甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷（含答案）

甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是(   )

A.电子云形状相同 B.自旋方向相同

C.能量相同 D.原子轨道取向相同

2、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是(   )

A.分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为

B.甲烷的键角是，白磷的键角也是

C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体

3、下列说法正确的是(   )

A.乙醇分子和水分子间只存在范德华力

B.三原子不在一条直线上时，也能形成氢键

C.比稳定是因为水分子间存在氢键

D.可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键

4、下列叙述中错误的是(   )

A.的熔沸点比高，与分子间的范德华力大小有关系

B.易溶于，可用相似相溶原理解释

C.乙醛酸分子中键与键个数比为

D.型的分子空间结构都是平面三角形

5、下列说法中正确的是(   )

A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B.由酸性，可知酸性

C.由和都能溶于氨水中，而不能溶解在氨水中，可知在水中的溶解度最大

D.干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积

6、下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是(   )

A.影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一

B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化

C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与互为同素异形体

D.建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体

8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.基态中未成对电子数为

B.常温常压下，中含有个电子

C.金刚石中含有个键

D.硫酸铝铵中，正四面体形的离子共有个

9、下列化学用语正确的是(   )

A.二氧化碳的电子式：

B.分子间的氢键表示为：

C.基态的价电子轨道表示式：

D.P的原子结构示意图为：

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是(   )

A.的VSEPR模型为平面三角形

B.是含有极性键的非极性分子

C.Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D.元素Y、W形成的化合物属于离子晶体

11、我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是(   )

A.化合物是一种直线形分子

B.不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均不相同

C.M中含有极性键、非极性键、键和键

D.将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱

12、下列叙述中正确的是(   )

A.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B.单质分子中含有共价键一定是非极性共价键

C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D.共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

13、维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图.下列说法正确的是(   )

A.维生素C的分子式为

B.维生素C分子中含有3个手性碳原子

C.维生素C分子中C原子有、两种杂化方式

D.维生素C含碳原子较多，故难溶于水

14、以下关于物质状态的叙述中不正确的是(   )

A.等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

B.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

C.X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D.新型材料石墨烯可作为电源的电极材料

15、下列有关物质结构叙述的说法不正确的是(   )

A.晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性

B.金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释

C.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种

D.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

16、干冰晶胞结构如图所示，8个分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个分子。若立方体棱长为a，则干冰晶体中每个分子周围距离为的分子有(   )

A.4个 B.8个 C.12个 D.6个

17、铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是(   )

A.该晶胞的体积为

B.Au和Cu原子数之比为

C.晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体

D.Au和Cu之间的最短距离为

18、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是(   )

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C.阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

二、填空题

19、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________。

（2）34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为________。

（3）元素④⑤能够组成原子个数比为的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）。

（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________。（填离子符号）

（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________。（填分子式）

20、钒（V）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿（含及少量、等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

（1）钒精矿磨细的目的是________________。浸出液中含有钒酸钠，与的空间构型相同，均为________________形。

（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体，经煅烧后得到，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________。

（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是________。

（4）催化剂溶于溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________。

（5）钒在周期表中的位置是________________。单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）。

21、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

（1）5G芯片主要材质是高纯硅.基态Si原子价层电子的运动状态有________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：________（填“”或“”）。

（2）已知电负性：，则充分水解的化学方程式为________________。

（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是________（填字母标号）。

A.与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B.Mn原子的配位数为6

C.中C原子的杂化类型为、

D.中键与键数目之比为

（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料.超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为，则最近的两个间的距离为________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度________________（列出计算式即可）。

22、某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究.已知铜离子的配位数通常为4。

（1）X试剂为________________；

（2）写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________。

（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________。

（4）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________________（填化学式）。

参考答案

1、答案：D

解析：A.碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A正确；B.p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故B正确；C.碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C正确；D.p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误；故选：D。

2、答案：A

解析：A.N、P都形成3个键，且有一个孤电子对，杂化方式都为，故A正确；B.白磷（）的键角为60°，故B错误；C.稀有气体等分子，都为单原子分子，不含共价键，故C错误；D.为原子晶体，故D错误。故选：A。

3、答案：B

解析：A.乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键；B.，X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键；C.比稳定和键能有关；D.可燃冰中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键。

4、答案：D

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5、答案：B

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6、答案：B

解析：A.、单质硫均为分子晶体，A错误；B.单晶硅为原子晶体，碳酸氢铵为离子晶体，白磷为分子晶体，B正确；C.尿素属于分子晶体，C错误；D.铁属于金属晶体，D错误；答案选B。

7、答案：B

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8、答案：C

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9、答案：D

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10、答案：C

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11、答案：D

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12、答案：D

解析：A.金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；

B.单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；

C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；

D.共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；

故选D。

13、答案：C

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14、答案：A

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15、答案：A

解析：A.晶体与非晶体的本质差异在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，A错误；B.电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中可以解释金属导电性、导热性及延展性，B正确；C.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种，比如石墨属于混合型晶体，C正确；D.液晶在一定范围内具有液体的流动性，也存在晶体的各向异性，D正确；故选A。

16、答案：C

解析：根据题图，在每个分子周围距离的分子，即每个面心上的分子，共有8×3×=12个，故C正确。

17、答案：C

解析：A.晶胞参数为apm，即；B.晶胞中，Au的个数为8×=1，Cu的个数为6×=3；C.与顶点Au最邻近的Cu原子位于面心；D.Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半。

18、答案：C

解析：

19、答案：（1）;

（2）第四周期ⅥA族

（3）;离子键，（非极性）共价键

（4）

（5）

解析：

20、答案：（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率    正四面体

（2）

（3）

（4）第四周期第ⅤB族;（或）

（5）

解析：

21、答案：（1）4;

（2）

（3）BD

（4）;（或，或）

解析：

22、答案：（1）无水乙醇

（2）

（3）

（4）

解析：