2023年山东省济南市历下区燕山中学中考模拟化学试题（一）(无答案)

2023年燕山中学九年级学业水平模拟测试(一)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

选择题部分 共40分

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.瓷器破碎               B.冰川融化

C.风力发电               D.面包发霉

2.2021年6月5日是世界环境日，中国主题是:人与自然和谐共生。该主题旨在牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建设人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法中，不符合这一主题的是

A.燃料脱硫减少酸雨             B.随意丢弃废旧电池

C.合理施用农药化肥             D.开发利用清洁能源

3.珍爱生命，关注安全。下列做法中，正确的是

A.室内着火，用湿毛巾捂住口鼻撤离          B.发现煤气泄露时，立即打开油烟机

C.冬天用煤炉取暖时，要紧闭门窗            D.为方便停放车辆，占用消防通道

4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作中，错误的是

A.用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中进行称量

B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品

C.用CO还原Fe2O3时，一定要处理尾气，防止污染空气

D.把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释

5.如图是镁和氯两种元素的有关信息。下列有关说法中，不正确的是

A. 镁原子结构示意图中X=8            B. 氯元素的原子序数为17

C. 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl   D. 镁和氯都位于元素周期表第三周期

6.下列化学反应方程式和反应类型都正确的是

A.   中和反应

B.    化合反应

C.   氧化反应

D. H2O2H2↑+ O2↑   分解反应

7.下列关于资源、能源和环境的叙述中，不正确的是

A.煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料

B.化学电池是将化学能直接转化为电能的装置

C.空气是一种重要的资源，其中氧气的质量分数约为21%

D.回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源

8.如右图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，通电一段时间。下列说法中，正确的是

A.正极与负极上得到的气体体积比大约是2:1

B.a管得到的气体能使带火星木条复燃

C.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

D.水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

9.研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中，错误的是

A.英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的

B.科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表

C.物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核

D.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

10、下列推论中，正确的是

A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

B.生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C.有发光发热现象的一定是发生了燃烧

D.与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分)

11.某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变      B.该反应前后分子、原子个数均不变

C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22:3    D.物质甲、丙、丁都属于氧化物

12.实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硫酸、碳酸钾、氯化钡溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是

A. 甲溶液能使无色酚酞变红              B.乙是溶液

C.乙和丙反应生成的白色沉淀是     D.丙溶液与石灰水混合，无明显现象

13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法中均正确的是

14. 向一定量的硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入m克铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是

A.滤液中含有Mg2+和Fe3+两种金属阳离子     B. 滤液的颜色为浅绿色

C.滤渣的质量小于m克                     D. 滤渣中含有Fe和Ag

15.现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，正确的是

A.反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g          B.稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%

C.固体混合物中金属元素的质量是3.3g          D.反应结束后溶液中的溶质有两种

非选择题部分 共60分

三、非选择题(本大题共5小题，共60分)

16.(10分)(1)按要求从氧化钙、氮气、铜、硝酸钾、氯化银、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种非金属单质________；

②一种可溶的盐________；

③一种金属氧化物________；

④一种难溶的碱________。

(2)随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。

①初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为，褪黑素属于________(填“无机物”“有机物”或“混合物”之一)，它的一个分子中氢、氧原子的个数比为________(填最简整数比)

②钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿，对凝血、神经、肌肉功能都有重要的作用。在“氧化钙”“氢氧化钙”“碳酸钙”三种物质中，可作为补钙剂的是________(填名称)。

③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。碘酸钾是由_______种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为______价。

④低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是______(填选项序号之一)。

A.碳酸钠溶液      B. 稀盐酸      C. 加碘食盐      D.碘水

17.(12分)(1)①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于_______材料(填“复合”“有机合成”“金属”

“无机非金属”之一)。

②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的________和________(均写化学式)发生反应而生锈。

③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2

方法二:湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

上述两种方法中，你认为方法___(填“一”或“二”)更好，原因是______(写两点即可)。

请再写出一种湿法炼铜的方法(写化学方程式)______________。

(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法——“联合制碱法”，又称“侯氏制碱法”。生产过程中主要发生如下反应：

A.

B.

NH4Cl和两物质的溶解度曲线如右图所示。

试回答下列问题：

①反应A中的两种生成物中，首先析出的是______(写化学式)。

②t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”之一) NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。

③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比为___(填最简整数比)。

④将t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，溶液是否继续饱和_______(填“是”“不是”之一)。

18.(12分)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照 要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为________(从左至右填写仪器序号字母)，(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。

②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为_______________。

③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会___(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎属在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。

①写出实验室制取氧气的化学方程式______________。

②仪器B1的作用是_________。

③实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量=___：___(填最简整数比)。

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将______(填“偏小”“偏大”“不变”之一)。

19.(13分)(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。

①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的_______(填选项序号之一)。

A.无色酚酸     B.碳酸钾溶液      C.硫酸铜溶液     D.氯化钡溶液

②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是___(写化学式)溶液。

(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

①固体混合物A中，一定存在的物质是_______(写化学式)。

②气体D的气味是_______，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显___色。

③溶液G中，一定存在的酸根离子是_______(写离子符号)。

④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式:______________。

⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是__________，原因是___________。

20.(13分)(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。

①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是______。

②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是___(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置(包括烧杯、小试管和药品)的质量。

③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是__________。

④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是___(填选项序号之一)。

A.哪些物质参加反应            B.在什么条件下发生反应

C.各物质之间的质量比          D.化学反应的快慢

(2)取150g溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的溶液，使其充分反应。加入溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：

①当滴入溶液300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是___(写离子符号)。

②通过计算，求恰好完全反应时烧杯内溶液的质量(结果保留到0.1g)