2023年山东省济南市历下区中考一模化学试题

2023年九年级学业水平第一次模拟考试

化学试题（LX2023.4）

1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

4.本考试不允许使用计算器。考试结束后将本试题答题卡按要求提交。

相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  S32                            C135.5                            Ca 40                            Fe56                            Cu 64                             Zn 65                            Ag108                            Ba137

第I卷 选择题部分 （共40分）

一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个进项最符合题目的要求。）

1.世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（）。

A.燃放烟花     B.滴水成冰

C.光合作用      D.百炼成钢

2.生态环境问题归根到底是发展方式和生活方式问题。下列做法中，不符合该理念要求的是（）。

A.推广燃煤脱硫技术，减少酸雨形成

B.大量使用剧毒农药，提高粮食产量

C.雨水污水分流排放，降低水体污染

D.垃圾分类回收利用，实现资源循环

3.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（）。

A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

B.制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品

C.一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体

D.测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定

4.人民健康是民族昌盛和国家强盛的重要标志。下列做法中，不利于身体健康的是（）。

A.均衡膳食，合理营养     B.霉变食品，不宜食用

C.远离烟草，拒绝毒品     D.鱼类保鲜，甲醛浸泡

5.我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（）。

A.铝元素属于非金属元素    B.铝的相对原子质量为26.98g

C.铝原子核内有13个质子    D.铝原子在化学反应中易形成阴离子

6.干冰升华时吸热，可用于制造舞台烟雾效果。下列有关此过程的说法中，不正确的是（）。

A.二氧化碳分子的结构改变    B.二氧化碳分子获得能量

C二氧化碳分子的间隔变大    D.二氧化碳分子的运动速率变快

7、根据维生素C能够使“淀粉一碘溶液”褪色的原理，利用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的高低。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是（）。

A.用两支相同规格的胶头滴管    B.烧杯中“淀粉一碘溶液”的体积相同

C.两种果汁的温度可以不相同    D.烧杯中“淀粉一碘溶液”的浓度相同

8.镧（La）是一种常见的稀土元素，镧的金凤活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是（）

ALa和稀盐酸      B.La2O3和稀盐酸

C.La（OH）3和稀盐酸     D.La（OH）3方和NaCl溶液

9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）。

A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小

C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动

D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义

10.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中，正确的是（）。

A.单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

B.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品的抗腐蚀性比铝制品强

二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个进项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，进对一个得2分，有错选的得0分。）

11.近日，我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺，实现制氢更多更高效。下图是该反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.x的数值是2     B.反应生成的丙和丁的质量比为2:19

C.该反应属于置换反应    D.该反应前后氢元素的化合价发生了改变

12.实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硝酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下皮所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是（）

A.甲是K2CO3溶液

B.甲和乙反应生成的气体通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧

C.乙是BaCl2溶液

D.乙和丙反应生成的白色沉淀能溶于甲

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（）

14.实验室中有一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。下列相关说法中，正确的是（）。

A.整个过程中Zn（NO3）2的质量不变

B.滤液中一定含有Zn2+、Cu2+和Ag+

C.滤渣质量一定大于ag    D.滤渣中一定含有单质银和单质铜

15.现有NaHCO3和MgCO3的固体混合物，为测定其组成，称取16.8g该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液108g。则下列说法中，正确的是（）。（提示： ）

A.反应后，产生气体的质量为8.8g

B.16.8g该混合物样品中碳元素的质量为2.4g

C.反应后，溶液中所含金属元素的质量为4.8g

D.16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g

2023年九年级学业水平第一次模拟考试

化学试题（LX2023.4）

第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分）

相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  S32                            C135.5                            Ca 40                            Fe56                            Cu 64                             Zn 65                            Ag108                            Ba137

三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）

16.（10分）（1）按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中最多的气体单质____________________。

②一种金属氧化物___________________。

③一种易分解的酸___________________。

④一种易溶于水的盐___________________。

（2）醋，又称醯（xi）、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：

①       食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），乙酸属于________________（选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一）。

②       在乙酸（CH3COOH）中每个分子共含有____________个原子，碳、氧两元素质量之比为_____________（填写最简整数比）。

③       醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________（用符号表示）。

④       在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH____________醋酸质量分数为4%的食醋的pH。（填“>”、“<”或“=”之一）

⑤       下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是____________（填选项序号之一）。

A.厨房中可用铝盆长期存放食醋

B.食醋可用于除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

C.胃酸过多的人，不宜大量食用食醋

17.（12分）（1）加强基础研究，是实现高水平科技自立自强的迫切要求。近日，我国科研人员在太阳能光催化分解水制氢领域的研究取得了新的进展。该项研究的主要成果是寻找到了合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。

①       过程I、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→____________→电能。

②       写出水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式_____________。

③       用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为_____________kg。

④       下列关于氢能源的说法中，不正确的是____________（填选项序号之一）。

A.氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点

B.大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少

C.氢能源属于可再生能源

D.推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和

（2）我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。右图1为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线，试回答下列问题：

①       在t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____________g。

②       图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是_____________（选填“氯化钠”、“氢氧化钠”、“硝酸铵”之一）。

③       下列有关说法中，正确的是_____________（填选项序号之一）。

A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度

B.t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液

D.t1℃时，将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，可形成70g溶液

④结合氯化钠的溶解度曲线，请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是：_____________。

18.（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）

试回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为_____________（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制二氧化碳的化学方程式为_____________。

（2）选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备并收集干燥的氧气。

①       上述方法制氧气的化学方程式为_____________。

②       下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是____________（填选项序号之一）。

A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应

B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼

C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性

（3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。

①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是_____________。

③       从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____________。

④       通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量（杂质不参与反应）。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____________g（结果用含a、b的代数式表示）。

19.（13分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。

①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是_____________（填化学式）。

②乙同学用另一种化学方法（不是酸溶解法）也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论_____________。

（2）欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

①       气体E的化学式为_____________，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变_____________色。

②       步骤II中生成沉淀D的化学方程式为：_____________。

③       固体混合物X中一定存在的物质有____________（填化学式）。

④       根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是____________（填化学式），得此结论的理由是_____________。

20.（13分）镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。从海水中提取镁的工业流程如下：

（1）镁合金属于     （选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“无机非金属材料”之一）

（2）石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是           

（3）电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，写出此反应的化学方程式              

（M）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数（杂质为NaCl），称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%

的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为          （写化学式）。

②当滴入8%的NOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数。（计算结果精确至0.1%）