化学（南京卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

2023年江苏南京中考考前押题密卷

化  学

（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40　Mn 55  Fe 56  Ag 108  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

A. 竹作笔杆羊毛为毫    B. 浆压薄片晾干成纸

C. 杂木烧炭集烟成墨    D. 开石磨光做成砚台

2.【原创题】牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法错误的是

A. 分子、原子都可以直接构成物质 B. 所有的原子都由质子、电子、中子构成

C. 原子是化学变化中的最小微粒 D. 原子核几乎集中了原子的全部质量

3.【原创题】物质下列性质中，属于化学性质的是

A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性

4.【原创题】下列有关化学用语表示不正确的是

A. 氢氧化钾：HOK B. 金元素：Au

C. 2个铵根离子：2NH D. 60个碳原子：60C

5.【原创题】用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是

A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸

C. 测酸碱度 D. 制氢气

6.【原创题】据专家预测，2025年芯片自给率将达到70%。芯片的材质主要是硅，如图是硅元素的相关信息，有关说法正确的是

A. 硅元素属于金属元素 B. 原子结构示意图中n的数值为4

C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅原子核内有14个带正电荷的中子

7.【原创题】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液

B. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强

C. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

8.【原创题】氯乙烷(C2H5Cl)被称为足球场上的“化学大夫”，将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下列关于氯乙烷的说法不正确的是

A. 从质量占比上看：氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5

B. 从微观结构上看：氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成

C. 从物质分类上看：氯乙烷属于化合物

D. 从宏观组成上看：氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成

9.【原创题】如图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是

A. 乙物质由原子直接构成，丙物质属于有机物

B. 该反应属于置换反应

C. 反应前后各元素的化合价均不变

D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3

10.【原创题】下图是实验室制氢气并验证水的组成的实验装置，下列说法正确的是

A. 装置①中的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B. 装置②中可装入浓硫酸

C. 该实验可验证水是由氢气和氧气组成的

D. 若去掉装置②③，则无法验证水的组成

11.【改编题】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A. t1°C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

C. t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

D. t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

12.【原创题】下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

13. 某化学小组在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

14. 除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是

A. 反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B. 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8

C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g

D. 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本大题共4个小题，共33分）

16. 水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

（1）长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是___。

（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是____（填化学式）。

（3）硫酸钠溶于水能离解出自由移动的____、____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。

（4）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：

①B管中收集到的气体是____。

②结合方程式计算，电解后溶液中硫酸钠的质量分数____。（写出计算过程）

17.【改编题】“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。

（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是___________(填最简整数比)。

（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用___________改良酸性土壤。

（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，船追加肥料。

①下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。

A．CO(NH2)2        B．Ca3(PO4)2        C．NH4NO3        D．KNO3

②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是___________。

（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。

（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，是有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是___________。

（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)

18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。

(一)实验室有以下装置：

（1）仪器 b 的名称______________。

（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是_______________，化学方程式为______________。

（3）实验室用装置 C 制二氧化碳时，选择的药品为_______，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_________(用下图中的序号选择填空)。

(二)用精盐配 50g 质量分数为 15%氯化钠溶液。

（4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体__________克；

（5）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______________；

（6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______________ (填选项)。

A. 量取水时，俯视读数 B. 称量时所用砝码生锈

C. 氯化钠固体不纯 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出

19. 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；

B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。

（1）蛇纹石加酸溶解的反应方程式是______　（只写一个反应即可）。

（2）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是______（写离子符号）。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致______、______。

（3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、______（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。

三、实验与探究题（本大题共2个小题，共17分）

20. 图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成。I 物质由地壳中含量最多的金属元素组成；B、C、D 为相同类别 的化合物；B 和 H 的相对分子质量均为 98；在工业上，G 广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。“﹣”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：I_____，G_____。

（2）写出 B→A 发生分解反应的化学方程式_____。

（3）写出 E 与 I 反应的化学方程式_____。

21. 某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。

探究一：酸与碱的反应。

（1）向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是___________________，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。

（2）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。

【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？

【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。

【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是_________________________。

【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为_______________。

【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是_______（填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是______。

探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。 

（3）工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中溶质成分。

（4）取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为___________________________________，m与n的比为_________。

（5）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有_______________。