化学（广州卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年广州中考考前押题密卷

化  学

（ 共20小题  满分90分  考试时间60分钟）

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    N-14    F-19    S-32    K-39

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及许多物质与变化，下列理解正确的是（    ）

A．蚕丝灼烧时会闻到烧纸味

B．蜡烛燃烧时有化学变化也伴随物理变化

C．蜡烛燃烧属于化合反应

D．蚕丝属于有机高分子合成纤维

2．健康的一天从早餐开始。下面是家人给小明准备的早餐，其中富含蛋白质的是（   ）

A．馒头  B．煎鸡蛋 

C．炒青菜  D．大米粥

3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（    ）

A．用小苏打做发酵粉焙制糕点

B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径

C．铝锅用完要立即用钢丝球擦洗至光亮，这样更美观耐用

D．石墨烯用作太阳能电池的电极，这主要利用了它的导电性

4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（     ）

5．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．x=2 B．钒为非金属元素

C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g

6．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．酸雨是指 pH 小于 7.0 的雨雪或其它形式的降水

B．PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm 的颗粒物

C．大气中 SO2含量的增加会导致温室效应加剧

D．燃放烟花爆竹与空气污染无关

7．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸

C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染

D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家，我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全高效化合物，其化学式为FSO2N3，下列有关FSO2N3，的说法，正确的是（     ）

A．属于氧化物 B．氧、氮元素的质量比为2：3

C．由四种非金属组成 D．每个分子由7个原子构成

9．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（    ）

10．化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源

B．空气反应器中的反应为

C．化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用

D．化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2

11．中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是（    ）

A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应

C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡

12．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（     ）

13．我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水的微观示意图，下列说法不正确的是（    ）

A．反应前后原子的种类、数目均不变

B．反应物和生成物均由分子构成

C．参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1:4

D．减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧是实现“碳中和”的重要途径

14．下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是（     ）

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（9分）《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。

(1)①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为___________，汞属于___________(填“金属”或“非金属)元素。

②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是___________(填标号)。

A．烧杯    B．量筒    C．研钵    D．蒸发皿

③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是___________ (填标号)。

A．O2       B．Al2O3            C．Hg2Cl2       D．K2SO4

(2)一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是___________，属于___________(填基本反应类型)。

(3)为检验草木灰中是否含有，依次用到的试剂是___________。

16．（8分）石灰石是重要的化工原料，某实验小组为研究石灰石的分解，取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热 2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，下表为实验现象。

(1)实验乙、丙中，试管 B 溶液呈红色的原因是______（用化学方程式表示）。

(2)乙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳______（填“能”或“不能”）

(3)丙组实验完成后，向试管 B 中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。在下图中画出红色恰好褪去和重新变红时溶液中存在的微观粒子种类______（粒子数目不作要求：水分子不必画出）。

(4)为检验丙组实验中的石灰石只有部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_____（补充完整操作和现象）。

(5)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是________。

17．（8分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图：

(1)图一中的物质X的化学式为___________，其俗称有___________。

A．火碱   B．烧碱      C．纯碱   D．苏打   E．小苏打

(2)写出反应②所属的基本反应类型___________。

(3)NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因___________。

(4)NH4Cl晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学反应方程式___________。

(5)系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用___________。

A．蒸馏水  B．稀NaHCO3溶液 

C．稀NH4Cl溶液  D．饱和NH4Cl溶液

(6)写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质___________。(写化学式，H2O除外)

(7)结合图二分析上述流程中NaHCO3固体先析出的原因___________。

18．（6分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的最有力措施。

Ⅰ：NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

【实验1】

(1)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一定含有的营养元素是___________(填元素符号)。

【实验2】

(2)为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：

①产生白色沉淀A的化学方程式为___________。

②白色沉淀B是___________(填化学式)。

(3)结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是___________。

(4)步骤Ⅰ~Ⅲ中，不必要进行的一项是步骤___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅱ：(5)某KNO3复合肥中含有K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0.44g，则该化肥中KNO3的质量分数为___________。

19．（9分）铁是世界生产量最大的金属。兴趣小组围绕“铁”开展研究。

Ⅰ组：用下图装置模拟炼铁。

(1)请将实验步骤按顺序补充完整：①→⑥→___________(填序号)→⑦。

①检查装置气密性②停止通入CO③给氧化铁加热④通入纯净的CO⑤熄灭酒精喷灯⑥装入药品并固定⑦熄灭酒精灯

(2)澄清石灰水发生反应的化学方程式为___________。

(3)下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________(填标号)。

A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯

Ⅱ组：兴趣小组开展下列实验。

【实验1】将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。

【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用

pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。

【实验现象】出现沉淀。(经测定，该沉淀的成分为Fe(OH)3和Fe(OH)2)

【结果讨论】

(4)a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为___________。

(5)c→d，此时溶液中主要的溶质有___________。

(6)结合【实验1】、【实验2】，分析产生Fe(OH)2沉淀所涉及的化学方程式依次为___________、___________。

20．（8分）为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响___________。

(3)实验③发生反应的化学方程式是___________。

(4)实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为___________mL。

(5)在四个实验中，可通过测定___________来比较H2O2分解反应速率的大小。

(6)实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是___________(填标号)。

A．仪器A内气体受热膨胀

B．温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气

C．生成更多的氧气

(7)实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是___________。