu2+  （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小。27.（16分）（1）第三周期、第VIA族    S2-> O2->Na+ >Al3+   （2）     H-O-O-H    （3）Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O    （4）NH4HSO4    2NA    （5）28.（6分）（1）钠（或Na）  （2）N≡N（3）2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋29．（12分）（1）Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O  （2）铜片溶解，试管中溶液变蓝，且b中有红棕色气体产生   （3）向分液漏斗中加水，稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸  （4）C   （5）②；往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝。30．（4分）（1）1.5   （2）1.12